原子结构与元素的性质第2课时
一．选择题（共13小题）
1．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（ ） A．第一电离能的大小：Mg＞Al
B．因为锌的金属性比铜活泼，所以锌的第一电离能比铜小 C．锗的第一电离能和电负性均低于碳
D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
2．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ ） A．ns2np3
B．ns2np5
C．ns2np4
D．ns2np6
3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ） A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．钠原子由1s22s22p63s1→ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C．因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大
D．基态Fe原子的外围电子排布图为
4．根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是（ ）
卤素原子
第一电离能（kJ/mol） A．F
B．Cl
F 1681
Cl 1251 C．Br
Br 1140
D．I
I 1008
5．下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV（电子伏特）]数据．
元素 甲 乙 丙 丁
I1/eV 5.7 7.7 13.0 15.7
I2/eV 47.4 15.1 23.9 27.6
I3/eV 71.8 80.3 40.0 40.7
根据以上数据分析，下列说法正确的是（ ）
A．甲的金属性比乙弱 C．丙一定为非金属元素
B．乙的化合价为+1价 D．丁一定为金属元素
6．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
A．①Na，K，Rb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，O元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
B．下 列原子中，①1s22s22p63s23pl②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④
C．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第IIA 族
D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4半径最大的是①
7．短周期元素X的第一至第六电离能分别为：
I1＝578KJ?mol﹣1 I2＝1817KJ?mol﹣1 I3＝2745KJ?mol﹣1 I4＝11575KJ?mol﹣1 I5＝14830KJ?mol﹣1 I6＝18376KJ?mol﹣1。 以下说法正确的是（ ） A．X原子的最外层只有1个电子 B．元素X常见化合价为+3 C．X原子核外有3个未成对电子
D．元素X最高价氧化物的水合物为强碱 8．用电负性数据不能判断的是（ ） A．某元素是金属还是非金属 B．氢化物HY 和HX 键的极性强弱 C．化学键是离子键还是共价键 D．化合物溶解度
9．电子排布有能级顺序，若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ） A．E（4s）＞E（3d）＞E（3Px）＞E（3Py） B．E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）
C．E（5s）＞E（ 4f）＞E（3Px）＝E（3Py） D．E（5s）＞E（4s）＞E（ 4f）＞E（3d）
10．同周期内不同元素的第一电离能I1随着原子序数的增大而增大，但个别元素的I1出现反常现象．下列关系正确的是（ ） A．I1（氮）＞I1（氧） C．I1（镁）＜I1（铝）
B．I1（氟）＜I1（氧） D．I1（钙）＞I1（镁）
11．下列元素性质的递变规律正确的是（ ） A．第一电离能：N＞O＞C C．最高正价：F＞O＞Si
12．下列元素的第一电离能最大的是（ ） A．Be
B．C
C．N
D．O
B．电负性：F＞N＞O D．原子半径：P＞N＞C
13．下列有关电负性的说法错误的是（ ）
A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
B．元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引能力的大小 C．一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 D．元素电负性数值越大，其第一电离能越高 二．填空题（共5小题）
14．黄铜主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn） Ⅰ1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是 。
15．（1）O元素基态原子的电子轨道排布式为 ；
（2）元素N、Si、S的第一电离能由大到小排列的顺序为 ；
（3）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为 ； （4）已知CO与N2互为等电子体，则CO的电子式为 。 16．完成下列填空。
（1）第三周期中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 。（填元素符号）
（2）分子中σ键数目：C2H4 CH4；原子轨道能量：3d 4s（用“＞”或
“＜”完成下列填空）
（3）N≡N的键能为942kJ?mol﹣1，N﹣N单键的键能为247kJ?mol﹣1，通过计算说明N2中的 键更稳定（填“σ”或“π”）
17．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na﹣﹣Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是 ； （3）图中5号元素在周期表中的位置是 、 ；
（4）如图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是： ．
18．根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
元素代号
R S T U
Ⅰ1 500 740 580 420
Ⅰ2 4600 1500 1800 3100
Ⅰ3 6900 7700 2700 4400
Ⅰ4 9500 10500 11600 5900
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是
A．R和U B．S和T C．T和U D．R和T （2）下列离子的氧化性最弱的是
A．S2+ B．R+ C．T 3+ D．U+
（3）假设U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第 个． （4）假设R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ，其中元素 的第一电离能反常高的原因是 ．
人教版选修3第1章第2节原子结构与元素的性质第2课时作业
