四川省泸县第四中学2024届高三化学下学期第二次月考试题
7．在加碘食盐中，碘以以下哪种形式存在 A．碘化钾 B．碘单质 C．碘酸钾 D．以上都不正确 8．共价化合物不可能
A．硬度很大 B．常温下为气态
C．由一种原子直接构成 D．溶于水产生阴阳离子 9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
-1+
A．14 g C2H4中含有2nA个C-H键 B．1 mol·LNH3·H2O溶液中含有nA个NH4
C．1 mol Na2O2和足量CO2反应产生nA个O2分子 D．常温常压下，22.4 L 的SO2中含有nA个SO2分子 10．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO?+4H2O
C．1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3和O2，其中O2为0.5mo1 D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体(CuSO4·5H2O) 11．下列说法正确的是
A．乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应
B．将石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体都是烷烃 C．甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 D．乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸 26．（14分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_______。 a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 c．可在具有强氧化性的物质中寻找
⑵ Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式 ；该反应为_______(填“吸”或者“放”)热反应，原因是 _____________。 ⑶ CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在某2 L恒容密闭容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡测得有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为_______。 ⑷ 在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12(汽油的一种成分)，可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式______________。
⑸ 如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会。请说明该转化的优点_____________________。
27．（14分）高氯酸铜易溶于水,在130℃时会发生分解反应是一种燃烧催化剂，以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClC4)2·6H2O)]的一种工艺凯程如下:
回答下列问题:
(1)发生“电解I”时所用的交换膜是______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
(2)改化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。
①“歧化反应”的化学方程式为_____________。
②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是________。
(3)“电解Ⅱ”的阳极产物为________ (填离子符号)。
(4)操作a的名称是______，该流程中可循环利用的物质是________(填化学式)。
(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时,若起始时NaCl的质量为a t。最终制得的Cu(ClO4)2·6H2O为bt,则产率为_______(用含a、b的代数式表示)。
(6)某温度下，高氯酸铜控制在A、B的种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(ClO4)2
CuCl2+4O2↑,若4 mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B两种方式转移的
电子数之比为8:7,则B方式为________(用化学方程式表示)。
28（15分）．1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0．当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示．
回答下列问题：
（1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H2；则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代数式表示)。
（2）合成氨的平衡常数表达式为______，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为____________(保留两位有效数字)． （3）X轴上a点的数值比b点____________(填“大”或“小”)。上图中，Y轴表示____________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是____________。
（4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示： 容器编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验条件 恒温恒容 恒温恒压 恒容绝热 平衡时反应中的能量变化 放热Q1kJ 放热Q2kJ 放热Q3kJ 下列判断正确的是____________ A．放出热量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的转化率：Ⅰ＞Ⅲ
C．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ D．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ
-l-l
（5）常温下，向VmL amoI．L的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”)．
（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)
2-晶体，它在熔融状态下能传导O．写出负极的电极反应式____________。 35．（15分）铜的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子_云轮廓图形状为__________；Cu2+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。
（2）Cu2O熔点(1235℃)比Cu2S熔点(113℃)高，它们均属于___________晶体，前者熔点较高的原因是_________________________________。
（3）Cu可与N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________________。 （4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数)。
（5）Cu与N所形成的某种晶体的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为amm。该晶体的化学式为___________，晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数)。
四川省泸县第四中学2024届高三化学下学期第二次月考试题[带答案]
