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第 册 第 一 章（单元） 第 二 节，共 5 课时 课题 物质的量的单位——摩尔 知识目标 1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念； 2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义； 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 技能目标 重点 难点 教学过程 初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 物质的量及其单位、物质的量与粒子数、质量之间的关系。 组织过程： [引入] 复习C + O2 == CO2指出化学方程式的意义。 [讲解]可以表示为：一个碳原子和一个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子，这是从微观粒子的角度来表示的。由于原子、分子是我们肉眼看不到的，所以，我们称之为微观粒子。另外，我们也可以说12g的碳和32g氧气反应生成44g的二氧化碳，这是从宏观物质的角度，当然也可以说可称量的物质的角度。 [提问]那现在就有一个问题，同一条化学方程式，我们可以从两个角度来分析。那么，对于分子、原子这些微观粒子与可称量物质之间有什么联系呢？要解决这个问题，我们今天就来学习“第2节 化学计量在实验中的应用”，第1课时——物质的量。同学们翻开课本P11，阅读第1自然段。 [学生]阅读P11 第1自然段 [板书] §1.2.1 物质的量 [讲述]国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。 [讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。符号：n；单位为摩尔（mol）。 [板书]1、符号：n；单位：摩尔（mol），简称摩。 [PPT] 国际单位制(SI)的7个基本单位 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位名称 米 千克 秒 安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉] 单位符号 m kg s A K mol cd [PPT]强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体。 更多好内容为您奉上
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2、物质的量用符号“n”表示，单位为摩尔，简称摩，不要将两者混淆。如“某物质的物质的量是多少”不要说成“某物质它的摩尔数是多少”。 3、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，即分子、原子、离子、中子、质子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如NaCl 4、使用mol作单位时，必须指明具体的微粒名称或符号或化学式（微粒的名称能用化学式表示，即微粒的名称与化学式是一一对应的关系） [例举] 2mol H、1mol H2、1.5mol NaOH、1mol OH-、1mol e- [讲解]我们来看这5个例子，所列举的5种粒子，它们都是用微粒的符号或化学式来表示，所以，它们均可以使用mol作单位。再来看，它们指明的粒子依次氢原子、氢分子、钠离子和氢氧根离子的特定组合、氢氧根离子、电子。 [例举]氧气的物质的量为1mol；铁的物质的量为1.5mol。 [讲解]下面再来看这3个例子，它们都是用粒子的名称来描述。但我们知道氧气就是一种分子，它可以用化学式O2来表示，所以可以用mol作单位；而铁是一种原子，它可以用化学式Fe来表示，所以这两者都可以用mol作单位。 [反问]下列说法是否正确？ 氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol [讨论]学生讨论交流解决。 [讲解]有些同学说，氢的符号为H，但要注意，H代表的是氢原子，所以不是一一对应的关系。这里，氢是元素的名称，而不是粒子的名称，它指代的粒子种类可以是氢原子、氢分子或是氢离子，因此粒子的种类不明确，故不能用mol作单位。 不正确。小米是一种宏观物质，而不是微观粒子，故不能用mol作单位。 [过渡]我们强调物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，那么到底用多少个粒子作为一个集合体是最为合适呢？ [学生]阅读课本P11 第三自然段 [PPT]（课本P11第三自然段）国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。 [讲解]为了让同学们更好地记住6.02×1023这个数值，下面，我们来一道计算题。算出12g 12C中所含有的碳原子数？ [PPT]12g C中含有多少个碳原子？m(C)=1.993×10-23g [学生]计算 [讲解]1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子。在这里，粒子集合体和粒子是一个对应关系。例如，1mol 氧气中约含有6.02×1023个氧分子，就不能说成氧原子，因为氧气是由氧分子构成的。下面，我们再来看几个例子。 [举例&PPT]1mol O2中约含有6.02×1023个氧分子； 1.5mol H2SO4中约含有1.5×6.02×1023个硫酸分子。 更多好内容为您奉上
