“南化?福达杯”
2005年全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题
相对原子质量：H : 1.01 C: 12.01 N : 14.01 O: 16.00 Na: 22.99 S: 32.06 K: 39.10
Ca： 40.08 Cu： 63.55 Br: 79.90 Y : 88.91 Ag : 107.9 1: 126.9 Ba： 137.3
题号 -一- -二二 三 四 五 总分 得分 1 ?本试卷共
26题，用2小时完成，全卷共150分；2 ?可使用计算器。 、选择题（每小题有1?2个选项符合题意；每题 4分，共15题，共60分） 1 ? 2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙
切哈诺沃、阿夫拉姆赫什科和美国
科学家欧文罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解机理。蛋白质降解时发生了 （ ）
A ?氨基酸的酯化反应 C .碳氧键的断裂 2 .过氧苯甲酸（
B.肽键的水解反应 D.碳氮键的断裂
与H2O2的分子结构中都有
过氧苯甲酸可作为食品漂白剂， 但它能破坏食品中的维生素 C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗 名生育酚）等从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素
A .酸性被中和
B .碱性被中和
C .被氧化
C、维生素E等（ ）
D.被还原
AgNO 3显现法就是其中
3 .痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，
的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂 到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解 出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。 则①②③ 的化学式是（ ）
A .① AgNO 3 ② NaBr ③ AgBr B .① AgNO 3 ② NaCl ③ AgCI D .① AgNO 3 ②Nal ③AgI
C .① AgCl ② AgNO 3 ③ NaCl 4 .下列操作或实验数据记录正确的是
（ ）
A . 1mol/L 的 AgNO 3 溶液和 1mol/L 的KI溶液混合制碘化银胶体
B ．用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸用去 NaOH 溶液 23.10mL C .用pH试纸测得氯水的pH为2
D ?在试管中制备Fe(0H)2时，将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里 FeSOq溶液的底 部 5.下列说法正确的是 (
)
A . Na2O2、 Na2O 均能吸收 CO2 并放出氧气 B . Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化 C. S02和C12的漂白原理相同
D . SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3 6．下列哪种物质的中心原子的最外层不是 A．CO2
B．NF3
C．PF5
8 电子结构 (
D．OF2
-
)
7. Al(OH) 3是一种难溶于水的物质， 只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH物质 的量浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.9为0「33，就会析出Al(OH) 3沉淀，则0.10mol/L AlCl 3 不产生沉淀的最大 OH「物质的量浓度(mol/L)为 (
A . 1.9 X0 的
数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以 上实验现象，下列结论中不正确的是
A .此溶液中一定有 S2-、SO32-、Na+
+
3+
－33
)
－ 11
B . 2.7 XO C. 8.7 氷0
－
－8
D . 1.2 XI0
－
－11
8．某溶液可能含有 Na+、 Ag+、 A13+、 AlO2、 S2、 CO32、 SO32、 NO 3等离子中
－
－
－
( )
B.此溶液中可能有 Al。：、CO32-
2
－
-
C.此溶液中一定没有 Ag、A1 9.经测定某溶液中离子只有
-
D .此溶液中可能有 S、NO3
Na+、Ac、H +、OH四种，且离子浓度大小的排列顺序
-
为：c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是
( )
A .该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B．0.2mol/L 的 HAc 溶液与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合
C .在上述溶液中加入适量 NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
-+-+
- + - + c(Ac)>c(Na)>c(OH)>c(H) D .该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的 1 0．已知某饱和溶液的以下条件： ①溶液的质量 溶质的摩尔质量 的量浓度的组合是
NaOH溶液混合而成
②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④ 其中不能用来计算该饱和溶液的物质
⑤溶质的溶解度
( ) B ．①②③④
⑥溶液的密
度。
A ．④⑤⑥ C ．①③④ D ．①③④⑤
11.
A .三氯化铝溶液中加人过量氨水
下列离子方程式不正确的是 （ ） Al +30H ^=AI（OH） 3 J
B . 4mol/L的NaAI0 2溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀混合
4AI0 2+7H++H2O^=3AI（OH） 3 J +AT
C.在Mn的溶液中加入 HN03再加入PbO2，得紫红色溶液
5PbO2+2Mn +4H ^=5Pb +2MnO4+2H2O
2+
+
2+
-
D .将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入 O.1mol/L 25mL Na 2CO3溶液中，并不断搅拌
2H +CO3-^=CO2?+H2O
12. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价 可看作部分为0价，部分为-2价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞 （晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是 （
A .晶体中与每个K+距离最近的K+有12个
B .晶体中每个K+周围有8个。2，每个。2-周围有8个K+
C .超氧化钾的化学式为 KO2每个晶胞含有14个K+和 13个。2「 D .晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为 3: 1 13.
硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。 放
由
）
其工作原理可表示为：2Na+xS l — Na2Sx。
充电
但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发 现采用多硫化合物（如右图）作为电极反应材料，可有效地降低电 池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列 关于此种多硫化合物的叙述正确的是
A .这是一种新型无机非金属材料 B .此化合物可能发生加成反应
（ ）
C .原电池的负反应将是单体
转化为
1.48g
D .当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料
14.
器中发生反应： 开始
时通入1molA和1mol B，达到平衡后生成
恒温恒压下，在容积可变的密闭容A（g）+B（g） —一 C（g）。若
a mol C，则下列说法错误的是 （ ）
A .若开始通入3mol A和3mol B，达到平衡后将生成 3a mol C B .若开始通入x mol A、2mol B和1mol C ,达到平衡后密闭容器中有
1mol A和3mol
C,则x为3
C ?若开始时通入4 mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于 2mol
D .若开始时通入 2molA、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，再通入 3 mol C ,则再次 到达平衡后，C的物质的量分数为 a/（2— a） 15.
晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了
的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体
某些盐在溶液中结tC的4份相同
（CUSO4 5H2O）的质量
（温
度维持不变）的实验数据
硫酸铜溶液 加入的无水硫酸铜（g） 析出的硫酸铜晶体（g）
1 2.5 0.10 n 4.0 2.8 出 6.0 6.4 IV 8.0 10.0 当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为 A . 3.42g B . 3.88g C. 6.82g D. 2.56g 二、（本题共3小题，共24分） 16.
（ ）
（8分）实验室中制备正溴丁烷步8g、NaBr 13g、浓硫酸15mL、
骤如下：取正丁醇
水10mL，加热回流0.5小时，蒸出粗产物，再经洗涤、干燥等纯化步骤处理，最后蒸馏 得到9.6g正溴丁烷。请回答：
（1） _______________ 理论产量应为 __________ g,实际产率是 %; （2）
蒸馏得到的粗产物中， 主要含有哪几种有机化合物 ；
（3） ____________________________________________________ 反应过程中有白雾产生，其主要成份为 ___________________________________________________ 。如何确证? ______
_______________________________________________________________ 。 17.
（10分）S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体 （熔
点：—76C，沸点：138C ），具有强 烈的窒息性，且易与水发生水解反应，生成 H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。人们使用 它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。
在熔融的硫中通以氯气即可生成 持装置、加热装置均已略去 ）。
S2CI2。下图是实验室用 S和Cl2制备S2CI2的装置 侠
2005年全国高中学生化学竞赛预赛试题
