高一化学必修一测试题
一、选择题:(本题包括 20 小题,每题只有1个选项符合题意，每小题 2分,共 40分。) 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( ) A．蒸馏
B．蒸发 C．过滤
D．搅拌
2．下列说法中不正确的是（ ）
A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1 mol氦气中有2NA个氦原子 B．14 g氮气中含NA个氮原子
C．2 L 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na
－
＋
D．18 g水中所含的电子数为8NA
4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g
B．32 g C．64 g/mol
D．32 g/mol
5．下列实验操作正确的是( )
A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 6．实验中的下列操作正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
7．若某原子的摩尔质量是Mg·mol1，则一个该原子的真实质量是( )
－
1MA．Mg B.g C.g
M6.02×10238．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
1
6.02×1023D.g
M
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．64 g SO2含有氧原子数为1NA B．物质的量浓度为0.5 mol·L
－1
的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NA
－
C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
10．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )
①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸 A．①④③②
B．④③②① C．②③④①
D．①④②③
11．下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体外观不均匀
B．胶体能通过半透膜
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
C．胶体微粒做不停的无秩序运动 A．FeBr2与Cl2
12．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH 13．下列反应的离子方程式正确的是 A．氨气通入醋酸溶液 C．碳酸钡溶于醋酸 D．金属钠跟水反应 14．以下说法正确的是
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化 15．下列说法正确的是
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 16．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
H++OH- == H2O
B．澄清的石灰水跟盐酸反应
BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑ Na+2H2O == Na++2OH-+H2↑
B．H+、Na+、HCO3-、NO3- D．Ba2+、Na+、OH-、NO3- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ B．分子中一定含有氧元素 D．在反应中易结合电子的物质
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ A．Na+、K+、OH-、Cl-
17．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- 18．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中一定不含有氧元素 C．在反应中易失电子的物质
2
19．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸 C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 20．下列反应的离子方程正确的是
A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32-+2H+ CO2↑+H2O B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42-+Ba2+ BaSO4↓ C．用氨水吸收氯化氢气体 NH3·H2O+H+ NH4++ H2O D．足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+ Zn2++2Fe2+ 二、填空题(本题包括 4 小题,每空2分，共36分。)
21．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L1KCl溶液，请回答有关问题。
－
实验步骤 (1)计算所需KCl的质量 (2)称量KCl固体 (3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解 (4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
有关问题 需要KCl的质量为__________g 称量过程中主要用到的仪器是__________ 为加快溶解，可采取的措施是____________ 为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________ 在进行此操作时应注意的问题是______________________________ －
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L1，请说明理由。
22．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体的物质的量为__________mol； (2)该气体在标准状况下的体积为__________L； (3)该气体在标准状况下的密度为________g/L； (4)该气体所含原子总数为__________个； (5)该气体的一个分子的质量为__________g。
23． (1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。
(2)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为________。 24．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O C．2 H2O2=2 H2O+O2
D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。 （3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。
3
三、实验题: (本题包括3小题,每空2分，共32分。)
25．(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2转化为沉淀而除去，确认Na2CO3
＋
已过量的实验方法是____________。
26．某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、
盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。 其流程图如右（写出最佳答案）
沉淀2 ， 沉淀3 ；
（2）．写出混合液+A的离子方程式 （3）.溶液+B的离子方程式
27．为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO24以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，
＋
＋
＋
－
Ba2+，Cu2+,Ag+ +A （1）．沉淀的化学式：沉淀1 ， 溶液 +B 沉淀2 沉淀1
溶液 +C 沉淀3 步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。
(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。 (3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？ A．称量时NaCl已潮解( ) B．天平的砝码已锈蚀( )
C．定容摇匀时，液面下降又加水( ) D．定容时俯视刻度线( ) 四、计算题:（12分）
28．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
4
BCBDD DCDDA CBBDA DCDBD
21(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。
m22.4 mM2mNAM22 (1)M (2)M (3)22.4 (4)M (5)N A23 (1)28 g·mol1 28 (2)39 g·mol
－
－1
24（1）D（2）C（3）D（4）Ag2O>H2O2>K2CrO4 25 (1)①CCl4 蒸馏水 ②CCl4 蒸馏水
(2)沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量 26 (1) AgCl,Cu(OH)2,BaSO4
(2) Ag+ + Cl- = AgCl↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
27 (1)取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2
溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
(3)A.偏低 B．偏高 C．偏低 D．偏高 28（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L
5
化学必修一第一章和第二章测试题（有答案）
