第二单元| 钠、镁及其化合物
第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用
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1．了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。
2．了解钠的物理性质，认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。 3．了解Na2O、Na2O2的性质。 4．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 5．了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。,
1.钠与O2、水反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O(白色) 2Na＋O2=====Na2O2(淡黄色) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Na与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。
2．Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2可作漂白剂和供氧剂。2Na2O2
＋2H2O===4NaOH＋O2↑、
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
3．Na2CO3俗称纯碱或苏打，NaHCO3俗称小苏打。它们的水溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性更强。
4．Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应： Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O， NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
金属钠的性质与应用
1．钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。 2．钠的物理性质
颜色 银白色 3.钠与氧气的反应 状态 固态 质地 较软 密度 比水小 熔点 较低 △点燃
反应条件 实验步骤 室温 加热 实验现象 化学方程式 结论 4．钠与水的反应 实验操作 实验现象 钠浮在水面上 钠熔成小球 小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失 结论或解释 钠的密度比水小 钠熔点较低，且反应放热 反应产生的气体推动小球运动 钠与水剧烈反应，反应放与水反应发出“嘶嘶”声 热并生成气体 化学方程式 [特别提醒] (1)钠原子最外电子层上只有一个电子，反应容易失去，表现还原性且性质活泼。
(2)钠与水(滴有酚酞)反应的现象概括为“浮、熔、游、响、红”。 (3)钠易与空气中O2、H2O反应，通常保存在煤油中。 5．钠的制备
工业上电解熔融的NaCl：2NaCl通电,2Na＋Cl2↑。 6．钠的用途
(1)钠可以用来制取一些钠的化合物如过氧化钠。
(2)冶炼金属，如可以从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。钠与四氯化钛反应的化学方程式为TiCl4＋4Na700～800 ℃,Ti＋4NaCl。
(3)可制作高压钠灯，其特点是黄光射程远，透雾能力强。 (4)钠钾合金：常温下是液体，可用于原子反应堆作热交换剂。
反应后溶液的颜色逐渐变红 有NaOH生成 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 4Na＋O2===2Na2O 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 2Na＋O2=====Na2O2 △钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
1．钠与O2在不同条件下生成产物有何不同？写出反应的化学方程式。
提示：钠与O2在常温下反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，化学方程式分别为4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2△,Na2O2。
2．将一块钠投入到少量的盐酸中，发生哪些反应？写出反应的化学方程式。 提示：钠先与盐酸反应，过量的钠再与水反应。反应的化学方程式分别为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
3．把一小块钠投到CuSO4溶液中，可观察到哪些现象？写出反应的化学方程式。 提示：观察到钠浮在液面上，熔化成一闪亮的小球到处游动，有蓝色沉淀生成。反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。合并后可得2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
1．金属钠露置于空气中的主要变化
金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：
银白色金O2表面变暗H2O出现白色固体H2O
――→―→?生成NaOH?――→ 属钠?Na?①?生成Na2O?―②③表面变成溶液CO2白色块状物质?生成风化
―→――→ ?NaOH潮解?―④⑤Na2CO3·10H2O?白色粉末状物质
?生成Na2CO3?
发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O， Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。 2．钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应 (1)钠与水的反应
化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，还原剂：Na，氧化剂：H2O。 (2)钠与酸溶液的反应
①钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2。 ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
(3)钠与碱溶液的反应 实质就是钠与水的反应。 (4)钠与盐溶液的反应
钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：
(1)Na与Fe2(SO4)3溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。 (2)Na与K2SO4溶液的反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。
1．取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是( ) ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，产生黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体
A．②⑤ C．①④⑤
B．①②③ D．④⑤
解析：选C 钠燃烧时，先受热熔化成闪亮的小球，然后燃烧，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的过氧化钠固体。
2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是( ) A．BaCl2溶液 C．FeCl3溶液
B．K2SO4溶液 D．NH4NO3溶液
解析：选C 钠与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，故每种溶液中均有气体产生。A、B、D中均无沉淀生成，C中FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀。
3．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是( ) A．MgCl2 C．CuCl2
B．K2SO4 D．HCl
解析：选A 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐反应产生沉淀。A项，氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁白色沉淀，正确；B项，氢氧化钠与硫酸钾不反应，错误；C项，氢氧化钠与氯化铜反应产生蓝色沉淀，错误；D项，无沉淀产生，错误。
钠的氧化物的性质与应用 (对应学生用书P39)
1．氧化钠
(1)物理性质：Na2O是一种白色粉末状固体。 (2)化学性质
有关的化学方程式： ①Na2O＋H2O===2NaOH； ②Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O； ③Na2O＋CO2===Na2CO3。 2．过氧化钠 (1)物理性质
颜色：淡黄色；状态：固体。 (2)化学性质 ①与水的反应
化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 ②与二氧化碳的反应
化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (3)用途
①供氧剂：可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 ②强氧化剂。
③漂白剂：用于漂白某些物质。
[特别提醒] (1)Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
(2)Na2O2中阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1。
1．Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？
提示：不是碱性氧化物；原因是Na2O2与酸反应时，除生成盐和水外，还生成O2，因此，Na2O2不是碱性氧化物，而属于过氧化物。
2．2.24 L的CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，能得到相同条件下的气体多少升？
提示：根据CO2与Na2O2、H2O与Na2O2反应的化学方程式可知，2.24 L CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2反应生成1.12 L O2。
2024-2024学年化学同步苏教版必修1学案：专题2 第二单元 第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用
