云天化中学 2017-2018学年高二年级化学周练（二）
姓名 学号 （时间：50分钟，满分100分）
1．2017年CCTV-3制作了一档文物节目《国家宝藏》，全面展示了很多非常有价值的文物。从化学角度看文物，下列对文物情况的化学解释错误的是 选项 文物 乾隆年间“各种釉彩大瓶\，其纹饰是用各种彩料绘制而成的 北宋《千里江山图》颜料来自于矿物质，经研磨、溶解、过滤几道工序 春秋时期“越王勾践剑”经历两千多年依旧锋利，被称“千年不腐” “云梦睡虎地秦简”是在湖北出土的秦代竹筒。其中有记录保护 A. A B. B C. C D. D 2．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 利用硅材料可制成光伏发电装置 B. SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同 C. 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生 D. 催化净化汽车尾气可降低污染 3．下列说法正确的是
A. C4H9Cl有4种同分异构体 B. 乙醇的沸点比乙烷的沸点低 C. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 D. 石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料 4．下列实验操作能达到目的的是 目的 操作 将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠稀溶液中并加热 化学知识 A 形成黄金色所用彩料的主要成分是氧化铁 B 这些工序涉及的是物理变化 C “千年不腐” 与其所处环境几乎无氧有关 D 自然环境的案例日常生活中垃圾分类、电池回收等属于环保行为 A 制备氢氧化铁胶体 除去CO2中混有的少量SO2 B 将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 C 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，与标准比色卡对比 D 检验溶液中是否含有NH4 +取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 A. A B. B C. C D. D 5．最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。食用香料肉桂具有良好的预防作用，其有效成分之一肉桂酸结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A. 肉桂酸的化学式为C9H8O2
B. 肉桂酸能发生加成反应、取代反应
C. 肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键 D. 肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点：X
C. Y单质着火可用泡沫灭火器灭火 D. X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质 7．铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce的溶液吸收，生成HNO2、NO3ˉ，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. H由右室进入左室
B. Ce从电解槽的c口流出，且可循环使用 C. 阴极的电极反应式：2HNO2+6H+6eˉ=N2↑+4H2O
D. 若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下甲烷时，理论上可转化HNO22mol
8．铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程
+
4++
4+
4+
已知：.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似 （1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式) 写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_____________________
（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。 a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水 d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。
（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。 ②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。 9．氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。
（1）可用O2将HCl转化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相关化学键的键能如下表所示 化学键 E(kJ·mol -1H-Cl a O=O b Cl – Cl c H-O d 则该反应的△H=______________。(用含a、b、c、d的代数式表示) （2）氯气是有机合成中的重要试剂，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定条件下发生如下反应： CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g)
CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定压强下，该反应在不同温度、不同
投料比时，达平衡时Cl2的转化率如图所示(T12< T3) ①该反应的△H______________0(填“>”或“<”) ②下列措施能增大丙烯的平衡转化率的是______________ (填标号)。
A.降低温度 B.减小容器的体积 C.用新型催化剂 D.从容器中移走氯化氢
③T1时，在容积为5L的密闭容器中充入丙烯和 molCl2，10min时达到平衡，则v(Cl2)为 mol·〔L·min)平衡常数K为______________，保持温度不变，减小投料比
，K值将______________ (填
-1
“增大”“减小”或“不变”)；若起始时向该容器中充入丙烯、 molCl2、 mol CH2=CHCH2Cl和 molHCl，判断反应进行的方向并说明理由____________________________。
④上述反应在低于某温度时，CH2=CHCH2Cl的产率快速下降，可能的原因是 。 10．某化工厂排放的工业废水中主要含Na、HSO3ˉ、SO4，研究小组欲测定其中HSO3ˉ的浓度，设计如下三个方案。
+
2-
云南省云天化中学2017-2018学年高二化学下学期周练2(无答案)
