太原市2015-2016高一（上）化学期中测验题及答案

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2015～2016 学年高一年级第一学期阶段性测评（一）试卷

化学试卷

(考试时间：下午4:15—5:45)

说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90 分钟，满分100 分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本大题共20 小题，每小题2 分，共40 分。每小题只有一个选项符合题意请将正确选项的序号填入小面的答题栏中。）题号答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1. 日常生活中的下列事例与氧化还原反应有关的是 A. 海水晒盐 B. 金属锈蚀

C. 干冰人工降雨 D. 稀有气体通电发光 2. 下列试剂中需要张贴右图标志的是

A．HNO3 B．CuO C．NaCl D．C2H5OH

3. Na2CO3俗称纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，错误的是 A. 化合物 B. 碳酸盐 C. 钠盐 D. 碱 4. 下列化合物，不属于电解质的是

A. Ca(OH)2 B. CO2 C. HNO3 D. NaNO3 5. 中国女药学家屠呦呦获得了2015 年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创新了具有国际影响的世界抗疟药——青蒿素（分子式为C15H22O5）其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中青蒿素。这种方法的原理属于

A. 过滤 B. 蒸发 C. 萃取 D. 结晶 6.下列物质的组成中，一定含有氧元素的是

A. 单质 B. 酸 C. 碱 D. 盐 7. 在1mol K2SO4中含K+数约为

A . 6.02×1023 B. 1.204×1024 C. 1 D. 2 8. 下列关于过滤和蒸发的说法错误的是

A．过滤时漏斗下端须紧靠烧杯内壁 B. 过滤时滤纸边缘要低于漏斗边缘 C．蒸发时要用玻璃棒不断搅拌液体 D. 蒸发时将液体全部蒸干后停止加热 9．将300ml 6mol／L 稀硫酸加水稀释到900ml，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度是 A．4.5mol／L B. 3mol／L C. 2mol／L D. 1mol／L 10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．2H2 + O2 = 2H2O B. CaCO3 = CO2↑+CaO

加热

C. Zn + FeSO4 = ZnSO4 + H2↑ D. CO + CuO ＝＝CO2 + Cu 11. 下列物质中，有一种物质能与其他三种物质都发生反应，该物质是 A．Fe2O3 B. HCl C. KOH D. CaCO3 12. 下列与水有关的叙述正确的是

A. 中和反应一定生成盐和水 B. 水的摩尔质量为18 C. 电解水生成H2、O2质量比为2:1

D. 1mol NaCl 溶于1L 水，得到溶液中NaCl 的物质的量浓度为1mol／L

13. 近年来，人类生产、生活所产生的污染使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子的平均直径在1000nm～2000nm。下列有关说法正确的是

A．灰霾可能来自汽车尾气 B. 灰霾属于胶体

C. 灰霾形成的是非常稳定的体系 D. 戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子 14. 在某无色透明的溶液中，能大量共存的一组离子是

A．H+、K+、OH-、SO42- B．Na+、K+、CO32-、Cl- C．Fe2+、K+、NO3-、Na+ D．H+、K+、MnO4-、SO42- 15. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

A．Fe2+ → Fe3+ B．Na2SO3 → SO2 C．HCl → H2 D．HNO3 → NO

16. 科学家发现一种化学式为H3的氢分子。同温同压下，相同体积的H3和H2具有相同的 A．分子数 B.原子数 C.密度 D.质量 17．下列离子方程式正确的是

A . 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2↑

B . 碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ ═ H2O + CO2↑ C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H+ + OH- = H2O

D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3OH- ═ Fe(OH)3↓ 18.下列除去物质中的杂质所选试剂或方法错误的是

物质（杂质）所用试剂和方法 A CO2 (CO) 通过灼热的铜网 B FeSO4 (CuSO4) 加入足量铁粉，过滤 C KNO3 (NaCl) 加入足量水，溶解 D KCl (K2CO3) 加入足量稀盐酸，蒸发 19.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L 水中含有的分子数为NA B．1.7g OH-中含有的原子数为0.2NA

C．100ml 0.1mol/L NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2 溶液中，含有Cl-数目为NA

20. 下列溶液中的Cl-浓度与100ml 1mol/L FeCl2 溶液中的Cl-浓度相等的是 A. 100ml 1mol·L-1 KCl 溶液 B. 50ml 2mol·L-1 CaCl2溶液 C. 50ml 2mol·L-1 NaCl 溶液 D. 30ml 1mol·L-1 AlCl3溶液二、填空题（本题共35 分）

21. 化合物可根据其组成和性质进行分类。

化合物

氧化物 ① 碱盐

（1）上图中的分类方法称为，其中①为 ;按这种分类方法，氧化物还可进一步分为；（2）用上图中出现的元素组成适当的物质，填写上图中③ 、④ 、⑥ 、⑧的空白（写化学式）；（3）写出②与⑥发生反应的离子方程式。 22. 重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于印染、制革、医药、电镀等。以下是与重铬酸钠有关的

系列转化关系。

Na2Cr2O7 CrCl3 Cr(OH)3

Na2CrO4 NaCrO2

（1）Na2Cr2O7 中Cr 的化合价是 ;

（2）上述④ 、⑤、⑥ 转化过程中，属于非氧化还原反应的是 ;

（3）CrCl3可溶于水，它与NaOH 溶液反应生成灰蓝色、难溶于水的Cr(OH)3，请写出该反应的离子反应方程式；（4）过程①的化学方程式为Na2Cr2O7 +14HCl(浓) = 2CrCl3 + 2NaCl + 3Cl2↑+ 7X，其中X 的化学式是，氧化剂是，被氧化的元素是，反应过程中每生成1mol Cl2，转移电子 mol。

