高一化学教案电解质教案
化学：2.2《电解质》学案(1)(鲁科版必修1) 第一课时 电解质及其电离 一、【学习内容】 1 电解质和非电解质 电解质非电解质 定义 化合物类型 能否直接电离
通电时的现象溶于水或熔化状态都能导电溶于水时可能导电，熔化状态不能导电
实例CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2OCO2、NH3、酒精
注意 (1)电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动的离子。
(2)电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质既不是电解质，也不是非电解质。
(3)电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质
(4)Na2O, Al2O3等化合物为电解质，因为熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。
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【例题1】
现有九种物质：①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。其中能导电的是__________，属于电解质的是__________，既不是电解质也不是非电解质的是__________。 2 电解质的电离
1 氯化钠晶体溶于水时，Na+和Cl-就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为能够
。受热熔化时，氯化钠晶体中的Na+和Cl-也能成为 。在外加电场的作用下，能够 的离子就会发生 形成电流，因此氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能够导电。
2 . 电离：像氯化钠这样 或 时， 成能够自由移动的 的 称为电离。 在溶于水时电离。 在溶于水或熔融状态下电离。电离可以用 表示。
3. 电离时产生的阳离子全部是 的 叫做酸;例如 的化合物叫做碱;例如 的化合物叫做盐。例如
4. 电离方程式 ：用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子。如写出NaCl、HCl、NaOH的电离方程式
5. 强电解质和弱电解质 强电解质弱电解质
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概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质
电离程度完全电离，不存在电离平衡部分电离，存在电离平衡
溶液中微粒离子 水分子离子，弱电解质分子 水分子 实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2
绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2CO3 CH3COOH、H2S、 H2SO3、H3PO4等 弱碱：NH3H2O、Al(OH)3等不溶性碱 电离方程式举例
注意：(1)、电离的条件为溶于水或受热熔化。是否电离与是否通电无关。
(2)、电离方程式左边为化学式右边为离子。强电解质的电离方程式用=，弱电解质的电离方程式用
(3)，电解质的强弱与物质的溶解性无关，与溶液的导电性也无关。(导电性与溶液中离子的浓度大小有关)
(4) 能电离出氢离子的物质不一定是酸，还可能是酸式盐。如：NaHSO4等。 【例题2】
下列说法正确的是( )
A.硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是
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弱电解质
B.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D.金属能导电，所以金属是电解质 【例题3】
下列电离方程式书写正确的是( )
A.H2SO4=2H++SO2-4 B.Ba(OH)2=Ba2++(OH)-2 C.FeCl3=Fe2++3Cl- D.NaHCO3=Na++H++CO3 3
【课堂练习】写出下列物质的电离方程式; HNO3 H2SO4 KOH Ba(OH)2 Na2CO3 BaCl2 三、 【课后练习】
1.下列物质中属于电解质的是( ) A、稀硫酸 B、熔融氢氧化钠 C、乙醇 D、盐酸 2.下列电离方程式正确的是
A.H2SO4=H2++SO4-2 B.MgSO4=Mg2++SO42- C.Ca(OH)2=Ca2++(OH)2- D.BaCl2=Ba2++Cl2 3.电解质溶液里一定相等的是
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A.阴离子和阳离子的个数 B.每个阴离子和阳离子所带电荷数
C.所有阳离子和所有阴离子带的电荷数 D.碱的氢氧根离子和金属阳离子个数
4.下列物质中属于电解质的是 A.蔗糖 B.铜 C.硫酸 D.二氧化碳 5.下列物质的水溶液不能导电的是 A.氯酸钾B.酒精C.食盐D.碳酸氢钙 6.下列叙述正确的是
A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B.铜丝能导电，所以铜是电解质
C.五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质 D.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 7.下列叙述不正确的是
A.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Na+、K+、Cl-
B.CH3COOH、H2CO3、、H2O等都是弱电解质 C.氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质
D.电解质在通电条件下而发生电离产生自由移动的离子 参考答案：例题 2 C3 A
课后练习： 1A 2 B 3C 4C 5B 6 D7 CD
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