第一节 弱电解质的电离
1.了解强弱电解质的概念。 2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,正确书写电离方程式。 3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。 4.了解电离常数的概念、表达式和意义。
强弱电解质
1.实验探究
按图所示,将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应,并测量溶液的pH。
完成下面的表格:
与镁 实验操作 测量溶液的pH 实验结论
2.概念和物质类别
反应 现象 结论 数值 结论 1 mol/L HCl 产生无色气泡较快 1 mol/L CH3COOH 产生无色气泡较慢 +Mg与盐酸反应速率快,表明盐酸中c(H)较大,说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 不相同(填“相同”或“不相同”,下同) 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H)不相同 不同的电解质在水中的电离程度不相同 +
3.电离方程式的书写
(1)强电解质:电离过程是不可逆的,其电离方程式用“===”表示。如Na2SO4:Na2SO4===SO24+2Na。
(2)弱电解质:电离过程是可逆的,其电离方程式用“①一元弱酸、弱碱一步电离。 如CH3COOH:CH3COOH
-
-
+
”表示。
CH3COO+H;NH3·H2O:NH3·H2O
-+
NH4+OH
+
。
②多元弱酸分步电离,必须分步写出,不可合并(其中以第一步电离为主)。 如H2CO3:H2CO3
H+HCO3_(主),HCO3
+
-
-
H+CO23_(次)。
+-
③多元弱碱分步电离(较复杂),在中学阶段要求一步写出。 如Fe(OH)3:Fe(OH)3(3)酸式盐 ①强酸的酸式盐
如NaHSO4:NaHSO4===Na+H+SO24_。 ②弱酸的酸式盐
如NaHCO3:NaHCO3===Na+HCO3_,HCO3
+
-
-
+
+
-
Fe3+3OH。
+-
H+CO23_。
+-
1.正误判断:正确的打“√”,错误的打“×”,并阐释错因或列举反例。
语句描述 (1)金属铜、稀硫酸都能导电,所以它们都是电解质 (2)强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 (3)强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子 (4)H2CO3的电离方程式为H2CO32H+CO23 +-正误 阐释错因或列举反例 (5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 答案:(1)× 金属铜属于单质,稀硫酸属于混合物,都不是电解质 (2)× BaSO4难溶于水,是强电解质;CH3COOH易溶于水,是弱电解质 (3)√
(4)× H2CO3的电离方程式应分步书写
(5)× 导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷数,与电解质强弱无必然联系
2.NH3的水溶液能够导电,但它并不是电解质,为什么?
答案:NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O电离产生NH4和OH而使溶液导电,实际导电的是NH3·H2O,而不是NH3,故NH3·H2O是电解质,NH3不是电解质。
训练一 强弱电解质的判断
1.下列性质中,可以证明醋酸是弱电解质的是( ) A.1 mol/L的醋酸溶液中,c(H)=1 mol/L B.醋酸与水以任意比互溶
C.10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸弱
解析:选D。A项中若醋酸完全电离,则c(H+)=1 mol/L,说明醋酸为强电解质,A项不符合题意;C项是与强碱的反应,不能说明其电离程度的大小;D项是在相同条件下,比较二者导电性强弱,醋酸溶液的导电性弱,说明醋酸溶液中离子浓度小,即醋酸的电离程度小,盐酸中的HCl是完全电离的,故说明醋酸是部分电离,为弱电解质。
2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A Fe CH3COOH C12H22O11(蔗糖) B NaCl NH3 BaSO4 C CaCO3 H3PO4 C2H5OH D HNO3 Fe(OH)3 H2O +
+
-
解析:选C。A项,Fe既不是电解质也不是非电解质,错误;B项,NH3是非电解质,BaSO4是强电解质,错误;D项,H2O是弱电解质,错误。
强电解质和弱电解质的比较
比较项目 相同点 强电解质 弱电解质 在水溶液中都能产生自由移动的离子,都是电解质
高中化学 人教版选修4 第三章第一节 弱电解质的电离 教学设计、教案、学案
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