甘肃省武威第二中学2024届高三化学上学期第三阶段（期中）考试试
题
考试时间：90分钟；命题人：
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A． 质子数为8、中子数为10的氧原子：
B． 氧原子的结构示意图：
C． CaCl2的电子式: D． 明矾的化学式: KAl(SO4)2
2．下列有关物质应用的说法中错误的是
A． 硅胶作瓶装药品的干燥剂 B． 液氨用作医疗制冷剂 C． 小苏打作烘焙食品的膨松剂 D． 用石英坩埚熔融纯碱 3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A． 标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA B． 常温常压下16 g O3和O2混合物中氧原子数为NA C． pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
D． 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA
4．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为：
2MnO4—+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+,下列判断正确是 A． 高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B． 反应的氧化产物只有氧气
C． 向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液 D． 当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为4 mol
5．按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A，下列每步实验所用装置、操作都正确的是
6．下列物质的水溶液中，通入足量A． NaClO B．
C．
不能反应生成
D． NaCl
的是
7．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是( )
A． 该反应的化学平衡常数表达式是B． 此时，B的平衡转化率是40%
C． 增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D． 增加B，B的平衡转化率增大
8．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )
A． 装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
B． 装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C． 装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度 D． 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2 9．某实验小组研究温度对化学反应和
充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得
的影响，在其他条件相同时，将的物质的量分数随时间
变化的实
验数据如下：
时间 的物质的量分数
0 0 20 40 60 80 100 0 下列说法正确的是 A． 温度下，
之间，
的平均反应速率为
B． 在温度下，该反应有可能在70min时已达到平衡状态 C． 由表中数据推测，
与
的反应限度越大
，下列说法不正确的是
D． 由表中数据可知，温度越高，10．在恒温恒容容器中发生反应( )
A． 容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态 B． 当
：
：2且保持不变，不能表明反应达到平衡状态
C． 加入合适的催化剂可显著增大反应速率 D． 达到平衡状态时，相同时间内，每消耗11．已知反应2HI(g)
的同时生成
H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． 常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量 B． 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快 C． 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变 D． H2(g) +I2(g)
2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol?1
12．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是 ．．．A． 原子半径大小：C>D>E>A
B． A、C的氧化物均可能含有非极性键
C． B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 D． 工业中常用电解熔融DE3制备单质D
13．某兴趣小组设计如图所示的原电池装置，下列有关说法正确的是 ( )
A． 锌板是原电池的负极，发生还原反应 B． 电子流向：锌板灯泡银板湿布锌板 C． 银板上的电极反应：D． 电池总反应：
14．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42- 的反应为:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+ B． 电子从b流出，经外电路流向a
C． 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化
D． 若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜
15．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A． 氯化镁溶液与石灰乳反应：B． Na与C．
溶液反应：溶液中通入少量
：
D． 向氯化亚铁溶液中加入双氧水：
16．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）
A． 向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应 B． 向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成 C． 向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应 D． 向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应
17．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:
下列说法不正的是 ．．确．
A． 步骤①研磨时需要在研钵中进行
B． 步骤②加入氨水的作用是将Fe2+ 完全沉淀
C． 步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重 D． 每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg 18．下列关于铁的叙述正确的是
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族 ④铁能在纯氧气中剧烈燃烧，但不能在空气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．②⑤ B．①③ C．②④ D．④⑥
19．某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2＋)为0.3 mol/L，c(Cl－)为1.2 mol/L。要使Mg2
＋
全分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为 ．部转化为沉淀．．．．．．
A．70 mL B．60mL C．80 mL D．128 mL 20．某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。
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