教学资料范本 高中化学第一章认识化学科学第1节走进化学科学（3）学案鲁科版必修1【2024-2024学年度】 编 辑：__________________ 时 间：__________________ 1 / 4 第1节 走进化学科学（3） 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 专题三：物质的化学变化 二. 物质变化的分类 物质的变化是中学化学学习的基础，贯穿整个化学学习过程，同学们应善于对这方面的知识进行归纳、总结，加深理解，努力提高化学水平，培养相关能力。 1. 物质变化的分类 物质的变化分为物理变化和化学变化两大类 2. 化学变化的分类 （1）从反应物和生成物种类的变化区分 按此角度，化学反应分为四大基本反应类型： 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 （2）从得氧失氧区分 按此角度，化学反应分为氧化反应和还原反应。 （3）从反应的热效应区分 按此角度，化学反应分为放热反应和吸热反应。 二. 化学反应的特征 1. 基本特征 化学反应的最基本特征是质量守恒定律，既参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2. 归纳特征 从宏观和微观角度分析化学反应，可归纳为“五个不改变，两个一定变，一个可能变”。 “五个不改变”： 从宏观上分：①反应物和生成物总质量不变。②元素种类不变。 从微观上分：③原子种类不变。④原子数目不变。⑤原子质量不变。 “两个一定变”： 从宏观上看：①物质的种类一定改变。 从微观上看：②分子的种类一定改变。 “一个可能变”：分子总数可能改变。 三. 四大基本反应类型 1. 化合反应 （1）金属+氧气 →金属氧化物 （2）非金属+氧气 →非金属氧化物 （3）非金属（除氧气）+氢气 →无氧酸 （4）非金属（除氧气）+金属 →无氧酸盐 2 / 4 （5）碱性氧化物+水 →碱 （6）酸性氧化物+水 →含氧酸 （7）酸性氧化物+碱性氧化物 →含氧酸盐 2. 分解反应 （1）氧化物的分解 （2）含氧酸的分解 （3）碱的分解 （4）盐的分解 3. 置换反应 （1）金属+酸 →盐+氢气 （2）金属+盐 →金属+盐 （3）非金属+金属氧化物 →金属+非金属氧化物 （4）金属+金属氧化物 →金属+金属氧化物 4. 复分解反应 （1）酸+碱 →盐+水 （2）酸+碱性氧化物→盐+水 （3）酸+盐 →酸+盐 （4）碱+盐 →碱+盐 （5）盐+盐 →盐+盐 【典型例题】 例1. 抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期。小明发现新买来的月饼的包装盒内有1个印有“抗氧化剂”的小包，内装灰黑色粉末，其成分可能是（ ） A. 铁粉 B. 氢氧化钠 C. 二氧化锰 D. 生石灰 解析：抗氧化剂应该是易被氧化的物质，分析四种物质，只有铁易被氧化，从而防止了食品氧化变质。故答案为A。 例2. 在一个密闭容器内有X，Y，Z，Q四种物质，在一定条件下充分反应，测定反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 反应后质量/g 0 222 160 0 20 2 50 6 则该密闭容器中所发生的化学反应的类型（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 解析：分析反应前后各物质质量的变化，发现X在反应前后增加222g，说明X是生成物，而Y、Z、Q三种物质在反应后质量都减少，分别减少160g、18g和44 3 / 4 g，三种物质减少的总质量恰好等于生成的X的总质量。由此得出该反应是由三种物质生成了一种物质，属于化合反应。故答案为A。 例3. 为了及时发现煤气泄漏现象，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇。乙硫醇在煤气燃烧的过程中也可以充分燃烧，化学方程式为： 2X+9O2＝4CO2+6H2O+2SO2，则X的化学式为______________ 解析：据质量守恒定律，反应前后各原子种类、数目不变，则生成物中各原子数如下： C：4 H：12 O：18 S：2 而反应物中，O原子数为18，X的系数为2，故X的化学式中各原子数如下： C：4/2=2 H：12/2=6 S：2/2=1 故X的化学式为C2H6S 4 / 4
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