3．7.8 g Na2O2与足量水反应时转移电子的个数是多少？
提示：0.1NA；由Na2O2与水反应的化学方程式可知，0.1 mol Na2O2与水反应转移0.1 mol电子。
Na2O2与CO2、H2O反应的三大关系 反应的化学方程式为
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑② 1．物质的量关系
不论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。
2．电子转移关系
在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2都转移2 mol电子。
3．固体质量关系
(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm(固体) 2×78 g 2 mol 2×106 g 56 g (2 mol CO的质量)
即发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm(固体) 2×78 g 2 mol 4×40 g 4 g (2 mol H2的质量)
即发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。
1．下列关于Na2O2的叙述中正确的是( ) A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C．Na2O2属于碱性氧化物
D．Na2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子
解析：选D Na2O2久置空气中变成Na2CO3；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；Na2O2属于过氧化物，而不属于碱性氧化物。Na2O2与CO2反应的电子转移情况
为，由此可知，D正确。
2．CO和H2的混合气体21.2 g，与足量O2反应后，通过足量Na2O2，固体质量增加( ) A．21.2 g C．6.78 g
B．14 g D．不能确定
点燃
点燃
解析：选A 已知有关反应：2H2＋O2=====2H2O,2CO＋O2=====2CO2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
将上述化学方程式合并可得：Na2O2＋H2===2NaOH，Na2O2＋CO===Na2CO3即反应结果相当于CO、H2恰好被Na2O2吸收，固体增加的质量就是CO和H2的总质量。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用
1．物理性质 名称 化学式 俗名 色态 溶解性 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 水中易溶 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 细小白色晶体 水中易溶，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 2．化学性质 (1)溶液的酸碱性 ①Na2CO3溶液呈碱性。
②NaHCO3溶液呈碱性，物质的量浓度相同时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大。 (2)热稳定性
①Na2CO3性质稳定，受热不易分解，Na2CO3·10H2O易风化。 ②NaHCO3受热易分解，化学方程式为 2NaHCO3△,Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 (3)与酸(足量盐酸)反应
①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 ②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 (4)与碱(氢氧化钠)反应 ①Na2CO3：与NaOH不反应；
②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 (5)相互转化
Na2CO3①固?加热?②液?NaOH?NaHCO3
③的化学方程式：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。 3．碳酸钠的制法——侯氏制碱法 主要反应的化学方程式为
①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl； ②2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 4．用途
(1)碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。
(2)碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分之一，医疗上可以做治疗胃酸过多的药剂。
1．碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较
利用下图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，其中小试管内有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
△
③CO2＋H2O
[问题思考]
(1)实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变成蓝色，由此得出的实验结论是什么？
提示：小试管内的NaHCO3受热分解生成了水。
(2)实验时，烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B中澄清石灰水变浑浊，依据该实验现象得出的实验结论是什么？
提示：Na2CO3受热不易分解，而NaHCO3加热分解生成CO2气体，因此，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。
(3)若将大小试管中的Na2CO3和NaHCO3位置互换，能否得出相同的实验结论？ 提示：不能；因为大试管中加热温度高，而小试管中温度较低，NaHCO3受热分解的原因也可能是温度高造成的。
2．碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
[问题思考]
(1)分别向等浓度的Na2CO3、NaHCO3的稀溶液中滴加同浓度的CaCl2溶液，(如图1、图2所示)，产生的实验现象相同吗？原因是什么？
提示：不相同；图1中有白色沉淀生成，发生的反应为 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。
图2中无明显现象，因为NaHCO3与CaCl2不反应。
(2)实验中若用盐酸替代CaCl2溶液，能否鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液？ 提示：能；向溶液中逐滴加入盐酸，Na2CO3溶液中开始无气泡，过一会才会有气泡产生；NaHCO3溶液中一开始即有大量气泡产生。
1．Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法
依据 原理 2NaHCO3===== Na2CO3＋热稳定性 CO2↑＋H2O； Na2CO3受热不易分解 2CO23＋Ca===CaCO3↓，－＋结论 加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 △与CaCl2、BaCl2的反应 －2＋CO23＋Ba===BaCO3↓；HCO3与Ca、Ba不反应 Na2CO3＋2HCl=== 与盐酸反应的剧烈程度 2NaCl＋H2O＋CO2↑； NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ CO23＋H===HCO3； －＋－－2＋2＋生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3 逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3 盐酸逐滴加入时的现象 HCO3＋H=== CO2↑＋H2O －＋ [注意] 鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液不能用澄清石灰水，原因是二者均会与Ca(OH)2反应产生白色沉淀。
2．Na2CO3与NaHCO3的分离与提纯
混合物(括号内的为杂质) Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) 除杂方法及试剂 加热 通入足量CO2气体 加入适量NaOH溶液
1．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是( ) A．热稳定性：NaHCO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3 C．相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3 D．等物质的量与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3 解析：选D A项，碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不易分解，正确；B项，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈，正确；C项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，正确；D项，两者与足量盐酸反应产生CO2的物质的量相等，错误。 2．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是( ) 选项 A B C D 操作 分别加入澄清石灰水 分别加入等浓度的稀盐酸 分别加入CaCl2溶液 逐滴加入等浓度的盐酸 判断 产生沉淀者为Na2CO3 反应较剧烈者为Na2CO3 产生沉淀者为Na2CO3 立即产生气泡者为Na2CO3 解析：选C A项中发生的反应分别为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同均产生白色沉淀；B项滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。 [方法技巧] 互滴法检验Na2CO3和稀盐酸 互滴法是指当两种溶液反应时有两个不同的反应过程，且这两个过程的实验现象各不相同，则可以通过滴加顺序不同，利用产生的现象不同进行鉴别。 如：(1)盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中 ①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。 ②原理：CO23＋H===HCO3(无明显现象)， － ＋ －
2024-2024学年化学同步苏教版必修1学案：专题2 第二单元 第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用
