《盐类水解》学案.docx

考纲要求：

1、理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的实质、过程及一般规律；Z理解外界条件对盐类 水解平衡的影响；$能正确书写水解离子方程式；4能举例说明盐类水解在工农业生产中 的应用。

知识梳理：

一、盐类水解的定义和实质

（1）定义：水溶液中 ___________________________________________________________ 的反应。 （2）实质：弱碱阳离子结合水电离产生的CH或弱酸根阴离子结合水电离岀的形成弱电

解质。

（3）特点：①盐类水解是 ____________ 反应的逆反应，是

反应（填吸热或放热）

）

②水解程度一般很小,盐溶液的酸碱性很噩。

1、有四位学生分别设计实验来证明某种盐的水解是吸热的，其中正确的是（ 例 甲学生：将硝酸较晶体溶于水，水温下降

A 乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，混合液温度下降 R 丙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚瞰试液，加热后血红色加深 Q 丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液温度下降

D

二、盐类水解的规律

1、有弱才水解，无弱不水解；（NaCl不水解，CHOOCNa水解，NHC1水解，CROOCHI水解）; 2越弱越水解；（H31O酸性小于CHOOCH NaClO的水解程度在相同情况下大于CHOOCNa的）;

3.谁强显谁性。（NaCH是强碱，CHOOCH是弱酸，所以CHCOCNa溶液显碱性） 思考：根据上述盐

的水解规律填写下表：

1内因：盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度 就 。 2外因：

（1） 温度：温度越高，盐水解的程度 _________ （因为盐类的水解是

反应）。 （2） ______________________________________ 盐的浓度：盐的浓度越大，水解程度。

（3） 外加酸或碱：加入酸可以 ____________ （“抑制”或“促进”）弱碱阳离子的水解，加入碱

可以 ___________ （“抑制”或“促进”）弱酸酸根离子的水解。 例2关于氯化铁水解的说法中错误的是（）

A水解达到平衡时（不饱和），无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向 移动

R浓度为 血1?匸和0. 5rn）l?D的两种氯化铁溶液，其他条件相同时，FJ的水解程度前

者比后者小

G有50C和2CTC的同浓度的氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe34的水解程度前者比后者大 n为抑制Fe

沐解，较好的保存氯化铁溶液，应加少量盐酸 四、盐类水解方程式的书写

1写出曲A1沐解离子方程式。 2写出OJOOd. 9氷解离子方程式。

3写出泡沫灭火器（内装有浓NaHg溶液和Al2 （ SQ） 3溶液）的反应原理。 _______________________________________________________________ O 4 Ag为何只能在干态下制取，而不能用含如啲溶液与含扌的溶液来制取?

总结：盐类水解方程式的书写规律。

L在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“ t ”或“！ ”，也不把生成物如旧?HQ HOQ 等）写成其

分解产物的形式。

2盐类水解一般是可逆反应，书写时一般不写而要写 3多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主,

碳酸钠水解，其水解方程式是

般只写第一步水解的离子方程式。例如:

4多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完. 例如：AlCls水解： ____________________________________________________________ 5能彻底水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“二” “ f ”或“（”等。

如Fe翔1 0Q堆溶液中的反应 ____________________________________________________________ 思考：类似Aft与H3C冰解相互促进比较彻底的离子对（部分资料中也称“双水解”）还有 哪些?

例3下列离子方程式正确的是（）

A硫化钠水解：94阳

C制备氢氧化铁胶体：Fe叱R亚硫酸钠水解：SCh田

R硫氢化钠水解：IE■■田疔

五、盐类水解的应用

1、解释生活常识：

a.草木灰是柴草燃烧后留下的灰份，含有&CQ、&SQ、KC1以及磷、钙等多种元素。草木灰 中9阳上的钾盐时水溶性的，因此草木灰是农村常用的钾肥，但草木灰不宜与做氮肥的镀 盐（如NiHXU Wg等）

混合使用，这是为什么？

h NJC1溶液用于焊接金属时除去金属表面的氧化物 __________________________________________

Q试解释明矶净水原理

2配制某些盐溶液时要考虑盐类的水解。 如：配制CuSQ溶液时，要加入少量 配制SnCL溶液时，要加入适量的

原因是 ____________________________ 原因是 ____________________________

3.判断溶液的酸碱性

例4已知氢硫酸的酸性比碳酸的酸性弱。贝ij l（hL Q Inpl-匸」的盐酸逐滴滴加到同浓度的

N&S溶液中，当两者体积相等时，所得溶液显 _______________ 性（酸、碱或中）。 4比较溶液中离子浓度的大小

NiCl溶液中离子浓度的大小关系： ____________________________________________________________ CHOOCNa溶液中离子浓度的大小关系： _________________________________________________ N&CQ溶液中离子浓度的大小关系： _______________________________________________________

