离子大量共存规律总结
本文导读： 有关溶液中离子可否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每一年都设置判定离子共存问题的试题。－－“好父母”教育咨询网是专业性家庭教育咨询网
有关溶液中离子可否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每一年都设置判定离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这种问题都属于中等难度偏易题，但这种题的区分度都比较高。也确实是说，题不难，但考生在这种题上可否得分不同较大。造成这种状况的缘故，主若是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因此在提取、再现、识别时，或显现错误，或发生障碍，或不完整。也有知识把握不完整，物质间彼此反映的规律不清楚，在解决问题时缺乏信心等因素造成。
相关知识点：
(一)、由于发生复分解反映，离子不能大量共存。
１、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主若是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。依照溶解性表，若是两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg２２＋）（不溶），其他离子大体与碱同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主若是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主若是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO
3
-＋OH-=CO2-＋HO、HPO2-＋OH-＝PO3-＋H2O、NH+＋OH-=NH·HO3244432
等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、
C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反映。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反映，离子不能大量共存
１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反映而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中能够共存，但在有大量H+存在情形下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也能够共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反映不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情形。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反映而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S２－等。
解题指导
1．第一必需从化学大体理论和概念动身，弄清楚离子反映的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求把握的离子反映规律主若是离子间发生复分解反映和离子间发生氧化反映，和在必然条件下一
些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是依照上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反映规律入手，逐条梳理。
2.审题时应注意题中给出的附加条件
①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋。
③MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O3２－在酸性条件下发生氧化还原反映：
S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
⑤注意题目要求“大量共存”仍是“不能大量共存”。
3．审题时还应专门注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反映的阻碍。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－ 与Cl－在强酸性条件也不能共存；S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。如：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进一步电离)
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
例题分析:
离子大量共存规律总结(一次弄定)
