题组层级快练(二十四)
1.(2024·西安模拟)在0.1 mol·L1 NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2O
－
NH3·H2ONH4＋OH。下列叙述中正确的是( )
＋
＋－
A.加入少量浓盐酸,盐酸与NH3反应生成NH4Cl,使NH3浓度减小,NH4浓度增大,平衡逆向移动
B.加入少量NaOH固体,OH与NH4结合生成NH3·H2O,使NH4浓度减小,平衡正向移动 C.加入少量0.1 mol·L1 NH4Cl溶液,电离平衡常数不变,溶液中c(OH)减小
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－
－
＋
＋
D.加入少量MgSO4固体,溶液pH增大 【参考答案】C
【试题解析】A选项,加入少量浓盐酸,首先发生H＋OH===H2O,使OH浓度降低,平衡正向移动;B选项,加入少量NaOH固体,使OH浓度升高,平衡逆向移动;C选项,加入少量NH4Cl溶液,使NH4浓度升高,平衡逆向移动,溶液中c(OH)减小;D选项,Mg2＋2OH
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＋
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－
＋
－
－
===Mg(OH)2↓,溶液中c(OH)减小,溶液pH减小。
2.(2024·上海市二模)物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是( )
A.两溶液加入等质量的锌粉,产生氢气的速率相同 B.两溶液中氢氧根离子浓度均为10
－13
－
mol/L
C.加入醋酸钠固体,二者的pH均增大
D.恰好完全反应时,二者消耗氢氧化钠的质量相同 【参考答案】C
【试题解析】盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离,所以溶液中c(H)：盐酸＞醋酸,所以与Zn反应生成氢气的速率：盐酸＞醋酸,故A项错误;盐酸是强酸,完全电离,氢离子浓度为0.1 mol/L,所以氢氧根离子浓度均为10
＋
－13
＋
mol/L,醋酸是弱酸,部分电离,所以溶液中
－13
c(H)＜0.1 mol/L,所以溶液中氢氧根离子浓度均大于10 mol/L,故B项错误;向盐酸中加
入醋酸钠晶体,醋酸钠和盐酸反应生成醋酸,导致溶液的pH增大,向醋酸中加入醋酸钠,能抑制醋酸电离,导致其溶液的pH增大,故C项正确;酸的浓度相同,但是体积大小不知,无法比较消耗氢氧化钠的多少,故D项错误。
3.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( ) A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 C.醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42)相等
－
－
－11
mol·L1
－
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同
【参考答案】A
【试题解析】由于醋酸是弱酸,在溶液中存在电离平衡,稀释时电离程度增大,故B项错;由于所带电荷不同,c(CH3COO)要大于c(SO42),C项错;两溶液与锌反应时,醋酸生成的H2
－
－
多,D项错。
4.(2024·吉林模拟)常温下,分别向体积相同、浓度均为0.1 mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释,溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是( )
A.Kb(MOH)的数量级为105
－
B.a、b两点溶液中,水的电离程度：a＜b
C.等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH)＞c(H) D.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液,消耗盐酸体积：Va＞Vb 【参考答案】D
【试题解析】根据lgc＝－1,pH＝11,c(MOH)＝0.1 mol/L,c(OH)＝0.001 mol/L,所以c（M）（c（OH）0.001×0.001－－Kb(MOH)＝＝＝1×105,Kb(MOH)的数量级为105,故
c（MOH）0.1－0.001A项正确;MOH的碱性强于ROH,同浓度下,对水的抑制程度MOH大于ROH,所以水的电离程度a＜b,故B项正确;ROH是弱碱,MCl发生水解,等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液呈碱性,则溶液中c(OH)＞c(H),故C项正确;用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液,消耗的体积相等,故D项错误。 5.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
序号 pH 溶液 ① 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 ③ 3 醋酸 ④ 3 盐酸 －
＋
＋
－
－
－
＋
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H)＞c(OH) C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①＞②＞④＞③ D.V1 L④与V2 L①混合,若混合后溶液pH＝7,则V1＜V2 【参考答案】D
【试题解析】醋酸钠溶液显碱性,所以A项正确,也可以从平衡移动角度分析,CH3COONa
＋
－
电离出的CH3COO与盐酸中的H结合生成CH3COOH;醋酸中加入醋酸钠使醋酸的电离平衡CH3COOH
CH3COO＋H左移,两溶液中H浓度均减小,所以pH均增大;假设
－
＋
＋
－＋
均是强酸强碱,且物质的量浓度相同,等体积混合后溶液呈中性,但③醋酸是弱酸,其浓度远远大于②,即混合后醋酸过量,溶液显酸性,c(H)＞c(OH),B项正确;分别加水稀释10倍,假设平衡不移动,那么①②溶液的pH均为10,但稀释氨水使平衡NH3·H2O
－
＋
－
NH4＋
＋
OH右移,使①pH＞10,同理醋酸稀释后pH<4,所以C项正确;假设均是强酸强碱,混合后溶液呈中性,V1＝V2,但①氨水是弱碱,其浓度远远大于④盐酸,所以需要的①氨水少,即V1＞V2,D项错误。
6.(2024·安顺三模)已知常温时HClO的Ka＝3.0×108,HF的Ka＝3.5×10
－
－4
。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH
随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B.取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗次氯酸的体积较小 C.a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与氢氟酸反应的速率大 D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 【参考答案】B
【试题解析】pH相同的两种酸溶液,酸的酸性越强,其初始浓度越小,稀释过程中,pH变化越大,由于HF酸性强于HClO,所以稀释过程中,HF的pH变化更大,则曲线Ⅰ代表HF溶液稀释过程中pH变化曲线,故A项错误;pH相同的两种酸溶液,酸的酸性越强,其初始浓度越小,酸性HF强于HClO,则初始浓度HClO大于HF,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗HClO的体积较小,故B项正确;a点时pH相同,则c(H)相同,与相同大小的锌粒反应,速率是相同的,故C项错误;b点c(H)小于c点的c(H),所以b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大,故D项错误。
7.在体积都为1 L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65 g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是( )
＋
＋
＋
【参考答案】C
高2024届高2017级高三化学一轮复习课件高考调研全套配套作业24