例5向IL Q 3m）l/L的NaCH溶液中通入标准状况下的二氧化碳4 4弘 完全反应后，试比 较溶液中离子浓度大小 ________________________________________________________________ 例6某氨水的p氐X某盐酸的P乐Y

已知Xb匸14将上述氨水与盐酸等体积混合后,

所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A B (NH；)>

(Cl )+ <(CH)

C

总结：比较溶液中离子浓度的大小常用到的几个关系：

（I）电荷守恒（即溶液呈电中性）：用一个式子表示NEOQ溶液呈电中性?

（2）物料守恒：（元素守恒）用一个式子表示

溶液的物料守恒?

例7. ( 2006四川理综)25C时, 关系正确的是

将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的P氐7时，下列

5离子共存: A cWT)=c?CT) B C c HTX c(：耐)> c(s(r)

D CCH)+COT)=CH)+ HD

思考:是否水解显酸性的离子和水解显碱性的离子一定不能共存？ _________________________________ &盐溶液蒸干灼烧所得产物的判断：试写出下列物质对应溶液蒸干并灼烧后所得物质

AlCls _________ Al2 SQ) 3 ____________ FeCL ___________ FQ (SQ) 3 __________ FeCl, _________ N^OQ __________ ________________ NaHJQ ____________

课堂练习：

1、（ 09±海）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO> NaHCO.混合溶液中，各种离

子浓度关系正确的是

A c(HCOf) > c(C10~) > c(OH_) B c(CKT) > c(HCO3_) > c(H+) C C(HC1O) + C(C1O 一)二c(HCO「)+ c(比COJ D c(Na+) + c(H+) = C(HCO3_) + c(C10~) + c(OH )

化学式 电离常数 HC1O Kj = 3X104 H2CO3 3 5.6X10川 1 &产 4.3X10” Z向体积为乜的Q Oaml- DaiOOCH溶液中加入体积为 彌Q 05n)l ? DKCH溶液，下列 关系错误的是

? ?

A 时：c OJOOCH -Fc CHOOO)>c GO B U之时：c OJOOCH 壮 Ji)=c CH) C U丸时：c CHO0CD>c 的〉c CH) >c H)

D 乂与 Y 任意比时：c O0+c it) =c CH) + c CHOOO)

3. 2SC时，在20ml ft lm)l- LNaCH溶液中逐滴加入Q她1?I；」醋酸溶液，曲线如图所示,

有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

? ? ?

A 在 A点：c(Na ) > c(OH-) > c{CHyCOO~) > c(H +)

+B 在 B点：c{OH-) = c(H \\c{Na) = c(CH3COO-)

++C 在 C点：C(CH3COO~ ) > c(Na ) > c(H ) > c(OH -)

++D 在 C点：c(CHjCOCT) + c(CH、COOH) = 2c(N/)

)

4下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

25C时，pH =7的氨水和硫酸鞍混和溶液中, cMT) = c A a 1 nnl/L的 ND2SQ溶液中，ctSQ2-) > c WO > c 01) > c CH)

c CH) > cti)

D cHT)相等的

计)，反应结束后，溶液中有关离子物质的量浓度的关系正确的是()

)

C a lnnl/L的 WC1溶液与a 05n)l/L的NaCH溶液等体积混合后溶液呈碱性 c CD >cN巾 >0耐 >

A [Na+] > [HCO-] > [OH~] > [CO^] B [Na+] > [HCO； ] > [H+ ] > [OH~]

C [Na+] + [H+] = [HCO； ] + [CO, ] + [OfT ] D [HCO； ] + [CO^ ] + [H2CO3 ] = 1 mol - L_, 6、已

知某溶液中只存在OHJ HJ NH：、CT四种离子，经四位同学测定其浓度大小的关 系如下，其中不可能的是()

A C(Cr)> C(NH^) > C(H+) > C(OH-) B C(Cr)= C(NH^) > C(H+) = C(OH~)

C C(OH-) > C(H+) > c(cr)> C(NH^) D C(C1~) > C(H+) > C(NH^) > C(OH~)