第一节 弱电解质的电离
1．了解强弱电解质的概念。 2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。 3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。 4.了解电离常数的概念、表达式和意义。
强弱电解质
1．实验探究
按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。
完成下面的表格：
与镁 实验操作 测量溶液的pH 实验结论
2.概念和物质类别
反应 现象 结论 数值 结论 1 mol/L HCl 产生无色气泡较快 1 mol/L CH3COOH 产生无色气泡较慢 ＋Mg与盐酸反应速率快，表明盐酸中c(H)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 不相同(填“相同”或“不相同”，下同) 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H)不相同 不同的电解质在水中的电离程度不相同 ＋
3．电离方程式的书写
(1)强电解质：电离过程是不可逆的，其电离方程式用“===”表示。如Na2SO4：Na2SO4===SO24＋2Na。
(2)弱电解质：电离过程是可逆的，其电离方程式用“①一元弱酸、弱碱一步电离。 如CH3COOH：CH3COOH
－
－
＋
”表示。
CH3COO＋H；NH3·H2O：NH3·H2O
－＋
NH4＋OH
＋
。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。 如H2CO3：H2CO3
H＋HCO3_(主)，HCO3
＋
－
－
H＋CO23_(次)。
＋－
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。 如Fe(OH)3：Fe(OH)3(3)酸式盐 ①强酸的酸式盐
如NaHSO4：NaHSO4===Na＋H＋SO24_。 ②弱酸的酸式盐
如NaHCO3：NaHCO3===Na＋HCO3_，HCO3
＋
－
－
＋
＋
－
Fe3＋3OH。
＋－
H＋CO23_。
＋－
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述 (1)金属铜、稀硫酸都能导电，所以它们都是电解质 (2)强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 (3)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 (4)H2CO3的电离方程式为H2CO32H＋CO23 ＋－正误 阐释错因或列举反例 (5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 答案：(1)× 金属铜属于单质，稀硫酸属于混合物，都不是电解质 (2)× BaSO4难溶于水，是强电解质；CH3COOH易溶于水，是弱电解质 (3)√
(4)× H2CO3的电离方程式应分步书写
(5)× 导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷数，与电解质强弱无必然联系
2．NH3的水溶液能够导电，但它并不是电解质，为什么？
答案：NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生NH4和OH而使溶液导电，实际导电的是NH3·H2O，而不是NH3，故NH3·H2O是电解质，NH3不是电解质。
训练一 强弱电解质的判断
1．下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是( ) A．1 mol/L的醋酸溶液中，c(H)＝1 mol/L B．醋酸与水以任意比互溶
C．10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
解析：选D。A项中若醋酸完全电离，则c(H＋)＝1 mol/L，说明醋酸为强电解质，A项不符合题意；C项是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；D项是在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即醋酸的电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A Fe CH3COOH C12H22O11(蔗糖) B NaCl NH3 BaSO4 C CaCO3 H3PO4 C2H5OH D HNO3 Fe(OH)3 H2O ＋
＋
－
解析：选C。A项，Fe既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，错误；D项，H2O是弱电解质，错误。
强电解质和弱电解质的比较
比较项目 相同点 强电解质 弱电解质 在水溶液中都能产生自由移动的离子，都是电解质
高中化学 人教版选修4 第三章第一节 弱电解质的电离 教学设计、教案、学案
