《化学平衡》学案

《化学平衡》学案

《化学平衡》学案 一、高考目标 1．知识目标：

（1）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

（2）理解外界条（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 2．能力目标

（1）通过实验探究，培养学生设计实验方案，分析实验现象，获取有价值信息的能力；

（2）培养学生分析处理实验数据，从数据中获取信息、总结规律的能力；

3．情感、态度与价值观

（1）体验化学实验对化学理论发展的贡献； （2）通过化学平衡的相对性认识事物的相对性。 二、重点、难点内容解析 重点：化学平衡过程的建立。 难点：（1）理解平衡移动原理的涵义； （2）学会等效平衡一类问题的处理。 三、导学提纲

第一讲：化学反应进行的限度 一．化学平衡状态及特征 1．化学平衡状态是指。 2．化学平衡状态的特征

(1)“逆”：化学平衡研究的对象是，各物质的转化率必小于。 (2)“动”：即化学平衡是，正反应和逆反应仍在进行。类似的体系还有哪些？

(3)“等”：是指，必须用同一物质表示，这是化学平衡状态的本质特征。 (4)“定”：由于 ，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）。 ()“变”：外界条改变导致，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。

[典型例题]．化学平衡的标志和判断先做《创新设计》P133典范1、跟踪1、2。总结本类型的做答规律 二．化学平衡常数

1、分别写出反应Fel3+3SN Fe(SN)3+3l、H3H+NH3H2 H3NH4+H2平衡常数表达式：、。

思考：2、平衡常数的意义3、平衡常数的影响因素

4、互为可逆的两个化学反应，平衡常数之积有何关系？总反应与各分步反应的平衡常数（总、1、2、3）有何关系？一定温度下，一个化学反应是否只有一个化学平衡常数？ 三．影响化学平衡的条与平衡移动原理

思考：影响化学平衡移动的条有哪些？为什么是这些因素？它们是如

何影响的？从理论上给出解释。

条的变化V正、V逆变化平衡移动的方向理论解释 浓度增大反应物的浓度 减少生成物的浓度 减少反应物的浓度 增大生成物的浓度 压强2N2（g） N24（g） 增大 减小

温度2N2 N24△H<0 升高 降低

以N2+3H2 2NH3△H<0画出增大反应物的浓度、减少反应物的浓度、加压、减压、升温、降温的平衡移动图像 四．平衡转化率

1、对于反应aA（气）+bB（气） （气）+dD（气），反应物A的平衡转化率的表达式；

2、在一个容积为2L的容器中，对于可逆反应2S2（气）＋2（气） 2S3（气），S2和2起始时的物质的量分别为20l和10l，达到平衡时，S2的转化率为80％，则该反应的平衡常数为。 3、对于反应aA（气）+bB（气） （气）+dD（气）， （1）、增加A物质，则B的转化率；A物质的转化率。