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3+
B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，但Fe的水溶液黄色，故选项错误。
C、Ba、SO4在溶液中能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、Ba、H与CO3在溶液中分别能结合成碳酸钡沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 故选：A。
11．【解答】解：A、在化学变化中铁离子和亚铁离子能够相互转化，该选项说法不正确； B、洗涤剂除油污的原理是乳化，而氢氧化钠除油污的原理是氢氧化钠能和油污中的物质反应，该选项说法不正确；
C、升高温度时，氢氧化钙溶解度减小，饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，是物理变化，该选项说法不正确；
D、化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物，该选项说法正确。 故选：D。
12．【解答】解：向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，锌不会与硝酸镁反应，所以
A、若滤液为蓝色，溶液中一定含有硝酸铜，所以滤渣中一定有银，可能含有铜，故A错误；
B、若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，滤液中一定不含硝酸银，所以滤渣中一定有银，可能含有铜，故B错误；
C、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，所以加入的锌是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，所以滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌，故C正确；
D、锌和硝酸银反应溶液质量减少，锌和硝酸铜反应，溶液质量增加，若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，滤渣中一定不含镁，可能含有锌，故D错误。 故选：C。
13．【解答】解：A、质量相等的氧化镁、碳酸镁和稀盐酸完全反应时氧化镁反应生成的氯化镁多，最终氧化镁、碳酸镁过量，稀盐酸完全反应，生成氯化镁质量相等，该选项对应关系正确；
B、分别向等质量的镁和铝中加入足量的稀硫酸中，镁比率活泼，反应速率快，需要时间短，最终铝和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应进行，溶液质量减小，氢元素质量不变，因此溶液中氢元素质量分数增大，该选项对应关系不正确； D、氢气燃烧生成水，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，随着反应进行，
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2+
+
2﹣
2+
2﹣
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分子个数减少，该选项对应关系不正确。 故选：AB。
14．【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、将混合物在空气中灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳汽油，铜灼烧生成氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、硫酸铜能与适量的氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。 故选：C。
15．【解答】解：碳酸钙难溶于水，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成不溶于酸的碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成不溶于水的碳酸钡沉淀，酚酞遇碱变红色，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，
步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体，可能含有碳酸钙，也可能含有氢氧化钙和碳酸钠，或者含有三种物质；
步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，所以样品中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠或氢氧化钙中的一种或两种，
步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳， Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44 10.6g 4.4g CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44 10g 4.4g
固体样品中一定含有氢氧化钠或氢氧化钙中的一种，所以通过化学方程式中的数量关系可知，样品中一定含有碳酸钙，
A、由步骤（1）可知，白色粉末中含碳酸钠和氢氧化钙或者碳酸钙或者三种物质都含有，故A错误；
B、步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，含有氯化钠和氢氧化钠，以及过量的氯化钡，故B错误；
C、该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙，故C正确； D、该白色粉末中一定含碳酸钙，故D正确。
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故选：CD。
二、填空题（本题共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共24分） 16．【解答】解：（1）硫离子带有2个单位的负电荷，故填：S； （2）氦气的化学式为He，故填：He；
（3）五氧化二磷中磷元素的化合价为+5，故填：
25
2﹣
O。
17．【解答】解：（1）大米和面粉富含糖类、食用油富含油脂、鸡蛋富含蛋白质、青菜富含维生素；人体中超过0.01%的元素称为常量元素，含量在0.01%以下的元素称为微量元素，铁元素属于人体需要的微量元素；
（2）生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度；
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖，利用了是隔绝氧气的原理；
故答案为：（1）鸡蛋；微量；（2）加热煮沸；（3）盖上锅盖。
18．【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，钨的相对原子质量为183.8；故填：183.8； （2）因为质子数决定元素的种类，所以B～E是四种粒子的结构示意图，属于3种元素的粒子；因为最外层电子数决定元素的化学性质，粒子E最外层有6个电子，所以粒子B与其化学性质相似；故填：3；B；
