课时达标作业35 晶体结构与性质
基础题
1.根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是( )
物质 熔点/℃ 沸点/℃ NaCl 810 1 465 5MgCl2 710 1 418 AlCl3 190 182.7 SiCl4 －68 57 单质B 2 300 2 500 注：AlCl3熔点在2.5×10 Pa条件下测定。 A．SiCl4是分子晶体 B．单质B是原子晶体 C．AlCl3加热能升华
D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大
2．离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )
A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaO C．CaO>BaO>NaCl>KCl D．CaO>BaO>KCl>NaCl
3．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且紧邻的Na共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
4．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是( )
＋
－
＋
＋
5.磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取
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之后开始的。如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为( )
A．Mn2Bi B．MnBi C．MnBi3 D．Mn4Bi3
6．下列有关说法不正确的是( )
A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca
C．H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数为12 7．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比为( )
2＋
A．3:9:4 B．1:4:2 C．2:9v4 D．3:8:4
能力题
8.镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn及很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图所示。试回答下列问题：
(1)在元素周期表中Ca位于________区。 (2)铜原子的基态原子核外电子排布式为
________________________________________________________________________。 (3)已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10
－23
cm，储氢后形成LaNinH4.5的合金(氢进
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入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中，n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________________。
9．(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： ①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni和Fe的离子半径分别为69 pm
2＋
2＋
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和78 pm，则熔点FeO________NiO(填“<”或“>”)；
②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。
(2)某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。
①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－
xxAMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁
磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为________。
③下列有关说法正确的是________。 A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区 B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强 D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2所示
10．元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素。请回答下列问题：
(1)基态磷原子核外有________种运动状态不同的电子。
(2)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，则其中“2”原子的结构示意图为________，“8”原子的电子排布式为________。
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(3)氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρ g·cm，则该晶体的化学式为________，晶胞的体积为________cm(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(4)实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：
晶体 晶格能/(kJ·mol) －13
－3
NaCl 786 KCl 715 CaO 3401 则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是________。其中MgO晶体中一个Mg周围和它最近且等距离的Mg有________个。
11．(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是________。氯化铯晶体的晶胞如图1，则Cs位于该晶胞的________，而Cl位于该晶胞的________，Cs的配位数是________。
(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)图3为F与Mg、K形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。
(4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体 晶格能/kJ·mol1－－
2＋
＋
－
＋
＋
2＋
2＋
NaCl 786 KCl 715 CaO 3 401 则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是________________________。
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课时达标作业35 晶体结构与性质
1．解析：三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具有高的熔、沸点，硬度大、不能导电；而离子晶体也具有较高的熔、沸点、较大的硬度，在溶液中或熔化状态下能导电；分子晶体熔、沸点低，硬度小、不导电，熔化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2强，故D不正确。
答案：D
2．解析：离子晶体中，晶格能越大，晶体熔、沸点越高；离子所带电荷总数越多，半径越小，晶格能越大。
答案：C
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2021高考化学一轮复习课时达标作业35晶体结构与性质(含解析)新人教版
