第二单元 我们周围的空气
课题一 空气
一、空气的组成
1、拉瓦锡实验原理：汞（Hg)+ 氧气(O2) 氧化汞(HgO) 2、红磷燃烧实验：
（1）实验原理：红磷（P）+ 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）
（2）实验现象：a、红磷燃烧，发光，放热，产生大量白烟；b、红磷熄灭并冷却后，集气瓶内水面上升，进入水的体积约占 瓶内剩余体积的五分之一。 （3）实验结论：氧气约占空气体积的1/5.
（4）实验需要思考的问题：a、为什么红磷要过量？b、装置气密性不好、红磷不足、没冷却至室温就打开止水夹会对实验结果造成什么影响呢？ 3、空气的组成：
成分名称 氮气 氧气 稀有气体 化学式 N2 O2 Ar、Ne等 体积分数 78% 21% 0.94% 二氧化碳 CO2 0.03% 其他气体和杂质
二、混合物和纯净物 1、混合物： 学反应）
SO2、H2 0.03% 由两种或两种以上的物质混合而成的物质。（物质之间不发生化
例：海水，矿泉水，生理盐水，铁矿石，铁锈，医用酒精等。
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2、纯净物：由一种物质组成的物质。（由一种化学符号表示） 例如：冰水混合物，水，酒精，铁水，液氮等。
3、注意：自然界中的物质几乎都是混合物，化学世界里说的较多是纯净物。（理解记忆）
三、物质的性质和用途
1、氧气的用途：（1）支持燃烧；（2）供给呼吸。
2、氮气的性质及用途（注意性质决定用途，学会根据用途说出性质） （1）物理性质：无色无味的气体，难溶于水； （2）化学性质：不能燃烧，不能支持燃烧（不活泼）。 （3）用途：制氮肥、化工原料、冷冻剂、保护气体。 3、稀有气体的性质及用途
（1）稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。 （2）物理性质：无色、无味的气体，化学性质很不活泼。 （3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉。 四、保护空气
1、空气中的有害物质：（1）有害气体：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）等。（注意：二氧化碳不是有害气体！）
2、大气污染的三大类型：酸雨（SO2、NO2等）、臭氧空洞（氟利昂）、温室效应（CO2）。
3、减少空气污染的办法：（供参考） （1）加强大气质量监测,改善环境状况； （2）大量植树造林种草,以保护大气；
（3）使用清洁能源(车用乙醇汽油代替传统汽车燃料),水力发电,氢能源代替化石燃料等；
（4）工厂做到废气回收与处理； （5）发展民用煤气生产；
（6）严禁燃放烟花爆竹,禁止焚烧树叶、野草。
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课题二 氧气
一、氧气的物理性质 1、无色、无味的气体； 2、密度1.429g/L,比空气大；
3、不易溶于水（1L水溶解30mL氧气）；
4、三态转化：固、液、气。（固液为淡蓝色，且固态为雪花状） 二、氧气的化学性质：助燃性
1、能使带火星的木条复燃，可用于鉴别氧气和气体气体。（注意：氧气本身不是可燃物，不可以燃烧） 2、与硫的反应
（1）实验原理：硫 + 氧气 二氧化硫 （文字表达式） S O2 SO2 （2）实验现象： 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产物带有刺激性气味 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成带有刺激性气味的气体 （2）思考：硫在氧气里燃烧，为什么集气瓶底要留少量水？ 答：溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染环境。 3、与碳的反应
（1）实验原理：木碳 + 氧气 二氧化碳 （文字表达式） C O2 CO2 （2）实验现象： 木炭在空气中燃烧 木炭红热，放出热量 木炭在氧气中燃烧 木炭燃烧得更旺，发出白光，放出热量，燃烧后生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
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（3）木炭和硫分别在空气里和在氧气里燃烧现象的不同，这说明了什么？ 答：可燃物燃烧时与氧气浓度有关，浓度越大，燃烧越剧烈。 4、与铁丝的反应
（1）实验原理：铁丝 + 氧气 四氧化三铁 （文字表达式） Fe O2 Fe3O4 （2）实验现象： 铁丝在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧
（3）实验成功注意事项：a、火柴的作用？
b、为什么要将铁丝绕成螺旋状？
c、为什么要待火柴将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中？ d、为什么预先在集气瓶中装少量水或细砂？ e、用砂纸磨掉铁丝表面的铁锈。 三、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
Ａ＋Ｂ→ＡＢ （多变一）（抓住反应物和生成物特点）
四、氧化反应：物质与氧发生的反应。
铁丝不能燃烧，发生红热现象 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 第4页 共4页
人教版九年级上册化学第二单元 我们周围的空气课题1空气、课题2氧气知识点总结
