成都市2016级高中毕业班第二次诊断性检测
理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64 7．化学与生产和生活密切相关，下列分析错误的是 A．用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀 B．对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生 C．明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物 D．芳香族化合物有香味，均可以用作食品香味剂
8．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示，其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是
A．简单氢化物沸点：X C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X 9．工业用X合成Y。下列有关分析正确的是 A．X的名称为1,1-二甲基乙烯 B．X是丁烯的同系物 C．工业制备Y属于加聚反应 D．Y能使溴水褪色 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．将1.0 mol KF溶于水，溶液中阴离子数目小于1.0NA — B．质量均为1.7g的OH和-OH，所含质子数目均为0.9NA C．1. 0 mol Na2O2和1. 0 mol Na2S混合后阴离子总数为2NA D．60 g SiO2晶体中，含有[SiO4 ]四面体结构单元的数目为NA 11．现有一种锂离子二次电池，其工作原理如图。放电时生成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。下列说法错误的是 A．该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢 B．充电时，Y为阳极，Li+向X电极移动 —— C．放电时，负极反应为2Li+CO32—2e=Li2CO3 D．放电时，电池总反应为3CO2 +4Li=2 Li2CO3 +C 12．下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是 13．20℃时，用NaOH调节0. 10 mol/L H2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有 —— c(H2C2O4) +c(HC2O4)+c(C2O42)=0.10 mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是 A．曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化 1 B．pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH + H2C2O4= 2H2O+ C2O42 —— C．在曲线a、c交界点有：c(H+ )+c(H2C2O4)=c(OH )+c(C2O42 ) —— D．当溶液pH=7时：c(Na+ )>c(C2O42)>c(HC2O4)>c(H2C2O4) — — 26．(15分)氨气与适量氯气混合反应可生成NH4Cl(俗称脑砂)和一种无污染的气体。某学习小组利用下列装置模拟该反应，请回答相关问题。 (1)该实验中所需的氯气是用浓盐酸与MnO2反应制取。装置A中仪器X的名称为 ；X中发生反应的离子方程式为 。 (2)要得到干燥纯净的氯气，上述A、B、C装置的连接顺序依次为a→____ (用小写字母表示)。 (3)利用E装置，将适量氨气与氯气充分混合反应，氨气应从____ ( 用小写字母表示)通入，反应的化学方程式为 ，可能观察到的现象是 。 (4)《唐本草)记载脑砂入药可以散瘀消肿，天然脑砂含少量NaCl。现取天然脑砂进行NH4Cl含量测定：准确称取一定质量脑砂，与足量的氧化铜混合，如下图所示进行实验。 已知：2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O↑。 测量时间点 测量内容 加热前 当观察到 现象时 停止加热，冷却，称量H 装置的总质量 2 ②如果不用J装置，测出NH4Cl的含量将____ (填“ 偏高”、“偏低”或“无影响”)。 27．(14分)高铁酸钠(Na2FeO4具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2 )为原料制备高铁酸钠，生产过程如下。 (1)Na2FeO4中铁元素的化合价为 ，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为 (填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。 (2)按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH?____ ( 填“能”或“不能”，理由是 。 (3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制，配制时所需玻璃仪器除量筒外，还需要 (填字母序号)。A 容量瓶 B烧杯C烧瓶D玻璃棒E酸式滴定管 步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是 ； (4)步骤④中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为 ；己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为 。 — (5)理论上，每获得0.5 mol的FeO42消耗NaClO的总质量为 。 28．(14分)消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。 I. NO氧化机理 已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-110kJ ●mol-1 25℃时，将NO和O2按物质的量之比为2: 1充入刚性反应容器中，用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示忽略NO2与N2O4的转化)： t/min 0 80 160 ∞ p/kPa 75.0 63.0 55.0 55.0 (1) 0~ 80 min，v(O2)=___ kPa/min；随着反应进行，反应速率逐渐减小的原因是 。 用压强代替浓度所得到的平衡常数用K (p)表示，25C时，K(p)的值为____ (保留 3位有效数字)。 (2)查阅资料，对于总反应2NO(g) +O2 (g)2NO2 (g)有如下两步历程： 第一步 2NO(g)N2O2(g) 快速反应 第二步 N2O2 (g)+O2 (g)2NO2 (g) 慢反应 总反应速率主要由第____步决定；若利用分子捕获器适当减少反应容器中的N2O2，总反应的平衡常数K(p)将____ (填“增大”、 “减小”或“不变”)；若提高反应温度至35°C，则体系压强p∞(35°C) p∞(25°C)(填“大于”、“等于”或“小于”)。 II. NO的工业处理 (3) H2还原法：2NO(g) +2H2 (g)=N2 (g) +2H2O(g) △H=a 已知在标准状况，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫标准摩尔生成焓。NO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为+90 kJ/mol、-280 kJ/mol。则a= 。 (4)O3-CaSO3联合处理法 NO可以先经O3氧化，再用CaSO3水悬浮液吸收生成的NO2，转化为HNO2，则悬浮液吸收NO2的化学方程式为 ；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO3对NO2的吸收速率。请用平衡移动原理解释其主要原因(结合化学用语和文字) 。 35．[化学一选修3:物质结构与性质](15分) 3 云南是南方丝绸之路的重要节点，有着丰富的铜镍矿石资源。回答下列相关问题。 (1)镍在元素周期表中的位置是_____ ，其基态原子的电子排布式为____，该原子核外有____个未成对电子。 (2)Ni(NH3)4SO4中N的杂化轨道类型是____；1 mol Ni(NH3)42+中含有的σ键数目为____个； — SO42的立体构型是 。 (3)氨是____分 子(填“极性”或“非极性”)，经测定，NH4F为分子晶体，类比NH3●H2O表示出NH4F分子中的氢键 。 (4)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0,1,0)。 ①原子B的坐标参数为____ ； ②若该晶体密度为d g/ cm3 ，则铜镍原子间最短距离为____ pm。 36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分） 物质C是升高白细胞的常见药物，设计合成C的路线如下图所示。 请回答下列问题： (1)①的反应条件为____ ；A 中官能团的名称是 。 (2)试剂X的结构简式为____；④的化学方程式为____，其反应类型为____。 (3)物质B与H2按照物质的量之比1 : 1加成得到物质T。写出一种符合下列条件的T的同分异构体的结构简式 。 ①属于芳香族化合物 ②1mol该物质与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2 ③核磁共振氢谱有2组吸收峰，其面积比为6: 2 (4)以R\—CHO代表X，写出X与苯酚在一定条件下形成高聚物的化学方程式 。 (5)设计以甲醛，乙醛为原料合成的路线(无机试剂任选) 。 4 成都市2016级高中毕业班第二次诊断性检测 理科综合化学试题及评分标准 一、选择题 7-13DBCACBD 5
成都市2016级高中毕业班第二次诊断性检测化学试题及答案
