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第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制
[考纲解读] 1.能说出物质的量浓度的含义。2.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量浓度(cB) 内容 定义 溶质的单位 溶液的单位 计算公式 物质的量浓度 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 质量分数 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 特别提醒 这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。
1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
(2)0.4 mol·L-1 NaCl溶液中的0.4 mol·L-1表示的含义是什么？
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是 、 。 2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_________________________________________。 3．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L
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C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
在复习此知识点时，要紧扣定义，由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：
n溶质的质量c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。在
V溶液的质量进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。
例如已知溶质的质量分数w求物质的量浓度c。
我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ1 000ρw×w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度cM1 000ρw－1＝ mol·L。
M考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 1．仪器______________________________等。 2．容量瓶的使用 (1)特点：
(2)使用方法及注意事项：
①容量瓶使用前一定要检查________。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。 ④________加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 3．操作步骤
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(1)计算：计算所需固体的质量。 (2)称量：根据计算结果，称量固体质量。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用____________搅拌。 (4)转移：待恢复到________后，将溶液转移到___________________________________中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。
(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线______cm时，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线________。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
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4．1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L吗？ 5．将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L，对吗？ 6．实验中需要2 mol·L的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 A．1 000 mL,212 g C．500 mL,286 g
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B．950 mL,201.4 g
D．任意规格，572 g
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7．实验室用密度为1.25 g·mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L的盐酸，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。 (2)配制240 mL 0.1 mol·L的盐酸 应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL －1
(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________。 A．用30 mL水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处
(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________________________________。 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线________________________________________________。 ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出______________________________________。
配制一定物质的量浓度溶液时应注意：①溶质是什么？②容量瓶的规格，常见的有50 mL、100 mL、150 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL容量瓶；③所用定量仪器：量筒、托盘天平的精确度。
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溶液的稀释与混合的计算
1．溶液稀释定律(守恒观点)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、
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NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。
2②当溶液密度小于1 g·cm时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体
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积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。
2(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm还是ρ<1 g·cm)，则混合后溶液中溶质的质量
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分数w＝(a%＋b%)。
2【例1】 两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液
的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 ( ) (c1＋c2)ρ3c1＋c2A. B. ρ1＋ρ2ρ1＋ρ2(c1＋c2)ρ31 000(c1＋c2)ρ3
C. D. 1 000(ρ1＋ρ2)ρ1＋ρ2【例2】 (1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确
的是________。
①q＝2p ②q>2p ③q<2p ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
【例3】 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，
④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
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－3
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m混
。 ρ混
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溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 ( ) A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b
配制一定物质的量浓度溶液的实 验误差分析
1．理论依据
根据cB＝，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小，或
nBVV值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。
2．误差分析 因变量 能引起误差的一些错误操作 ①药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码 称量 ②称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 ③用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH) 量取 ④用量筒量取液态溶质时，俯视读数 ⑤量取液态溶质时量筒内有水 nB(或mB) V cB(mol/L) 溶解 ⑥转移时有溶液溅出 ⑦未洗涤烧杯和玻璃棒 液转移到容量瓶 转移 ⑧洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤洗涤 ⑨溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 定容时，水加多了，用滴管吸出 定容 ?定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 ?定容时，俯视刻度线 特别提醒 俯视、仰视的分析
结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。
【例4】 有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，
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高考化学一轮复习教案 第1章 第4讲《物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制》
