2024年鲁科版必修2课后练习（1）
一、单选题（本大题共1小题，共1.0分）
1. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y原子强
的是 。
A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 二、简答题（本大题共8小题，共40.0分） 2. 据报道，某些花岗岩会产生氧
，从而对人体产生伤害。请回
答：
该原子的质量数是______，质子数是______，中子数是______。 请将以下如图Rn的原子结构示意图补全______。 请根据Rn的原子结构预测氧气的化学性质______。 A.非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B.比较活泼，能与钠等金属反应 C.不太活泼，与氮气性质相似 D.很难与其他物质发生反应
你选择该选项的理由是______。
研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为钍射气；钢能城变为，故将称为锕射气。、、A.属于同种元素 互为同位素 属于同种核素 属于同种原子 由此可见，______决定元素种类，______决定核素种类。 3. 你知道以下微粒结构示意图表示的各是什么微粒吗？______
，故将______。
称为
4. 请利用原子结构的知识解释下列事实。
在硫化钠中，钠元素显价，硫元素显一2价______。 钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈______。
5. 表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
表中所列元素中：属于短周期元素的有______；属于主族元素的有______；e元素在元素周期表中的位置是______周期，______族。
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下列______组元素的单质可能都是电的良导体。 A.b，c，，，g，，e，f
将元素a，b，c，f，l的原子半径按从小到大的顺序排列：______。
元素属于______填“金属”或“非金属”元素，它的最高化合价是______，最低化合价是______。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式：______。
6. 请你利用元素周期律和元素周期表的有关知识，回答下列问题：
下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是______。 A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大
D.Na、K、Rb的电子层数依次增多
元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素______。 A.一定是第2周期元素 一定是同一主族元素 可能是第2、3周期元素 可以相互化合形成化合物
7. 利用元素周期表，根据元素性质的相似性将左右两列元素配对。
氪磷钾镁硅氧
钠氖钙硫氮碳
8. 元素X的单质的分子是双原子分子；元素X的单质与金属镁反应时元素X的原子形成价
的阴离子。请回答：
元素X在元素周期表中位于哪一族？______。
写出金属镁与X的单质反应的化学方程式：______。
9. 请你利用元素周期表的有关知识，判断下列对于铍元素及其化合物的性质的推测是否正确并说
明理由。
铍原子的半径大于硼原子的半径；______
相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈；______ 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱；______ 单质铍能与冷水剧烈反应。______
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-------- 答案与解析 --------
1.答案：C
解析：【分析】
本题考查非金属的比较，注意归纳常见的非金属比较的方法，明确非金属性与气态氢化物稳定性的关系即可解答，题目难度中等。 【解答】
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A不选； B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低，不能用来比较非金属性的强弱，故B不选； C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则非金属性，故C选； D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，则非金属，故D不选。 故选C。
2.答案：222 86 136 D Rn原子最外层电子数已达到8电子稳定结构，氡气很稳
定 AB 质子数 质子数和中子数
解析：解：元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，中子数质量数质子数，所以该原子质量数是222，质子数是86，中子数； 故答案为：222；86；136；
在原子结构示意图中，第1、2、3电子层上最多排列电子数是2、8、18，最外层电子不能超过8
个，原子中核外电子数等于核内质子数，所以其最外层电子数是8，原子结构示意图为；
故答案为：；
Rn的原子最外层有8个电子，由原子结构示意图可知，性质较稳定，不易和其它物质发生反应，故选D；
故答案为：D；Rn原子最外层电子数已达到8电子稳定结构，氡气很稳定；
这三种微粒的质子数、中子数不同，所以是同一元素的不同核素，属于同位素；故选：由此可见，质子数决定元素种类，质子数和中子数共同决定核素种类； 故答案为：AB；质子数；质子数和中子数。
元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，中子数质量数质子数；
在原子结构示意图中，第1、2、3电子层上最多排列电子数是2、8、18，最外层电子不能超过8个，原子中核外电子数等于核内质子数；
该原子最外层电子数是8，为稳定结构，不易和其它物质发生反应；
