完整word版,物理化学第八章模拟试卷C 完整word版,物理化学第八章模拟试卷C
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完整word版,物理化学第八章模拟试卷C 物理化学第八章模拟试卷C
一、选择题 （ 共10题 20分 ）
1。 已知：
2+2+
（1） Cu│Cu(a2)‖Cu(a1)│Cu 电动势为 E1
2++2++
(2) (2) Pt│Cu（a2)，Cu（a’）‖Cu(a1)，Cu（a’）│Pt 电动势为 E2，
则：（ ）
1 (A） E1= 2E2 (B） E1= 2 E2 (C) E1= E2 (D） E1≥ E2
＄3+2+$4+2+
2。 298 K 时,已知 f （Fe,Fe)＝0.77 V, f （Sn，Sn)＝0.15 V， 当这两个电极组
$
成自发电池时, E为： （ )
（A) 1.39 V (B) 0。62 V （C) 0.92 V （D) 1。07 V
—5-7
3。某电池电动势与温度的关系为:E/V = 1.01845 — 4.05×10 (t/℃ — 20） — 9。5×10
2
（t/℃ - 20)
298 K 时,电池可逆放电 ，则: （ ） (A） Q > 0 (B) Q 〈 0 （C) Q = 0 （D) 不能确定 4。在电极─溶液界面处形成双电层,其中扩散层的厚度 d 与溶液中相关离子浓度m的
大小关系是： ( ) （A) m增大，d 增大 （B） m增大,d 变小 （C) 两者无关 (D） 两者关系不确定
3+3+2+2+
5。已知E1(Fe｜Fe) = - 0.036 V， E2(Fe｜Fe） = 0.771 V， 则E3（Fe|Fe）值为：( )
（A） - 0。807 V (B） — 0。4395 V (C) - 0。879 V (D） 0。807 V 6. 有两个电池,电动势分别为E1和E2：
＄-1$
H2（p)│KOH(0.1 mol·kg）│O2（p） E1
$-1＄
H2（p）│H2SO4(0.0l mol·kg)│O2（p） E2
比较其电动势大小： ( ）
（A） E1〈 E2 (B) E1> E2 (C） E1= E2 （D) 不能确定 7. 下列电池不属于浓差电池的是： （ )
+
(A) Tl(Hg）（a1）|Tl（aq)｜Tl（Hg)（a2)
(B) Na（Hg)（a)|NaCl（m1)｜｜ NaCl（m2)｜Na(Hg）(a)
(C) Na(Hg)（a)｜ NaCl(m1）|AgCl（s）|Ag（s）—Ag(s)｜AgCl（s）| NaCl(m2）｜Na（Hg)(a）(D) Ag（s）|AgCl（s）|NaCl(aq)|Na(Hg)(a）|NaCl(CH3CN溶液)｜Na（s）
2+2+
8。 298 K时， 电池反应为 Zn(s）＋Ni（a1=1)＝Zn(a2）＋Ni（s） 的电池的电动势为0。54 V,
＄2+$2+2+
已知 f （Zn,Zn)＝－0.763 V， f （Ni,Ni)＝－0.250 V, 则 Zn的活度 a2为 ：( ） （A) 0。08 （B) 0。06 (C） 0.12 （D） 0。04 9. 某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR，则： （ ）
（A) QR＝0 （B) QR＝DH (C) QR＝TDS （D) QR＝DU
$+-1
*. 298 K 时,在下列电池 Pt│H2(p)│H（a=1）‖CuSO4(0。01 mol·kg)┃Cu（s)右边溶液
-1
中加入0。1 mol·kgNa2SO4溶液时(不考虑稀释效应)， 则电池的电动势将： ( )
(A） 上升 （B) 下降 (C) 基本不变 （D) 无法判断 二、填空题 （ 共 9题 18分 ）
11。 下列两个反应：
2+—
Pb（Hg) ─→Pb（a) + 2e+ Hg（l）
完整word版,物理化学第八章模拟试卷C Pb ─→Pb(a) + 2e 其电极电势公式分别为 及 ，
$
这两个反应相应的f 及f是否相同?
