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(3)反应⑩的离子方程式为 。
(4)将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式
是： 。
(5)反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为 。
21．(17分)Na2SO3固体在空气中久置容易变质 。
(I)Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为 。 (II)为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设： 假设1：Na2SO3样品完全变质； 假设2：Na2SO3样品完全没有变质；
假设3： 。 补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究。 实验操作 步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液； 现象和结论 现象：若KMnO4溶液的紫红色褪为无色 ①结论：样品中有 离子，假设1不成立。 ②褪色的离子方程式为： 。 步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液； …… …… ③现象：若 ； 结论：假设2成立。 (III)为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验。
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检查B装置气密性的操作为 。
(2)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是 。
(3)除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是 处(填图中字母)装置实验前后的质量差。
22．(10分)(I)海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘： ①在滤液中，滴加几滴硫酸和适量的双氧水 ②将海带烧成灰，向灰中加水，加热搅拌 ③加CC14振荡、静置 ④过滤 ⑤分液。 (1)合理的操作顺序为 。
(2)步骤③中要用到的玻璃仪器为 ，该步分离I2的操作叫 。
(II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中缓缓通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。 (3)AB段表示 离子的减少。
(4)n(Cl2)=2mol时，溶液中反应的离子方程式为 。
23．(10分) 氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现已知N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图如下左图。回答下列问题：
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(1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)合成氨的热化学方程式为 。
(3)若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出N-H键键能为 kJ/mol。(4)工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，请写出该反应的化学方程
式 。
化 学 答 案 2014.5
C B D C A D B C D C B D A C B B A A 19.(14分) (1)
，
，O=C=O，正四面体形。
化学键 键能(kJ/mol) H-H 436 N≡N 946 (2) 离子晶体， 离子键 极性键 (配位键) 。 (3)原因是 H2O分子间存在氢键 。
(4) Cl C Si ，Ⅰ HClO4 ，Ⅱ Na2CO3 或NaHCO3 ，Ⅲ Na2SiO3 。 20.(15分)
(1)B SO3 E Fe(OH)3 。
(2) Fe2O3+ 2Al
(O＋3KNO＋4KOH (4) Fe2333(5) )FeS2 。
3F
高温高温 Al2O3+2Fe 。反应⑦属于 BCD 。
2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O 。
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21．(17分)
(I) 2Na2SO3+ O2 == 2Na2SO4 。 (II)假设3： Na2SO3部分变质 。 ①SO32- 离子，
②5SO32-+2MnO4-+ 6H+ =5SO42- +2Mn2++3H2O 。 ③现象：若 加盐酸产生气体，加BaCl2无白色沉淀生成 ；
(III)(1) 关闭开关P和分液漏斗活塞，往C中加水至淹没导管口，微热B，C导管口有气泡冒出，停止加热一会儿后导管中形成倒吸的水柱，则气密性良好 (合理即可) 。 (2) 将装置中的SO2全部排入U形管中吸收 。 (3) D 。 22．(10分)
(I) (1) ②④①③⑤ 。 (2) 分液漏斗 ， 萃取 。 (II)(3) I- 。(4) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 。 23.(10分) (1)放热 (2)N2(g)+3H2(g)(3)391 (4) 4NH3 + 5O2
2 NH3(g) △H＝—92 kJ/mol 4NO + 6H2O 。
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重庆一中2013-2014学年高一下学期期中考试(化学)上下标不分
