子的2p能级含有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去第1个电子需要的能量较大，所以Be、C、N、O几种元素的第一电离能的由大到小顺序是N、O、C、Be， 故选：C。
13．【分析】A．根据电负性的标准分析，电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准；
B．根据电负性的含义分析；
C．根据电负性与元素性质的关系分析；
D．元素电负性与第一电离能的变化并不完全一致。
【解答】解：A、根据电负性的标准：电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值，电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，故A正确；
B、根据电负性的含义，电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，故B正确；
C、一般来说，周期表中从左到右非金属性逐渐增强，所以主族元素的电负性逐渐变大，故C正确；
D、主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O＞N，但第一电离能：O＜N，故D错误； 故选：D。
二．填空题（共5小题）
14．【分析】Zn的第一电离能应该高于Cu的第一电离能，原因是，Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。
【解答】解：Zn的第一电离能应该高于Cu的第一电离能，原因是，Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。同时也可以考虑到Zn最外层上是一对电子，而Cu的最外层是一个电子，Zn电离最外层一个电子还要拆开电子对，需要额外吸收能量；
故答案为：大于； Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子。
15．【分析】（1）氧原子最外层电子式为6，基态原子排布在2s22p4，每个轨道是自旋方向相反的两个电子；
（2）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，且第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，元素第一电离能随着原子序数增
大而减小；
（3）根据双氧水分子的结构式确定该物质分子的结构式，注意每个原子都达到稳定结构； （4）CO分子中含有3个共用电子对，含有1个σ键，C原子含有1对孤电子对，碳原子采取sp杂化，据此判断CO结构，然后写出其电子式；
【解答】解：（1）氧原子最外层电子式为6，基态原子排布在2s22p4，每个轨道是自旋方向相反的两个电子，O元素基态原子的电子轨道排布式为：
，
故答案为：
；
（2）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，且第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞S＞Si， 故答案为：N＞S＞Si；
（3）S2Cl2分子结构与H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，所以其结构式为：Cl﹣S﹣S﹣Cl， 故答案为：Cl﹣S﹣S﹣Cl；
（4）在CO分子C与O原子之间形成3对共用电子对，含有1个σ键，C原子含有1对孤电子对，所以碳原子采取sp杂化，其结构式为：故答案为：
。
，电子式为
，
16．【分析】（1）同周期自左而右，第一电离能整体呈增大，但是第IIA与IIIA、第VA与VIA族反常；
（2）分子中碳碳共价单键为σ键，双键中一根为π键，另一根为σ键，各原子轨道的能量高低比较方法：相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；形状相同的原子
轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s…；同一能级上的原子轨道具有相同的能量：npx＝npy＝npz；
（3）N≡N中含有2个π键，1个σ键，根据已知数据计算判断。
【解答】解：（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，在第三周期中，第一电离能最小的元素是Na，钠属于第IA族，第一电离能最大的元素是Ar，属于0族， 故答案为：Na；Ar；
（2）乙烯的结构中存在C﹣H、C＝C键，结构式为
，分子中碳碳共价单
键为σ键，双键中一根为π键，另一根为σ键，σ键数为5，甲烷的结构式为，σ键数
为4，分子中σ键数目：C2H4＞CH4，根据构造原理可知，相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以原子轨道能量4s＜3d， 故答案为：＞；＞；
（3）N≡N中含有2个π键，1个σ键，已知N≡N键能为942kJ/mol，N﹣N单键键能为247kJ/mol，则1个π键的键能为π键键能大于σ键键能，较稳定， 故答案为：π。
17．【分析】（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素； （2）同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；
（3）元素的原子结构示意图中，电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其主族序数相等；
（4）含有氢键的氢化物沸点较高．
【解答】解：（1）根据图片知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大
于
第
Ⅵ
A
族
元
素
，
所
以
其
图
象
为
kJ/mol＝347.5kJ/mol，则N2中的
；
故答案为：；
（2）根据图片知，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小， 故答案为：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；
（3）该元素是P元素，其原子结构示意图为，P原子含有3的电子层，最外
层有5个电子，所以该元素属于第三周期、第VA族，故答案为：第三周期；第VA族； （4）P、S、Cl三种元素的氢化物中只存在分子间作用力，不含氢键，N、O、F三种元素的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致其氢化物沸点升高，
故答案为：4、5、6三种元素的同主族上一周期的元素气态氢化物中含有氢键，氢键的存在导致物质的沸点增大．
18．【分析】由元素的电离能可以看出，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，
（1）R和U的第一至第四电离能变化规律相似，即R和U最可能在同一主族； （2）离子的氧化性最弱，即其对应的电离能最小；
（3）若U为短周期元素，据表中数据第一次电离能飞跃是失去第2个电子时，可推知U在ⅠA族，则第二次电离能飞跃是在失去第一能层电子时发生；
（4）根据最外层电子数确定原子序数，S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低，故第一电离能反常．
【解答】解：由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，则 （1）由上述分析可知，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族， 故答案为：E；
（2）离子的氧化性最弱，即其对应的电离能最小，由表中数据看出U的第一电离能为420 kJ?mol﹣1，数值最小，故U+氧化性最弱， 故答案为：D；
（3）若U为短周期元素，据表中数据第一次电离能飞跃是失去第2个电子时，可推知U在ⅠA族，则第二次电离能飞跃是在失去第10个电子时发生的， 故答案为：10；
（4）由上述分析可知，R最外层电子数为1，S的最外层电子数为2，T的最外层电子数为3，R、S、T若是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是R＜S＜T，其中由于S的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低，第一电离能反常高．
故答案为：R＜S＜T；S；S元素的最外层电子处于s能级全充满，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多．
人教版选修3第1章第2节原子结构与元素的性质第2课时作业
