高中化学《醛》优质课教学设计、教案

由天下分享时间：2024/12/21 18:45:27 加入收藏我要投稿点赞

【学习目标】

第三章第二节《醛—乙醛》

1、了解乙醛的物理性质、用途和危害。

2、掌握乙醛的结构式、官能团的书写。

3、掌握乙醛的加成反应和氧化反应，银镜反应实验的探究方法。

【学法指导】注意从官能团的变化分析物质间的转化关系【学习过程】

复习回顾：写乙醇催化氧化一、醛自主学习：醛 1、定义：由烃基（或氢原子）跟醛基相连而构成的化合物。

2、官能团： 3、常见的醛

二、乙醛乙醛分子式结构式结构简式官能团知识建构：

探究一：请同学们从醛基的结构来预测一下乙醛分子中化学键可能的断裂方式，从而可能发生哪些反应？

1、加成反应：

2、催化氧化：（工业制乙酸）

3、被弱氧化剂氧化：探究实验实验 3-6 实验 3-5 步骤一：配置银氨溶液：取一实取 10%的NaOH 2ml（约 2 滴管）洁净试管，加入 2ml（约 2 滴管）验滴加 2%的 CuSO4 溶液 6--8 滴，振操2%的AgNO3 溶液，然后边振荡荡后加入乙醛溶液 0.5ml 用酒精作试管边逐滴滴入 2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。步骤二：在配好的上述银氨溶液中滴入 3 滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。灯加热至沸腾。现象及解释

温馨提示实验 3-5 注意事项：实验 3-6 注意事项： (1) 试管内壁应洁净； (1)须用新制氢氧化铜； (2)碱一定要过量； (3)煮沸时间不能过长。 (2) 须用新制的银氨溶液； (3) 水浴时不能振荡或摇动试管； (4) 反应需在碱性条件下，但氨水不要太过量； (5)实验后用稀 HNO3 浸泡试管。迁移提高写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。小结 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 课堂练习

1、下列反应中有机物被还原的是（）

A、乙醛发生银镜反应 B、乙醛转化为乙醇C、乙醛制乙酸

D、乙醇转化为乙醛

2. 某学生做乙醛还原新制的实验，取 1mol/L 的 CuSO4 溶液 2ml 于试管中，加入

0.4mol/L 的NaOH 溶液 4ml，再加入 0.5ml 40%的乙醛溶液，后加热至沸腾，无红色

沉淀，实验失败的原因是（）

A. 氢氧化钠不够量 B. CuSO4 不够量 C. 乙醛溶液太少 D. 加热时间不够3 、某有机物的结构

简式如下，对其化

学性质的判断不正

确的是( )

A、能被银氨溶液氧化

B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色