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0.5mol NaOH中约含有0.5×6.02×1023个Na+。 … n mol 某种粒子集合体中所含有的微粒数约为n×6.02×1023个 [学生探究]现在，我们以N表示粒子数（微粒数），写出物质的量(n)与粒子数(N)之间的关系式。 [分析]上述例子可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比关系：n?N，由23?16.02?10mol于物质的量（n）的单位为mol，因此要在6.02×1023后加上单位mol-1，我们把这个带单位的数值称之为阿伏伽德罗常数（ＮＡ）。所以物质的量（n）与微粒数（N）之间的关系为n=N/NＡ。 [板书]2、公式：n=N/NＡ [讲解]这条公式的注意事项： 1、n、N两个量，已知任意一项就可求另外一项； 2、该公式适用于气态、液态、固态物质。 [练习&PPT]计算下列物质的微粒数或物质的量。 (1)、2mol O2中约含有 个氧分子， 个氧原子。 (2)、1.204×1024个水分子的物质的量约为 。 (3)、1个NH3含有 个电子，在0.5mol NH3中约含有 个电子。 (4)、0.2mol Ba(OH)2中含有 mol钡离子， mol氢氧根离子。 [生答](1)、1.204×1024 2.408×1024 (2)、2mol (3)、10 3.01×1024 (4)、0.2 0.4 [过渡&PPT]下面我们来学习物质的量（n）与质量（m）之间的关系。我们回到课本P11第三自然段国际上规定这句话，从这句话中，我们知道0.012kg 12C中所含有的碳原子数约为6.02×1023个，根据刚学习的n=N/NＡ，也就是0.012kg 12C中碳原子的物质的量为1mol。换句话说，1mol 12C的质量为12g。那么其他物质的质量又是如何呢？我们来看下面这幅图。尝试从图中找出物质的量（n）与质量（m）之间的关系。 [PPT] （加上各物质的式量） [阅读]P12图1-12下面的自然段。结合图中的信息去理解课本的结论。 更多好内容为您奉上
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[学生归纳、回答]1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 [讲解&PPT]在化学上，我们定义一个新的物理量——摩尔质量（M）。（同学们从课本中找出它的定义、符号和单位）（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。（2）单位g/mol。（3）数值上等于对应物质的相对原子（分子）质量、原子团的式量。 [板书]3、摩尔质量（M），单位：g/mol [举例]下面，我们来看一些例子： Mg的相对原子质量是24，所以Mg的摩尔质量是24 g/mol； KCl的相对分子质量为74.5，所以KCl摩尔质量是74.5 g/mol； CO32中各原子的相对原子质量之和是60，所以CO32摩尔质量是60 g/mol。（强调）大家一定要注意摩尔质量是有单位的，单位是g/mol。 [提问]Na+的摩尔质量为？23g/mol [学生探究]物质的量（n）与质量（m）之间的关系 [分析]由摩尔质量的定义可知物质的量（n）与质量（m）之间的关系是n=m/M [板书] n=m/M [讲解]使用该公式的注意事项： 1、n、m两量，已知任意一项就可求另外一项； 2、公式中， n、m、M所指物质必须是对应的； 3、该公式适用于气态、液态、固态物质。 [练习]P13的学与问 [练习&PPT] (1)、0.01mol某物质A，其质量为1.06g，则A的相对质量为 ，摩尔质量为 。 (2)、1.5mol H2SO4中氧原子的物质的量为 ，氧原子的质量为 。 (3)、质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为 ，硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 。 [生答] (1)、106 106g/mol (2)、6mol 96g (3)、5:4 5:4 5:6 [探究]通过以上学习，请同学们探究一下物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏伽德罗常数（ＮＡ）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系。 [分析]从黑板上知，n=N/NＡ=m/M。所以，如果已知某物质的质量，就可以求出这种物质中所含的微粒数是多少。由此可见，物质的量是连接微观物质和宏观物质的一座桥梁。 设问过程： 1、 指出化学方程式C + O2 == CO2的意义。 更多好内容为您奉上
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1.2.1化学计量在实验中的应用(第1课时)——物质的量的单位——摩尔
