双基限时练(四) 离子键
基 础 强 化
1.下列叙述不正确的是( )
A．原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键
B．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键
C．非金属原子间不可能形成离子键
D．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物
解析 活泼的金属原子(具有强失电子能力的原子)与活泼的非金属原子(具有强得电子能力的原子)成键时，先形成阳离子和阴离子，阳离子与阴离子之间以离子键结合，A、B项正确；NH4NO3等铵盐不含金属原子，NH＋4与酸根离子间的化学键是离子键，C项不正确；NaCl是离子化合物，AlCl3不是离子化合物，D项正确。
答案 C
2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( ) A．1和17 C．14和6
B．11和9 D．15和8
解析 11号元素为Na,9号元素为F，二者形成的化学键为离子键。 答案 B
3．下列各组元素的原子间反应可以形成离子键的是( )
原子 a b c d e f g M层电子数 A.a和f C．d和g
1 2 3 4 5 6 7 B．a和c D．e和g
解析 a是Na，f为S，二者反应时，Na失去电子成为Na＋，S得到电子成为S2－，Na＋和S2－之间以离子键结合。
答案 A
4．下列各类物质中不可能含有离子键的是( ) A．氧化物 C．碱
B．盐
D．气态氢化物
解析 在气态氢化物分子中，H和其他非金属原子都不以离子键结合。
答案 D
5．X是第ⅡA族的金属元素，Y是第ⅥA族的非金属元素。那么，由X和Y化合而成的离子化合物的化学式是( )
A．XY C．XY3
B．X2Y D．X2Y3
解析 X失去电子成为X2＋，Y得到电子成为Y2－。 答案 A
6．Na、K、S、Cl四种元素的原子间彼此以离子键结合的化合物有( )
A．2种 C．4种
B．3种 D．5种
解析 以离子键结合的化合物为Na2S、NaCl、K2S和KCl。
答案 C
7．下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A．可溶于水 C．水溶液能导电
B．有较高的熔点 D．熔融时能导电
解析 在化合物中只有离子化合物熔融时能导电。 答案 D
8．以下叙述中，错误的是( )
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
解析 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确；B项也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C项错误。
答案 C
9．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( ) A．HF C．H2SO4
解析 离子键的形成是
B．H2O D．MgO
?活泼金属原子失去?电子形成阳离子活泼金属
化合,?
活泼非金属原子得活泼非金属
?
?到电子形成阴离子
物，故据此可知含有离子键的为D项。
答案 D
吸引、排斥
――→离子化合达到平衡
10．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是( )
A．Z可以表示为MY B．Z可表示为M2Y
－
C．Z的电子式可表示为M[·Y:] ··2
2＋
×
··
D．M形成＋2价阳离子
解析 M的一个原子失2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，其中存在M2＋，D项正确；Z的电子式不应把2个[·Y]－合并。 ··
×
··
答案 D
11．推断出下列粒子的名称，并写出它们的电子式。
(1)离子化合物AB2，所有离子电子层数相同，电子总数为30。______________，______________。
(2)第三周期内A、B两元素原子序数差为4，它们组成化合物的化学式为AB。________，________。
解析 (1)因为AB2为离子化合物，所以A显＋2价，位于ⅡA族；
B显－1价，位于ⅦA族。又因为电子总数为30，所以AB2为MgF2。(2)第三周期中符合条件的元素为Mg、S。
答案
12．A、B、C、D是同一周期内的四种短周期元素。A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质很活泼，A元素的原子在该周期中原子半径最大(稀有气体元素除外)；B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸反应，B元素的单质与D元素的单质反应生成化合物BD2，根据以上事实填空：
(1)A原子的结构示意图为________；C原子的电子式为_____。 (2)用电子式表示BD2的形成过程_____________________。 (3)若向C的氧化物中加入D的氢化物的水溶液，则反应的离子方程式为__________________________________________。
解析 根据题意可知，A位于ⅠA族，B位于ⅡA族，B显＋2价，由BO＋H2SO4===BSO4＋H2O可知，n(BO)＝n(H2SO4)＝0.5 mol·L－
1
2.0 g×0.1 L＝0.05 mol，M(BO)＝＝40 g·mol－1，B的相对原子质
0.05 mol
量＝40－16＝24，B为Mg，则A为Na，C为Al，D为Cl。
答
案
高一化学苏教版必修二学案：《离子键》
