课题：第二章 第一节 共价键（2） 授课班级 课 时 知识 教与 学技能 目 标 重 点 难 点 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用 用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质 键角 二、键参数—键能、键长与键角 知 识 结 构 与 板 书 设 计 1.键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。 键能越大，化学键越稳定。 2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短，键能越大，共价键越稳定。 3.键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。 键角决定了分子的空间构型 三、等电子原理 等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。 教学过程 教学步骤、内容 ［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？ [复习]σ键、π键的形成条件及特点。 教学方法、手段、师生活动 [过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。 [板书]二、键参数—键能、键长与键角 [问]电离能概念。 [讲]在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。反过来，原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。 [板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。 ［讲］单位kJ/mol，大家要注意的是，应为气态原子，以确保释放能量最低。 [投影]表2-1某些共价键键能 [思考与交流]键能大小与化学键稳定性的关系？ [讲]键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。 [板书] 键能越大，化学键越稳定。 [讲]键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。 [板书]2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 [投影]表2-2 某些共价键的键长 [讲]1pm=10－12m。因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径各。是衡量共价键稳定性的另一个叁数。 ［投影］资料卡片---共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。 [思考与交流]键长与键能的关系？ [板书]键长越短，键能越大，共价键越稳定。 [过渡]分子的形状有共价键之间的夹角决定，下面我们学习键角。 [板书]3、键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。 [讲]在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。例如，三原子分子CO-的结构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子；又如，三原子分子H20的H—O—H键角为105°，是一种角形(V形)分子。多原子分子
人教版高中化学选修3-2.1《共价键》第二课时参考教案
