1,(1)0.7 mol H2O的质量为________，其中含有________个水分子，氢原子的物质的量为________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。
(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是______；原子数比是________。 (4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
2．(双选)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。 A．由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为6NA
B．标准状况下11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NA C．在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，所含H＋的个数小于0.1NA D．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA 3.密闭容器中进行的反应：X2(g)＋3Y2(g)
2Z(g)，X2、Y2和Z的起始浓度分别
为0.2 mol·L－1、0.6 mol·L－1和0.4 mol·L－1，当平衡时，下列数据肯定不对的是( )。
A．X2为0.4 mol·L－1，Y2为1.2 mol·L－1 B．Y2为1.0 mol·L－1 C．X2为0.3 mol·L－1，Z为0.2 mol·L－1 D．Z为0.7 mol·L－1 4．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。
在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题： (1)X气体是由________和________元素组成的。
(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时的温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是________。
(3)通过计算，确定X的分子式为________。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_________________________________________________________。
化学-物质的量-作业
