高三化学一轮复习 氧化还原反应
考纲要求
了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 教材精讲
一.化学反应的分类
1．根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为： 无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 有机化学方面：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。 2．根据反应中物质是否得失电子，可把化学反应分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应。
3．依据是否有离子参加或生成，可把化学反应分为： 离子反应和非离子反应
二.氧化还原反应
1．氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．特征：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）。 3．本质：反应中有电子转移（内在实质）。 4.氧化还原反应的基本类型：
(1)自身氧化还原反应：同一种物质的分子内，同种元素(不同价态)或不同种元素的原子(离子)之间发生电子转移的氧化还原反应。
说明：自身氧化还原反应中氧化剂和还原剂必须是同一种物质。
(2)歧化反应：同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应。如： C12+2NaOH=2NaCl+NaCl0+H20 3N02+H20=2HN03+NO
说明：①歧化反应是自身氧化还原反应的特例；②歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低价态转化。
(3)归中反应：同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应。如： 6HCl+KCl03＝KCl+3C12↑+3H20 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2H2S+S02=3S+2H20
(4)部分氧化还原反应：不同物质之间，部分被氧化或部分被还原的氧化还原反应。 Mn02+4HCl(浓)=MnCl2+2H20+C12↑ 5. 电子转移的表示方法
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1
（1）单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：
2e
MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：
得2e-— MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 失2e-—
说明：注意两类特殊的化学反应。①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：
得5×e
3Cl2+6KOH ②归中反应。KClO3+6HCl
失5e
KClO3+5KCl+3H2O
3Cl2+ 6KCl↑ +3H2O
三.氧化还原反应的一些重要概念
1.氧化反应与还原反应
①氧化反应：反应物所含元素化合价升高（失去电子）的反应。 ②还原反应：反应物所含元素化合价降低（得到电子）的反应。 2、氧化剂与还原剂
①氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子）的反应物。 ②还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子）的反应物。 小结：
四.中学阶段常见的氧化剂与还原剂小结
1．氧化剂：
①活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；
②元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4； ③高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+ ；
④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2 。 2．还原剂：
①金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；
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2
②某些非金属单质：H2、C、Si等；
③元素处于低价态的化合物：CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、FeSO4、Fe(OH)2 【例】下列叙述中正确的是 （D ）
A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C、失电子越多，还原性越强
D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
五、氧化还原反应的一般规律
1. 性质强弱的规律
+ne
—
在“氧化剂＋还原剂 → 还原产物＋氧化产物”中，氧化性强弱顺序是：氧化剂＞氧化产物；还原性强弱顺序是：还原剂＞还原产物。 ﹣ne— 例3.根据反应式：(1)2Fe+2I=2Fe+I2，(2)Br2+2Fe=2Br+2Fe，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是( )。 A．Br、Fe、I C．Br、I、Fe
---2+
- 3+
-2+
2+
-3+
B．I、Fe、Br D．Fe、I、Br
2+
-2+
2+
2+
--
-2+-
2+
解析：反应(1)中还原剂是I，还原产物是Fe，故还原性I＞Fe；反应(2)中还原剂是Fe，还原产物是Br，故还原性Fe＞Br。综合起来可知还原性I＞Fe＞Br。 答案:B[2.守恒规律
化合价有升必有降，电子有得必有失．对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等。 3.价态表现性质的规律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。简单表述为“高价氧化低价还，中间价态两头转”。
例4.在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是( )。
A．铁 B．硫 C．铁和硫 D．氧和铁 答案：B。 4.转化规律
氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。即是:歧化律——处于
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