— —
12. 将反应Cl(a1）→Cl（a2）设计成电池的表示式为： _______________________________. 13。 测定电动势必须在______= 0条件下进行，因此采用_______法.
2+2-14。 将反应Hg2 + SO4 → Hg2SO4(s）设计成电池的表示式为：
____________________________________________________________________。
15.已知可逆电池 Tl（Hg)│TlCl（s）│KCl(aq,c)│Hg2Cl2（s）│Hg（l）在 25℃时，电池
-1
反应的 DrSm为 72。375 J·K,DH 为 –48780 J,则电池可逆工作时吸收的热量为 _____________ .
＄
16.写出 25℃时，电池 Sb（s)│Sb2O3(s)│KOH(m),KCl（m’）│H2(g,p），Pt 的
负极反应 _____________________________，正极反应 ________________________， 以及电池的总反应 ______________________________________________________ 。 17. 已知Hg+2e→Hg(l)的标准电极电势为E1(Hg｜Hg)，Hg+e电势为E2（Hg|Hg2
2+
2+2+
-2+
2+
—
2+—
12+
→2Hg2的标准电极
12+ -），则2Hg2+e→Hg(l）的电极电势表示式应为
–
- Cl
3+
E3=________________。
18.将反应Hg（l) + Cl(a________________________________________________________________. 19.将反应 Ag2SO4（s)＝2 Ag＋SO设计成电池，其书面表示式为：
。 三、计算题 （ 共 5题 40分 ）
$＄
20。 298 K时,可逆电池 Pt│H2(p）│H2SO4(极稀)│O2（p）│Pt 的E-1
$
+
1HgCl(s)2+
= 1） + Fe = 222 + Fe设计成电池的表示式为：
2?4= 1。23 V，并已
$
知 DfHm，[H2O（l)] = -285.90 kJ·mol,求下述单位反应： 2H2(g，p) + O2（g,p) ──
＄
→ 2H2O（l，p下),按以下两种途径进行的DrUm、DrHm、DrSm、DrGm 值，并判断过程的自发方向及过程的性质。
（1) 将氢和氧直接接触在烧杯中进行
-1
（2） 组成电池进行反应，并已知该单位反应时外作电功为 374.78 kJ·mol 21. 298 K时,有如下两个反应：
2+ –
(a） 2Hg（l）+O2(g）+2H2O（l)=2Hg+4OH
2+ –
(b） 2Hg（l）+O2(水中溶解态）+2H2O(l）=2Hg+4OH
将反应（a）设计成电池,其E= - 0。453 V。工业排放的废汞，可与水中溶解氧发生
如（b)所示的反应，设废液呈中性，在液面上O2（g)分压为0。21×p,活度系数均为1。 ⑴ 写出反应(a)的电池表示式。
2+—5 —1
⑵ 当废液中的[Hg]为1×10mol·kg 时,反应（b）能否自发进行？
2+
⑶ ［Hg]在废液中浓度为多少时，不再与溶解O2反应？
—1＄
22。 电池 Cd│Cd(OH)2（s)│NaOH(0。01 mol·kg)│H2（p）│Pt 298 K时 E=0 V, $2+
f (Cd/Cd)＝0.40 V.求298 K时Ksp（Cd（OH）2）的值。
4+2+2+
23. 体系Sn/Sn 和Sn/Sn 的标准电极电位分别为
$4+2+＄2+＄4+
f (Sn/Sn) = 0。15 V f （Sn/Sn) = -0.14 V计算 f （Sn/Sn），并设计电池。 24. 在298 K时,已知下列两电池的电动势： (1） Pt│H2(p)│HCl（a=1）│Cl2(p)│Pt E1＝1。3595 V （2） Pt│Cl2(p)│HCl(a=1)│AgCl（s)│Ag（s） E2＝－1。137 V
求下列电池的电动势E3：
＄＄
$
(精校版)物理化学第八章模拟试卷C
