备战高考化学提高题专题复习镁及其化合物练习题附答案解析

由天下分享时间：2024/12/21 20:19:44 加入收藏我要投稿点赞

一、镁及其化合物

1．已知A为单质，B、C、D、E为化合物，它们之间存在如下转化关系：

（1）若A为非金属单质，B为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D为无色气体，在空气中可变成红棕色，C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟，则B的化学式为，由C转化为D的化学方程式为，上述反应中属于氧化还原反应的有。

（2）若A为生活中常见的金属单质，B为A与盐酸反应的产物，C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，将C滴入沸水中可得E的胶体，则由B转化为C的离子方程式为，加热蒸干并灼烧C的溶液可得D的原因是。【答案】（1）Mg3N24NH3+ 5O2 （2）2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-

FeCl3水解吸热，且水解产物HCl易挥发，从而彻底水解生成Fe(OH)3，灼烧时分解生成Fe2O3。【解析】

试题分析：（1）镁条在空气中燃烧的主要产物有氧化镁和氮化镁，因B可与水反应生成气体C，所以A为N2，B为Mg3N2，C为NH3，D在空气中由无色变红棕色，故D为NO，NH3与HCl气体反应生成NH4Cl时产生大量白烟，所以E为NH4Cl。根据反应过程中是否存在元素化合价变化，可判断出氧化还原反应有①②③⑤。

（2）由C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，且B为A与盐酸反应的产物，可判断A为Fe，B为FeCl2，C为FeCl3，D为Fe2O3，E为Fe(OH)3。考点：元素化合物

4NO +6H2O ①②③⑤

2．A、B、C、D、E、X 都是短周期元素组成的常见无机物

根据上框图关系,完成下列问题:

（1）A可作漂白剂，X是含有某种阳离子（此阳离子具有净水作用）的溶液，且M(A)=M(D)，则A与H2O反应的化学方程式为___________，C转化成D的离子方程式为___________

（2）A的某种合金可作原子反应堆的导热剂，X是非极性分子的化合物，则A与H2O反应的离子方程式为________________，C转化成D的化学方程式为______________ （3）A是单质，X是Na2CO3溶液，E可用消毒剂，则A与H2O反应的离子方程式为_______________，

（4）A是单质，X是单质（它的同素异形体是原子晶体），则E与SiO2反应的化学方程式为________________

（5）A是化合物，X是O2，C转化成D还需要催化剂，E具有两性，则A与H2O反应的化学方程式为_____________

（6）A是化合物（Mr(A)=100），X是O2，B转化成C还需要催化剂，E是中强碱，则A 与H2O反应的化学方程式为___________

－

【答案】2Na2O2+ 2H2O =4NaOH + O2↑ 3AlO2+ Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 2Na + 2H2O =

2Na++ 2OH－+H2↑ Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 Cl2 + H2O =H＋+Cl－+ HCl SiO2 + 4HF=SiF4↑+ 2H2O Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S↑ Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2+ 2NH3↑ 【解析】【分析】

A和水反应生成两种物质，B和X反应生成C，C再与X反应生成D，可推测可能是连续两次氧化，或者与量有关的反应。【详解】

(1)A可以做漂白剂，在短周期中有Na2O2、NaClO，SO2等，但是能够与水反应生成两种物质的有Na2O2，X含有的某种阳离子具有净水作用，在短周期中为Al3＋。则整个过程为Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与含有Al3＋的盐的反应，生成NaAlO2，AlO2－和Al3

＋

反应生成Al(OH)3。氢氧化铝和过氧化钠的相对式量相同。则Na2O2与水的方程式为

2Na2O2＋ 2H2O =4NaOH + O2↑；AlO2－与Al3＋转化为Al(OH)3的反应为双水解的反应，离子方

－＋

程式为3AlO2+ Al3 + 6H2O = 4Al(OH)3↓；

(2)Na－K合金常做原子反应堆的导热剂，A属于短周期元素构成的物质，A为Na，B为NaOH，E为H2。B为非极性气体，但是可以与NaOH反应，X为CO2，少量的CO2生成Na2CO3，CO2过量生成NaHCO3，则Na与水反应的离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na++2OH－＋H2↑；Na2CO3转化为NaHCO3的反应方程式为Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3；

(3)A是单质，E可用作消毒剂，在短周期中有NaClO。则A为Cl2，B为HCl，HCl与Na2CO3生成CO2，CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3。则Cl2与水的反应的离子方程式为Cl2 + H2O =H

＋

+Cl－+ HCl；

(4) X是单质（它的同素异形体是原子晶体），X可以是C或者Si，但是高中阶段没有学过一种物质可以与Si连续反应两次，所以X是C，C与O2反应生成CO2，CO2与C反应生成CO。B为O2，一种单质与H2O反应得到O2，则A为F2，E为HF，其与SiO2反应的方程式为SiO2 + 4HF=SiF4↑+ 2H2O；