23.（8 分）钙元素是人体必须的常量元素，所有细胞都需要钙元素。正常人体血液中钙离子浓度为2.2×10-3mol/L ~ 2.71×10-3mol/L。请回答下列问题。

（1）血液中钙离子浓度高于或等于2.75×10-3mol/L称为高血钙症。一个成年人全身血液总量约为4L，则高血钙病人血液中的钙离子至少为 mol；

（2）如果以“g/L”表示，正常人体血液中钙离子浓度的最小值为 g/L；

（3）草酸钙（CaC2O4）难溶于水，是人体内结石的主要成分，其摩尔质量为g/mol；豆腐

中含有较多钙盐（如硫酸钙），硫酸钙的电离方程式是;菠菜、洋葱中含有丰富的草酸钠（Na2C2O4），硫酸钙与草酸钠反应的化学方程式是，由此说明生活中上述食物正确的食用方法是。 24.（10 分）有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的至少两种。

现进行如下实验。

①取少量白色粉末，加入足量蒸馏水，得到无色溶液； ②取少量上述溶液，加入NaOH 溶液，无明显现象。

（1）根据实验现象判断，该白色粉末中一定不含，剩余成分的可能

组合有种；

（2）利用①中所得溶液设计实验，证明该粉末由NaCl、Na2SO4、Na2CO3组成。请填写

下表空白。实验步骤 1 2 取少量① 中溶液，向其中滴加过量，振荡。向上述步骤所得溶液中滴加。实验现象有气泡产生反应的离子方程式 Ag+ + Cl- = AgCl↓ 3 有白色沉淀产生三、实验题（本题共17 分）

25.（9 分）下图装置是实验室中物质分离的常用装置，请回答下列问题。

（1）A 图所示的操作名称是，仪器②的名称是，用此操作制

取蒸馏水，还缺少的一种仪器是，①中加入少量碎瓷片的作用是，将仪器补充完整后进行试验若试验过程中发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是；（2）用B 图所示装置将碘从水溶液中萃取出来，可用作为萃取剂；混合、振荡、

静止一段时间后，观察到的现象是；分液时水层应从分液漏斗的口（填“上”或“下”）流出，实验过程中为保证液

体顺利流下，应进行的具体操作是。 26.（8 分）右图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答下列问题。（1）该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为 mol/L；

（2）某同学欲用此浓盐酸和蒸馏水配置480mL 浓度为0.4mol/L 的稀盐酸。 ① 配置稀盐酸时，可供选用的仪器有：

A. 胶头滴管 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 药匙 E. 量筒 F. 托盘天平 G. 容量瓶完成该实验所需的仪器是（填序号），期中所需G 的规格是 mL；

②操作步骤包括：计算、、稀释、转移、、定容、摇匀，此过程中玻璃棒的作用是、； ③实验结束后，发现所配置的溶液浓度偏小，可能的原因是（填序号）。 A. 配置前容量瓶中有少量水 B. 定容时仰视观察液面

C. 摇匀后液面下降，又加入少量水四、计算题（本题共8 分）（A、B 两题任选一题）

27A. （8 分）11.2g 铁粉与足量稀盐酸恰好完全反应。请计算。（1）生成氢气的物质的量；

（2）这些氢气在标准状况下的体积

27B. 铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（A 为未知物质）：

Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + A↑+ 2H2O

将6.4g 铜片与100ml，18mol/L浓H2SO4混合加热，充分反应后铜片全部消失。请判断A 的化学式并计算：

（1）生成的A 在标准状况下的体积；（2）反应后剩余溶液中SO42-的物质的量。

答案：

一、1-5 BADBC 6-10 CBDCD 11-15 BAABA 16-20 ADCBC 二、21、（1）树状分类法；酸；金属氧化物、非金属氧化物；（2）CaO ; H2SO4 ; NaOH ; CaCO3 ；

（3）CO2+2OH-=H2O+CO32- 22、（1）+6；（2）⑤（3）Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓；（4）H2O; Na2Cr2O7; Cl; 2； 23、（1）1.1×10-2mol；（2）8.8×10-2g/L；（3）128；CaSO4+Na2C2O4=CaC2O4↓+Na2SO4；豆腐不能与菠菜或洋葱同时食用。 24、（1）CuSO4、MgCl2；4

（2）1. 稀硝酸；CO32- + 2H+ =H2O+ CO2↑

2. 过量的硝酸钡溶液；产生白色沉淀；Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 3. 向步骤二中的溶液中滴加适量的硝酸银溶液

三、25、（1）蒸馏；冷凝管；酒精灯；防暴沸；停止实验，待装置冷却至室温时加入碎瓷片，

重新开始实验；（2）CCl4（苯）；液体分层，下层液体为紫色（液体分层，上层液体为紫色）；上（下）；将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔。 26、（1）11.9；（2）①A B C E G; 500； ②量取；洗涤；引流；搅拌；③B、C

＋

四、27、A：（1）Fe＋2H＝Fe2+＋H2 ↑

1 1

0.2mol x＝0.2×1/1=0.2mol

故，氢气的物质的量为0.2mol

（2）由题知氢气处于标况，因此Vm＝22.4L／mol，又因为n＝V／Vm，

故V＝nVm＝0.2×22.4L／mol＝4.48L，故氢气的体积为4.48L B：（1）由题知Cu 完全反应，m(Cu)=6.4g,n(Cu)=0.1mol

Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋A ↑＋2H2O 1 2 1