质子数相同、中子数不同的同一元素不同原子互称同位素，质子数决定元素种类，中子数决定核素种类。
本题考查原子结构和元素性质，侧重考查原子结构、同位素概念及其判断，属于基础题，难点是原
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子结构示意图的书写，知道原子核外电子排列规则，题目难度不大。
；Cl； 3.答案：O；
解析：解：
核电荷数为8是氧元素，核电荷数
核外电子数
，为氧原子，符号为O，
核电荷数为11属于钠元素，核电荷数大于核外电子数为阳离子，符号，
核电荷数为17是氯元素，核电荷数核外电子数，为氯原子，符号为Cl，
核电荷数为17是氯元素，核电荷数小于核外电子数，为氯离子，符号为，
故答案为：O；；Cl；。
原子结构示意图中核电荷数质子数核外电子数，
阳离子结构示意图中：核电荷数大于核外电子数，阴离子结构示意图中核电荷数小于核外电子数。 本题考查了结构示意图的分析判断、原子核离子的区别，掌握基础是解题关键，题目难度不大。 4.答案：钠离子显价，是因为钠原子最外层只有1个电子，容易失去，失去电子之后会变成钠离子，带上1个单位的正电荷，显价；硫离子显价是因为硫原子最外层有六个电子，容易得到两个电子，达到最外层八电子的稳定结构，得到两个电子之后变为硫离子，带上两个单位负电荷，显价 钠原子最外层只有1个电子，很容易失去而达到最外层八电子稳定结构，铝最外层有3个电子，与钠原子相比，不如钠原子最外层的1个电子容易失去，所以钠金属比铝活泼，与氯气反应更容易，反应更剧烈。
解析：解：钠原子最外层只有1个电子，为达到8电子稳定结构，特别容易失去最外层电子，形成钠离子，硫原子最外层6个电子，为达到8电子稳定结构，容易得到2个电子形成硫离子，所以钠显价，硫显价； 故答案为：钠离子显价，是因为钠原子最外层只有1个电子，容易失去，失去电子之后会变成钠离子，带上1个单位的正电荷，显价；硫离子显价是因为硫原子最外层有六个电子，容易得到两个电子，达到最外层八电子的稳定结构，得到两个电子之后变为硫离子，带上两个单位负电荷，显价；
钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈是因为：钠原子最外层只有1个电子，很容易失去而达到最外层八电子稳定结构，铝最外层有3个电子，与钠原子相比，不如钠原子最外层的1个电子容易失去，所以钠金属比铝活泼，与氯气反应更容易，反应更剧烈。
故答案为：原子最外层只有1个电子，很容易失去而达到最外层八电子稳定结构，铝最外层有3个电子，与钠原子相比，不如钠原子最外层的1个电子容易失去，所以钠金属比铝活泼，与氯气反应更容易，反应更剧烈。
依据钠原子最外层只有1个电子，硫原子最外层6个电子的结构特点结合两种原子达到8电子稳定结构方式解答；
钠最外层1个电子，铝最外层3个电子，从达到八电子稳定结构难易程度判断解答。
本题考查了原子结构与元素性质关系，明确原子结构组成是解题关键，题目难度不大，注意金属活
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泼性与得失电子数目无关，与得失电子难易有关。
5.答案：H、C、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ar H、C、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Sr、Ge、Se 第四 ⅣB D
非金属
解析：解：根据图示可知，a为H，b为Na，c为Mg，d为Sr，e为Ti，f为Al，g为C，h为Ge，i为P，j为O，k为Se，l为Cl，m为Ar元素。
表中所列元素中，号元素为短周期元素，则属于短周期元素的有：H、C、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ar；属于主族元素的有H、C、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Sr、Ge、Se； 根据图示可知，e元素在元素周期表中位于第四周期ⅣB族，
故答案为：H、C、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ar；H、C、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Sr、Ge、Se；第四；ⅣB；
、Mg为良好导体，而P单质不导电，故A不选；
B.C的单质石墨为导体，而氢气、Se不导电，故B不选； C.Mg、石墨能够导电，而氯气不导电，故C不选；
D.Sr、Ti、Al都是金属，三种元素的单质都是电的良导体，故D选； 故答案为：D；
电子层越多原子半径越大，则H的原子半径最小；同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：，所以五种元素的原子半径从小到大的顺序为：
，
故答案为：；
P属于非金属元素；为P，最外层电子数为5，其高正化合价为，最低负化合价；
它能跟氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，则该氧化物为
，该反应的化学方程式为：
，
故答案为：非金属；；；。
根据图示可知，a为H，b为Na，c为Mg，d为Sr，e为Ti，f为Al，g为C，h为Ge，i为P，j为O，k为Se，l为Cl，m为Ar元素。
18纵行为稀有气体，前三周期为短周期；周期表中纵行为过渡元素，其它元素为主族元素；
根据图示判断e在周期表中的位置；
金属是导体锗是半导体，石墨是导体，其它物质不导电；
同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大； 为非金属元素，P的最高价等于其最外层电子数，最低负化合价最外层电子数；它能跟氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，则该氧化物为。 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。 6.答案：BC CD
解析：解：、Be、B位于同周期，原子序数逐渐增大，则原子最外层电子数依次增多，故A正确；
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2024年鲁科版高中化学必修2课后练习(1)(有答案解析)