(5)E具有两性，E可能为Al(OH)3或者Al2O3。X是O2，C转化成D还需要催化剂，连续两次氧化，需要用到催化剂，在短周期中可能是SO2与O2，或者是NH3与O2，但是C若为NH3，无法得知物质B。C为SO2，B为H2S，A与水反应生成H2S和Al(OH)3，为Al2S3的水解反应，方程式为Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S↑；

(6)短周期中的中强碱，为Mg(OH)2，B转化为C需要催化剂，则B为NH3，A为水反应得到Mg(OH)2和NH3，A为Mg3N2，化学方程式为Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2+ 2 NH3↑。

3．X、Y、Z、W 是常见的几种元素，其相关信息如表：元素 X Y Z W 相关信息原子核外有 3 个电子层，最外层比次外层少 1 个电子食盐中添加少量 Y 的一种化合物预防 Y 元素缺乏 Z 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂 W 的一种核素质量数为 24，中子数为 12 （1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含 X 元素的主要化合物是_____。工业上制取 X单质的化学方程式为_____。

（2）设计实验证明某水溶液中存在 Y 单质_____。（3）Z 的元素符号为_____，其原子结构示意图为_____。（4）W 与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为_____。【答案】NaCl 2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH 取该溶液少许于试管中，滴加几滴

淀粉溶液，若溶液变蓝，则有I2 Na 【解析】【分析】

Mg3N2

X、Y、Z、W是常见的几种元素，X的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，可知最外层电子数为7，X为Cl；食盐中添加少量Y的一种化合物预防Y元素缺乏，Y为I；Z与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂，Z为Na；W的一种核素质量数为24，中子数为12，W的质子数为12，W为Mg，以此来解答。【详解】

由上述分析可知，X为Cl、Y为I、Z为Na、W为Mg。

（1）元素X在海水中含量非常高，海水中含X元素的主要化合物是NaCl，工业上制取X单质的化学方程式为2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH。

（2）设计实验证明某水溶液中存在Y单质的方法为取该溶液少许于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则有I2；

（3）Z的元素符号为Na，其原子结构示意图为

；

（4）空气中含量最高的气体为氮气，则W与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为Mg3N2。

4．X、Y、Z三种物质有如下的所示关系；

(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：

X_________，Y_________，Z_________，试剂甲_________，试剂乙_________。 (2)写出上述①~⑤步反应的离子方程式：

①____________________________；②__________________________； ③__________________________；④_________________________； ⑤___________________________。

【答案】MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3 Ba2++ 2H+= BaSO4↓ Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+ 2H+= Mg2++ 2H2O Ag++ Cl- = AgCl↓ Ba2++ 2H+= BaSO4↓ 【解析】【分析】

X与稀盐酸不反应，且与硝酸钡反应生成硝酸镁，则X为MgSO4等，由转化关系可知，Y为Mg(OH)2、Z为MgCl2，试剂甲为BaCl2、试剂乙为AgNO3。【详解】

(1)X与稀盐酸不反应，且与硝酸钡反应生成硝酸镁，则X为MgSO4等，由转化关系可知，Y为Mg(OH)2、Z为MgCl2，试剂甲为BaCl2、试剂乙为AgNO3；

(2)反应的离子方程式为：①Ba2++SO═BaSO4↓；反应②的离子方程式为：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；反应③的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O；反应发离子方程式为：④Ag++Cl-═AgCl↓；反应⑤发离子方程式为：Ba2++SO═BaSO4↓。

5．X、Y、Z、W是常见的几种元素，其相关信息如表：元素相关信息 X Y Z W 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子食盐中添加少量Y的一种化合物预防Y元素缺乏 Z与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂 W的一种核素质量数为24，中子数为12 （1）元素X在海水中含量非常高，海水中含X元素的主要化合物是_____，工业上制取X单质的化学方程式为_______。

（2）设计实验证明某水溶液中存在Y单质____。

（3）W与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为_____。

【答案】NaCl 2NaCl+2H2O?Cl2?+H2?+2NaOH 取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则该溶液中含有I2 Mg3N2 【解析】【分析】

X、Y、Z、W是常见的几种元素，X的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，可知最外层电子数为7，X为Cl；食盐中添加少量的一种化合物预防Y元素确实，Y为I；Z与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂，Z为Na；W的一种核素质量数为24，中子数为12，W为Mg，以此解答。【详解】

由上述分析可知，X为Cl、Y为I、Z为Na、W为Mg，

（1）元素X在海水中含量非常高，海水中含X元素的主要化合物是NaCl；工业上制取Cl2的化学方程式为：2NaCl+2H2O?Cl2?+H2?+2NaOH，故答案为：NaCl；2NaCl+2H2O?Cl2?+H2?+2NaOH；

（2）设计实验证明某水溶液中存在I2的方法为：取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则该溶液中含有I2，

故答案为：取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则该溶液中含有I2；

（3）空气中含量最高的气体为氮气，则Mg与氮气反应的产物化学式为Mg3N2，故答案为：Mg3N2。

电解电解电解

6．为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：查阅资料：

①抗酸药X的组成通式可表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q为≥0的整数）。 ②Al(OH)3是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。Al3+在pH=5.0时沉淀为Al(OH)3，在pH>12溶解为AlO2－。