第二讲 铝及其化合物
【真题速递】
1.(2019·江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B
【解析】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C. 二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D. 电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现 Al2O3具有两性。 2．(高考选项组合题)下列说法正确的是( )
A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式：2Al＋3CO3===Al2(CO3)3↓(2017·海南，6C) B．泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应(2016·全国卷Ⅲ，7A) C．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重(2014·新课标全国卷Ⅱ，9C) D．氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀(2015·全国卷Ⅱ，13C) 【答案】B
【解析】A项，Al与CO3在溶液中会发生双水解反应，生成Al(OH)3和CO2，错误；C项，铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，错误；D项，忽视了NaOH可能过量，Al(OH)3能溶于过量NaOH溶液，错误。
3．(高考选项组合题)下列有关铝及其重要化合物的叙述正确的是( )
A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L AlCl3溶液中加过量的6 mol·L NaOH溶液
(2015·江苏，13A)
B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]＋4NH4
(2015·山东理综，12C)
C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低(2015·全国卷Ⅰ，10C)
D．将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生(2015·山东理综，10A) 【答案】D
【解析】A项，Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，错误；B项，Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，错误；C项，铝在空气中加热生成氧化铝的熔
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点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D项，Al与HCO3发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，正确。
4．(2016·海南，14)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
试剂①NH4HCO3稀H2SO4
易拉罐微热，过滤――→滤液A――→沉淀B――→产物 K2SO4
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用________(填标号)。 a．HCl溶液 c．氨水
b．H2SO4溶液 d．NaOH溶液
3＋－
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)沉淀B的化学式为_________________________________________________________； 将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是______________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)d
(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)Al(OH)3 Al水解，使溶液中H浓度增大
【解析】(1)易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，试剂①的作用是将Al溶解并除去Fe、Mg杂质，HCl溶液和H2SO4溶液均可溶解Al及Fe、Mg杂质，会引入Fe、Mg，氨水不溶解Al；NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg杂质，故d项符合。(2)选用NaOH溶液溶解易拉罐，主要发生反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(3)滤液A中铝元素以AlO2形式存在，与溶液中HCO3发生反应：AlO2＋HCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO3，故沉淀B为Al(OH)3，明矾溶于水时，KAl(SO4)2===K＋Al＋2SO4，Al＋3H2O
Al(OH)3＋3H，使溶液呈弱酸性。
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5．[2015·天津理综，(5)②③]向盛有10 mL 1 mol·L NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 mol·LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：
2
②写出m点反应的离子方程式：_________________________________________________ ________________________________________________________________________。
③若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 mol·LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。
【答案】②NH4＋OH===NH3·H2O ③0.022
【解析】②向NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液，由图像分析，先发生Al＋3OH===Al(OH)3↓，再发生NH4＋OH===NH3·H2O，最后是沉淀的溶解Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O，故m点的离子方程式为NH4＋OH===NH3·H2O。
③因NH4Al(SO4)2的物质的量为0.01 L×1 mol·L＝0.01 mol，Ba(OH)2的物质的量为0.02 L×1.2 mol·L
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＝0.024 mol，产生沉淀的反应有两类，一是SO4＋Ba===BaSO4↓，n(SO4)＝0.01 mol×2＝0.02 mol，
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2－2＋2－
0.02 mol<0.024 mol，故n(BaSO4)＝0.02 mol；二是OH参与的反应， Al ＋ 3OH === Al(OH)3↓ 0．01 mol 0.03 mol 0.01 mol
OH余0.024 mol×2－0.03 mol＝0.018 mol，之后发生反应：NH4＋OH===NH3·H2O，n(NH4)＝0.01 mol，消耗OH0.01 mol，则剩余OH为0.018 mol－0.01 mol＝0.008 mol，最后发生沉淀溶解的反应：Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O，OH为0.008 mol，溶解Al(OH)3 0.008 mol，剩余Al(OH)3为0.01 mol－0.008 mol＝0.002 mol。溶液中产生沉淀的物质的量为0.02 mol＋0.002 mol＝0.022 mol。
【考纲解读】
考点 内容 说明 －
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1.了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和高考必考点之一，常以铝及其重要化合物 应用 非选择题的形式出现 3
【知识梳理】
1、铝的性质及应用 (1)．铝的结构和存在
铝位于元素周期表 ，原子结构示意图为 。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 (2)．金属铝的物理性质
。 (3)．金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 ③________________________________________________________________________。 ④________________________________________________________________________。 (4)．铝的用途
_______________________________________________________________________。 2．氧化铝 (1)物理性质：
_______________________________________________________________________。 (2)化学性质
与酸反应：_______________________________________________________________。 与碱反应_________________________________________________________________。 (3)用途
_______________________________________________________________________。
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3.氢氧化铝 (1)物理性质：
_______________________________________________________________________。 (2)化学性质
与酸反应：_______________________________________________________________。 与碱反应：_______________________________________________________________。 不稳定性：_______________________________________________________________。 (3)制备
_______________________________________________________________； ______________________________________________________________； _______________________________________________________________。 (4)用途
_______________________________________________________________________。 4．铝盐
Al、Al(OH)3、AlO2之间的转化关系
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写出实现上述各步转化的离子方程式。
(1) ______________________________________________________________ (2) ______________________________________________________________ (3) ______________________________________________________________ (4) ____________________________________________________________ _ (5) _____________________________________________________________ _ (6) _______________________________________________________________; 5．明矾
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高考化学一轮复习专题3.2铝及其重要化合物知识讲解含解析
