第3节 离子键、配位键与金属键
1．知道离子键的形成过程及特征。(重点) 2．了解配位键的实质和简单的配位化合物。
3．了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。(难点)
离 子 键 与 配 位 键 [基础·初探] 教材整理1 离子键 1．概念
阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。 2．形成条件
成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。
3．形成过程
4．实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及
q＋q－
它们的电子之间的斥力两个方面。其中，静电引力用公式F＝kr2(k为比例系数)表示。
5．特征：离子键没有方向性和饱和性。
(1)离子键是阴、阳离子间的静电引力。(×) (2)含离子键的化合物一定是离子化合物。(√) (3)离子键与共价键都有方向性和饱和性。(×) (4)离子化合物中一定含有金属元素。(×) (5)共价化合物中可能含有离子键。(×) 教材整理2 配位键 1．配位键
1
概念 形成条件及成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键。 一方(如A)是能够提供孤对电子的原子，另一方(如B)是具有能够接受表示方法 孤对电子的空轨道的原子。用符号A→B表示。 2.配合物 (1)概念：组成中含有配位键的物质。 (2)组成：
(1)配位键可看作是一种特殊的共价键。(√) (2)配位键中一方提供孤对电子。(√) (3)分子和离子不能形成配位键。(×) (4)含有配位键的化合物为配合物。(√)
[合作·探究]
[探究背景]
向AgNO3溶液中滴入氨水，现象：生成白色沉淀，随氨水的增加，沉淀逐渐溶解。 [探究问题]
1．写出以上反应的离子方程式： 【提示】 Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4 AgOH＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋OH－
2．利用化学平衡移动原理解释配合离子是如何形成的。 【提示】 AgOH水溶液中存在AgOH(s)
Ag＋(aq)＋OH－(aq)平衡，继续滴入氨水时，
NH3分子与Ag＋形成[Ag(NH3)2]＋配合离子，且配合离子很稳定，使以上平衡右移，AgOH逐渐溶解。
3．配位键与共价键的关系怎样？配位化合物中一定含过渡元素吗？
【提示】 如果仅从共用电子的角度考虑，配位键与共价键有类似之处，但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。配位键的形成过程与共价键不同，但是一旦形成之后与共价键没有区别。配位化合物是含配位键的化合物，不一定含过渡元素，如
2
NH4Cl。
[核心·突破]
1．离子键
(1)离子键存在于大多数盐、强碱、金属氧化物等离子化合物中。 (2)共价化合物中一定不含有离子键。
(3)离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。 (4)离子键越强，相应离子化合物的熔、沸点越高。 (5)离子化合物在熔化和水溶液中所含的离子键均能断裂。 2．配位键
(1)配位键实质上是一种特殊的共价键，在配位键中成键的原子一方能提供孤对电子，另一方具有能够接受孤对电子的空轨道。
(2)同共价键一样，配位键可以存在于分子之中[如Ni(CO)4]，也可以存在于离子之中(如NH＋4)。
(3)两种原子间所形成的配位键和普通共价键的性质(键长、键能、键角)完全相同。例如，NH4中的1个配位键和3个共价键性质相同，即NH4中4个价键的性质完全相同。
[题组·冲关]
题组1 离子键
1．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是( ) A．Na2O2 C．Na2O
B．NaOH D．MgCl2
＋
＋
－2－【解析】 Na2O2中含有Na＋与O22的离子键，O2中含有O—O非极性键，A正确；NaOH
中含有Na＋与OH－的离子键，OH－中含有H—O极性键，B不正确；Na2O中只含有Na＋与O2－的离子键，C不正确；MgCl2中只含有Mg与Cl的离子键，D不正确。
【答案】 A
2．具有选项中电负性的两种元素，最容易形成离子键的是( ) A．4和1 C．1.8和2
B．3.5和1 D．4和0.8
2＋
－
【解析】 D选项中两元素的电负性差值最大，最容易形成离子键。 【答案】 D
3．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )
A．具有较高的熔点 C．水溶液能导电
B．熔融状态能导电 D．常温下能溶于水
熔融
【解析】 NaCl在熔融状态能导电，说明NaCl=====Na＋＋Cl－，即说明NaCl中存在离
3
子键。
【答案】 B
4．在下列物质中：①CO2、②KCl、③CaBr2、④O2、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦N2、⑧HBr、⑨NH3、⑩Na2O2，请用序号回答下列问题：
(1)只有非极性键的是________。 (2)只有极性键的是________。 (3)只有离子键的是________。
(4)既有离子键，又有非极性键的是________。 (5)既有离子键，又有极性键的是________。 (6)属于离子化合物的是________。 (7)属于共价化合物的是________。
【解析】 电负性相差较大的较活泼的金属元素与较活泼的非金属元素易形成离子化合物。铵盐为离子化合物且含有配位键；Na2O2为离子化合物，含O—O非极性键。
【答案】 (1)④⑦ (2)①⑧⑨ (3)②③ (4)⑩ (5)⑤⑥ (6)②③⑤⑥⑩ (7)①⑧⑨
题组2 配位键
5．下列说法中，不正确的是( ) A．配位键也是一种静电作用 B．配位键实质上也是一种共价键
C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D．配位键具有饱和性和方向性
【解析】 配位键是一种特殊的共价键，孤对电子由一方提供，另一方提供空轨道。 【答案】 C
6．H＋离子与NH3分子反应生成NH＋4离子，它们之间的相互作用是( ) A．分子间的作用 C．离子键
B．非极性共价键 D．配位键
【解析】 H＋提供空轨道，NH3提供孤对电子，两者以配位键结合。 【答案】 D
7．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2＋。
回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。 (2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________ _____________________________________________________________。
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(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。 ①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水 (4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式_______________________ _____________________________________________________________。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 _____________________________________________________________ _____________________________________________________________。 【答案】 (1)[Al(OH)4]－
(2)Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2Zn(OH)4＋H2↑ (3)①③④
(4)Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制
金 属 键 [基础·初探] 1．含义
概念 金属中金属阳离子和“自由电子”之间存在的强的相互作用 实质 金属键本质是一种电性作用 特征 (1)金属键无方向性和饱和性 (2)金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属 3＋
＋
2.金属性质 金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性，这些性质都与金属键密切相关。
金属导电与电解质溶液导电有什么区别？
【提示】 金属导电是自由电子的定向移动，属于物理变化，电解质溶液导电是阴阳离子的定向移动并在阴、阳极放电的过程，是化学变化。
[核心·突破]
1．金属键的强弱比较：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和价电子数，原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱。原子半径越小，价电子数越多，金属键越强。
2．金属键对金属性质的影响 (1)金属键越强，金属熔沸点越高。
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2024 - 2024学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键配位键与金属键学案鲁科版选修3