（3）原子是化学变化中的最小粒子，所以该变化中，氧原子与汞原子是最小粒子，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；故填：O、Hg；分解反应。
19．【解答】解：二氧化钛和金属铝在高温下反应生成钛和氧化铝，方程式是3TiO2+4Al
3Ti+2Al2O3；化合物中各元素化合价之和为零，在单质中，元素的化合
价为零，反应前氧显﹣2价，钛显+4价，铝化合价为零，反应后氧显﹣2价，铝显+3价，钛的化合价为零，其中铝的化合价升高，二氧化钛中的氧被夺去，发生还原反应。 故答案为：3TiO2+4Al
3Ti+2Al2O3；铝；二氧化钛。
20．【解答】解：（1）t1℃时，①试管中的溶液底部有固体剩余，所以溶液①一定是饱和溶液；
（2）t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，乙物质全部溶解，所以乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以图2中表示乙的溶解度曲线的是b；
（3）A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲，故正确；
B、t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，甲物质没有全部溶解，所以t1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶
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液的溶质质量分数，故正确；
C、保持温度不变，向试管①中加入一定质量的水，加入水的质量不能确定，所以甲溶液中溶质的质量分数不一定变大，故错误。 故选：AB。 故答案为：（1）①； （2）b； （3）AB。
21．【解答】解：（1）A～G是初中化学常见的物质，A是人体胃液里含有的酸，所以A是盐酸，B、C、D、F均为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体，所以G是氢气，盐酸转化成的B和C可以相互转化，所以B是二氧化碳，C一氧化碳，D会与盐酸、一氧化碳反应，所以D可以是氧化铜，氢气和F可以相互转化，所以F是水，水和E可以相互转化，E会与A反应，所以E是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以F物质的名称是水； （2）符合C和D的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+CO
CuO+CO2；
（3）B物质的一种用途是灭火；
（4）A和E发生反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。 故答案为：（1）水； （2）CuO+CO（3）灭火；
（4）氢离子和氢氧根离子反应生成水。
三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分）
22．【解答】解：（1）碳酸氢钠和有机酸反生成二氧化碳气体，可是面食变得松软可口； （2）合成橡胶有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温、不易老化等优良性能；
（3）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小； 答案：（1）碳酸氢钠与有机酸反应，产生二氧化碳气体，可是面食变得松软可口； （2）高弹性；
（3）打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小。
23．【解答】解：（1）化石燃料的大量使用，能产生大量的二氧化碳，森林的乱砍乱伐，使光合作用减弱，二氧化碳量变多；
（2）水体污染会影响工农业生产，渔业生产，破坏水生生态系统，危害人体健康，造成赤潮和水华现象；
（3）去超市时使用布袋代替塑料袋；使用可降解塑料等。
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CuO+CO2；
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故答案为：（1）化石燃料的大量使用（或森林的乱砍乱伐）；（2）影响工农业生产（或渔业生产，破坏水生生态系统，危害人体健康，造成赤潮和水华现象等）（3）去超市时使用布袋代替塑料袋（或使用可降解塑料等）。
24．【解答】解：（1）使用燃油汽车，要使用化石燃料，能产生大量的空气污染物，太阳能汽车比燃油汽车使用更经济；
（2）常见的新能源有：风能、地热能、潮汐能、核能等。
故答案为：（1）使用化石燃料，能产生大量的空气污染物，太阳能汽车比燃油汽车使用更经济；（2）常见的新能源有：风能、地热能、潮汐能、核能等。 四、实验题（本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共25分）
25．【解答】解：（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，滴加酸液，会把酸液稀释，使酸性减弱，pH变大；
（2）为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶底部炸裂，在集气瓶底部要预留一些水； （3）在用量筒量取水时仰视读数，使量取水的实际体积偏大，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会偏小；
（4）粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶和计算产率；各实验步骤都要用到的仪器是玻璃棒；过滤操作中速度慢的原因可能是滤纸和漏斗间有气泡（或液体中含有过多的不溶性杂质，过滤前没有充分静置）。 故答案为： （1）偏大；
（2）防止灼热的生成物溅落使集气瓶底部炸裂； （3）偏小；
（4）蒸发结晶；玻璃棒；滤纸和漏斗间有气泡。
26．【解答】解：（1）A实验中，一段时间后可根据观察到①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈，得出铁生锈需要与氧气接触的结论。 故填：①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈。
（2）B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点。 故填：温度达到可燃物着火点。
（3）C实验中，最终进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶中空气总体积的五分之一，可得到的结论是氧气约占空气总体积的五分之一。 故填：氧气约占空气总体积的五分之一。
（4）D实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强导电性。 故填：增强导电性。
27．【解答】解：（1）仪器a的名称是酒精灯，用途是：作热源（或用于加热、给物质加热）
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