选择题（共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是 A.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
B.明矾可用于净水，也可用于淡化海水 C.水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗 D.氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放
2.下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是
A.氟离子的结构示意图：
B.次氯酸分子的电子式：
C.2，4，6-三溴苯的结构简式：
D.质子数为53，中子数为78的碘原子：7853I 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气
B.甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂 C.炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属
D.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
4.短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于IA族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性最强，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是 A.由X与W形成的化合物是离子化合物
B.Z元素的最低化合价位-1，最高化合价为+7 C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强 D.Z的简单离子半径小于U的简单阳离子半径 5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O C.用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO43-+3Cl-+5H2O
6.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O4·2H2O的称量
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以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是
A．用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中
B. 用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体 C．用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液
D．用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H2C2O4溶液 7.下列说法正确的是
A．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法 B. KNO3溶液和CH3OONH4溶液均显中性．两溶液中水的电离程度相等
C．若1 molNa2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023 D．用pH 均为2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大
8.右图为1 mol SO2Cl2(g）和1 mol SCl2(g）反应生成SOCl2(g）的能量变化的示意图,已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mol，下列有关说法正确的是
A．若在反应体系中加人催化剂，E1不变 B. 若在反应体系中加人催化剂, ΔH减小 C．该反应的活化能等于yKJ/mol
D. 1 mol SO2Cl2 (g）和1mol SCl2(g）反应生成SOCl2(g）的ΔH=(x-y)KJ/mol 9.在给定条件下,下列选项所示的物质均能实现的是
A. B. C.
D.
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10.下列图示与对应叙述相符的是
A. 图甲表示相同温度下,相同体积、pH 均为1的盐酸与醋酸溶液分别为加水稀释时溶液pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
B. 图乙表示CH3COOH溶液中逐步加人CH3COONa固体后．溶液pH的变化
C．图丙表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中．不同温度下分别发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)相同时间后测得NO2体积分数的曲线．则该反应的正反应ΔH＜O
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20,分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是
A．有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应
B. 1 molA 与足量的H2发生加成反应,最多可以消耗4mol H2
C. 1 molA 与足量的NaOH 溶液充分反应,最多可以消耗4 mol NaOH D. 有机物A 的同分异构体中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6 种 12. 25Ⅱ时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1mol/L NaHSO4溶液中：K+、AlO2-、Cl-、CH3COO- B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中：Al3+、Ca2+、SO42-、NO3- C. 0.1mol/L FeCl3溶液中： NH4+、NO3-、Na+、SO42- D. 0.1mol/L H2O2溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl- 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选实验操作与现象 结论 项 A 将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液， Fe(NO3)2中一定含Fe3+
溶液变成红色 B 从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油， Na能置换出醇烃基中的氢
放入无水乙醇中，产生气泡 C 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 气体一定是SO2 D 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉AlO2-结合H+的能力比CO32-淀 强
14.H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH
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变化的关系如右图所示，下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ代表的粒子是HC2O4-
B．0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)>c(H2C2O4)
C．pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-) D．在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)增大
15.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)十O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 3 6 12 24 n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80
下列有关说法正确的是
A. 反应在0～3s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L－1·s－1
B. 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44 mol·L－1，则反应的ΔH<0
C. 在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
D. 在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20% 非选择题
16.（12分）氢氧化镁是已知用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面。镁硅酸盐矿石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4，含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质]可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4 沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4
（1）对矿石焙烧的目的是 。
（2）加入H2O2溶液反应的离子方程式是 。
（3）向溶液Ⅱ中加入的X可以是 ，作用是 。 （4）加入氨水时，Mg2+转化率随温度t的变化如图所示：
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Ⅱ溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是 。
Ⅱt1前Mg2＋转化率增大的原因是 ；t1后Mg2＋转化率下降的原因是（用化学方程式表示） 。
17.（15分）化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下：
（1）写出化合物G中含氧官能团的名称 。 （2）反应Ⅱ的类型为 。 （3）反应Ⅱ还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式 。 （4）反应Ⅱ生成的G会部分转化为另一产物I，I为链状结构，分子式为C10H18O4，写出I的结构简式： 。
（5）一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式： 。
Ⅱ能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ分子的核磁共振氢谱有2个峰。 （6）写出由CH2=CH-CH=CH2合成聚2-氯-1,3-丁二烯的合成流程图。合成流程图示例如下：
18.（12分）三草酸合铁(Ⅱ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·H2O可用于摄影和蓝色印刷。某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根
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高三高考全真模拟(一)化学试题 Word版含答案
