绝密★启用前
物质及其变化基础测试
考试范围：第一章 考试时间：60分钟；
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
3.满分100分，做完请仔细检查。祝同学们考出好成绩。
第I卷（选择题)
一、选择题（每小题3分，共45分）
1.下列四幅漫画描述了生活和自然中的现象。其中一幅漫画所描述的物质变化类型与其他三幅不同，这幅漫画是（ ）
A.饮料瓶变瘪 B.云的形成 C.燃放烟花 D.酒精蒸发 2．下列成语包含化学变化的是（ ）
A．刻舟求剑 B．百炼成钢 C．风吹草动 D．量体裁衣
3．下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（ ) A. 氧气的密度比空气的略大——用于急救病人 B. 稀有气体的性质稳定——做保护气
C. 石墨能导电——可做电极 D. 干冰升华吸热——用于人工降雨
4．用pH试纸测定白醋的酸碱性强弱时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与实际的pH比（ )
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
1
5．苯甲酸(C6H5COOH) 可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸的强。下列有关推测不合理的是（ ）
A.它能电离出大量OH- B.C6H5COOH的pH小丁7 C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色 D.苯甲酸不能使无色酚酞试液变色
6．将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是( ) A.颜色发生变化 B.发生化学变化 C.质量减少 D.溶质的质量分数变小
7．将一药匙蔗糖(C12H22O11)放入小烧杯中，再加入少许浓硫酸，一会儿发现蔗糖由白色变成黄色最后变成黑色，且放出热量。由此推断浓硫酸具有（ ）
A.吸水性 B.难挥发性 C.强氧化性 D.脱水性
8．下列物质中，溶于稀硫酸后可以得到无色澄清溶液的是（ ） A.氧化铁(Fe2O3) B.BaCl 2 C.氢氧化钠(NaOH) D.Cu(OH)2
9.下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 ( ) A. 氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大 C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名为熟石灰、消石灰
10．要鉴别氢氧化钠溶液和饱和的氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是（ ） A.分别通入CO2 B.分别滴加Na2CO3溶液 C.分别滴加酚酞试液 D.分别加热原溶液
11．.向盐酸和氯化铁的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，下列曲线图正确的是( )
2
12．下列关于盐的说法中，正确的是 ( ) A.能解离出金属阳离子(或铵根离子)的物质叫盐
B.能解离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫盐 C.盐的水溶液一定呈中性
D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子
13．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是 ( ) A.KNO、NaOH、HCl B.Ca(OH)2、HCl、NaCl C.H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D.HNO3、KOH、CuSO4
14．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( )
第14题图
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
15.绿色荧光蛋白分子中含有氨基(具有碱的性质)和羧基(具有酸的性质).则绿色荧光蛋白具有的性质是()
A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应. B. 只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应 C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D.既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
3
第II卷（非选择题)
二、填空题（共2题，化学方程式每空2分，其余每空一分，共36分）
16．盐酸是一种常见的酸，请根据它的物理性质以及化学性质填空。
(1)盐酸是工业中常用的酸，它的化学式是 。浓盐酸有 ，打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有 ，用手在瓶口轻轻扇动，闻一下盐酸的气味，发现盐酸有 。
(2)盐酸能使紫色石蕊试液变 色， 使无色酚酞试液变色。
(3)将硝酸银溶液滴入盛有盐酸溶液的试管中，现象为 ，化学方程式为 。盐酸和鸡蛋壳的反应现象为 ，化学方程式为 。
(4)盐酸和黑色氧化铜粉末反应的现象为 ，化学方程式为 。将一枚生锈的铁钉放人盐酸中，现象为 ，化学方程式为 。过一段时间后，又发现 ，化学方程式为 。
(5)在盐酸溶液中滴人紫色石蕊试液，溶液呈 色，然后再往里面滴入氢氧化钠溶液直全过量，发现溶液由 。
17．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)
(1)碱溶液能使无色酚限溶液变 色
(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须 。
(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质： (填“酸”“碱”或“盐”)。 (4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 (填化学符号)
4
18．纯碱(Na2CO3)属于__________ (填“酸”“碱”或“盐”)。向纯碱的水溶液中滴加酚酞试液，试液变__________色，说明纯碱溶液呈 性，其pH__________7(填“=”“>”或“<”)。我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方案——“联合制碱法”。
(1)“联合制碱法”的生产过程用化学方程式可简要表示为： ①NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl ③2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑ 该过程中没有涉及的基本反应类型是 ( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
(2)第②步中加入的是磨细食盐粉，食盐磨细的目的是______________________________ . (3)将第②步中所得滤液(NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液)降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是__________。
三、简答题（第19题8分，第20题11分。共19分）
19.下列五种溶液：①NaOH溶液、②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少
量硝酸的MgSO4溶液。
⑴指出其中属于碱溶液的是 （选填序号）
⑵若将Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合，产生沉淀质量是116.5克，需要20%的硫酸钠溶液多少克？
20.黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，
取10g该黄铜样品加入到100克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求： ⑴该黄铜样品中锌的质量。 ⑵稀硫酸溶质的质量分数。
5
浙教版九年级科学上册第一章物质及其变化基础测试
