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四川省成都市2024届高三第一次诊断性检测理综化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分。
注意事项:
1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。 5.考试结束后,只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H一1 C-12 O-16 Cu-64 Mn-55 K-39 Au-197 1. 下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是 A. 液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂 B. 苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸 C. 铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料 D. 烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香 【答案】C
【解析】A项，液氯具有强氧化性，可作消毒剂，但液氯有毒，易造成环境污染，不能用作环境消毒剂，故A错误；B项，中和人体过多胃酸应使用小苏打而不是苏打，因为小苏打酸性弱、腐蚀性小，苏打碱性强、腐蚀性大，故B错误；C项，铝箔以其无毒、高遮光性、阻氧性和防潮性等优点，在药品包装中得到了广泛的应用，其中“阻氧性”就是指铝箔具有还原性，可作为脱氧剂用于药品包装材料，故C正确；D项，料酒主要成分中含有乙醇、乙酸、小分子酯类、可溶性蛋白质等，鱼体中的腥味物质主要是三甲胺等，能溶解在乙醇中，在加入烹饪料酒时，其腥味随着酒精挥发而被带走，料酒中含有的小分子酯本身具有香味，烹饪过程中乙醇和乙酸可能发生酯化反应生成乙酸乙酯具有香味，所以烹鱼时加入料酒可去腥提香，并不是发生氧化反应的原因，故D错误。 2. 下列分析正确的是 A. 异丁烷的二氯代物有4种
B. 区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应
C. 石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 甲苯的硝化反应方程式为: 【答案】B
【解析】A项，异丁烷为CH3CH(CH3)CH3，其二氯代物中，取代同一碳原子上的2个H原子有：CH3CH(CH3)CHCl2；取代不同碳原子上的2个H原子有：ClCH2CH(CH3)CH2Cl，ClCH2CCl(CH3)CH3，所以共有3种，故A错误；B项，浓硝酸可与蛋白质发生颜色反应，显黄色，而淀粉不具有这样的性质，所以可用浓硝酸做颜色反应来区别蛋白质和淀粉，故B正确；C项，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D项，甲苯的硝化反应为：甲苯、浓硝酸与浓硫酸共热至55℃~60℃，生成硝基苯和水，所以甲苯的硝化反应需要浓硫酸而不是稀硫酸，故D错误。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是 A. 2.0gH2O和D2O的混合物中含有质子数为NA B. 1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数为2NA C. 3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 NA D. 标准状况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 NA 【答案】A
【解析】A项，H2O与D2O的相对分子质量均为20，且一个分子所含质子数均为10个，所以2.0gH218O和D2O的混合物为0.1mol，含有0.1NA个分子，则含有质子数为NA，故A正确；B项，NaOH和水中都含有氧原子，所以1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数应大于2NA，故B错误；C项，3.4gH2O2的物质的量是0.1mol，参加氧化还原反应时，-1价O可能发生自身氧化还原反应(如2H2O2
2H2O+O2)，也可能作氧化剂全部被还原(如2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O)，还
-+
2+
18
18
可以作还原剂被氧化(如2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2↑+8H2O)，上述三种情况中，只有-1价O的自身氧化还原反应时，3.4g(0.1mol)H2O2反应转移电子数为0.1NA，而另外两种情况，3.4g(0.1mol)H2O2反应转移电子数为0.2NA，故C错误；D项，1molCCl4含有共价键数目为0.4NA，而标准状况下CCl4不是气体，所以标准状况下2.24LCCl4物质的量应大于1mol，含有共价键数目肯定大于0.4NA，故D错误。
点睛：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，该类试题知识覆盖面广，能较好的考查学生对知识的掌握情况，所以几乎是高考必考题。本题的解题要点为阿伏伽德罗常数有关计算，该部分
内容要求学生掌握微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目）、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，要注意特殊物质的摩尔质量、气体摩尔体积的使用条件、歧化反应中的电子转移等。如A项，H218O与D2O的相对分子质量都是20；B项，注意溶剂水中的氧原子；C项，H2O2中的-1价O可能发生歧化反应，也可能都被氧化或都被还原；D项，注意标准状况下CCl4是液体，不符合气体摩尔体积的使用条件。
4. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素,W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是 A. 原子半径:X>Y>Z>W B. Y位于第三周期第ⅢA族
C. W和X组成的化合物为碱性氧化物
D. 向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清 【答案】C
【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W和Z同主族，Z的核外电子数是W的2倍，则W为8号O元素，Z为16号S元素，二者质子数之和等于24，X、Y为金属元素，则X、Y为第三周期元素，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和，则X为Na元素、Y为Al元素。
A项，X(Na)、Y(Al)、Z(S)是第三周期元素，W(O)是第二周期元素，所以W(O)的原子半径最小，又因为同周期元素原子序数越大半径越小，所以原子半径X(Na)>Y(Al)>Z(S)，综上，原子半径：X>Y>Z>W，故A正确；B项，Y为Al元素位于第三周期第ⅢA族，故B正确；C项，W为O元素、X为Na元素，二者组成的化合物为：Na2O和Na2O2，其中Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故C错误；D项，W、X、Y组成的化合物为NaAlO2，向NaAlO2水溶液中滴入稀盐酸，开始生成Al(OH)3沉淀，盐酸过量时Al(OH)3与H生成Al，沉淀溶解，故D正确。 5. 下列实验过程中的相关步骤正确的是 选项 实验 检验Fe(NO3)2晶体是否变A 质 B 验证Mg(OH)2 和Fe(OH)3取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液 操作 +
3+
的Ksp大小 1.0mol/L FeCl3溶液 pH 计分别伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取C 比较醋酸和碳酸酸性强弱 pH 混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL D 测定中和反应反应热 0.55mol/L NaOH 溶液的温度
A. A B. B C. C D. D 【答案】D
...............
6. 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为: LiCoO2 + 6C
Li1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是
A. 充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2 B. 该装置工作时涉及到的能量形式有3 种 C. 充电时锂离子由右向左移动 D. 放电时,正极质量增加 【答案】D
【解析】A项，该锂离子电池反应原理为:LiCoO2+6C
-
Li1-xCoO2+LixC6，则充电时，阳极
+
发生失电子的氧化反应，电极反应式为：LiCoO2-xe=Li1-xCoO2+xLi，故A错误；B项，锂离子电池工作时，化学能转化为电能，涉及到2种能量形式之间的转化，故B错误；C项，充电时，阳极生成Li+，Li+向阴极(C极)移动，如图所示右边为C极，所以充电时锂离子由左向右移动，故C错误；D项，放电时，正极发生得电子还原反应，电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi+xe=LiCoO2，所以正极质量增加，故D正确。
7. 常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知分析不正确的是
=0.58)。下列
+
-
A. a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态
四川省成都市高三第一次诊断性检测理综化学试题
