一．完成并配平下列反应方程式或离子反应式 1．向 KI 溶液中滴加 FeCl 溶液
3 3+ - 2+
2 Fe + 2 I = 2 Fe + I
2．向 Hg(NO ) 溶液中滴加 SnCl 溶液
2+ 2+ - 4+
2
2 Hg + Sn + 2 Cl = Hg Cl + Sn 白色沉淀
22 2+ 4+ -
2 2 3
或者 Hg Cl + Sn = 2 Hg + Sn + 2 Cl
22 3．向碘水溶液中滴加少量 Na S O 溶液
2- 2- -
2 S O + I = S O + 2 I
2
3 2 4 6
4．向 Bi(NO ) 溶液中加入过量 NaOH 溶液后滴加氯水
33
3+ - + -
Bi + 6 OH +Cl + Na = NaBiO + 2 Cl + 3H O
5．向酸性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液
- 2- + 2+ 2 4
3 2
3
2
2 MnO + 5 SO + 6 H = 2 Mn + 5 SO + 3 H O
6．向 Hg (NO ) 溶液中滴加 NaOH 溶液
2
3 2
4 2
Hg2 + 2 OH + = Hg + HgO + H 2O 生成黄色沉淀
7. KMnO 受热分解
4
2+ -
2 KMnO = K MnO + MnO + O
4 2 4 2 2
& 向AgNO 溶液中滴加少量 Na SO溶液
3
2 2 3
+ 2-
Ag + S2O3 === Ag 2S2O3
Ag S O + H O === Ag S + H SO 沉淀逐渐变黄、变棕，最后变黑 2 2 3 2 2 2 4
9．Cu(NO ) 受热分解
2 Cu(NO ) === 2 CuO + 4 NO + O 黑色固体，放出棕色气体
10．向三氯化铁加入硫氰酸钾溶液，再加入过量二氯化锡溶液
3+
-
n
3-n
3 2 2 2
白色沉淀
Fe + n SCN === Fe(SCN)
3-n
2+
2+
n= 1~6 溶液变红
-
4+
2 Fe(SCN)n + Sn === 2 Fe + n SCN + Sn 溶液褪色
11．向碱性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液
- 2- - 2- 2-
MnO + SO + OH === MnO + SO + H O 溶液由紫色变为绿色
4
3
4
3
2
二．给出下列反应的实验现象和对应的产物 1．向 CuSO 溶液中滴加氨水直至过量
4
氨水不过量浅蓝色沉淀 Cu(OH) 2 CuSO4 氨水过量 深蓝色溶液 Cu(NH )
2+
2．向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量二氯化锡溶液
2+ 加二氯化锡前 红色 Fe(SCN)
加二氯化锡后 红色褪去 Fe ( Sn )
2+ 4+
1 / 4
3. 向淀粉-碘酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液直至过量 亚硫酸钠未过量 蓝色I
2
亚硫酸钠过量
2
3
无色I
2
2
7
3+
4 .将Na SO溶液加入酸性K Cr O溶液
绿色溶液Cr
5. 向硝酸汞溶液中滴加碘化钾溶液直至过量
碘化钾未过量 红色沉淀 HgI
碘化钾过量
3
无色溶液
2-
HI
g4
6. 向CrCI溶液中滴加NaOH溶液直至过量
NaOH不过量灰蓝色沉淀 Cr(OH) NaOH过量绿色溶液 Cr(OH) 4
7.向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量氟化铵溶液
加氟化铵前红色溶液Fe(SCN)
&将FeSOq溶液加入酸性K2Cr2O溶液 绿色溶液Cr
9 .向K Cr O溶液加入硫酸酸化后加入双氧水
2
2 7
5
3+ 蓝色
3+
2+
2- 加氟化铵后无色溶液
5
FeF
CrO放置后蓝色分解为浅绿色 Cr
三?填空题
2
1向COCI26H2O晶体加入少量水后加热得 兄色溶液，说明有C0CI4配离子生成，冷却后溶 液变为 蓝紫色。
2 .向HgCI 2溶液加入氨水生成的沉淀为
3
2
4 2-
2-
HgNH2CI 。向HgCI ?溶液加入氢氧化钠溶液生成的
Ag3PO4。
沉淀为HgO。AgNO溶液与Na HPO溶液混合生成的沉淀为 3.给出下列离子或化合物的颜色
2+
Ni(NH 蓝色，Co(SCN) 4 蓝色， K [Cu(C O )]蓝色，CrO 黄色,
2
2
42
3
243
2
4
2
K [Fe(C O ) ] 3H O 绿色:PbI 黄色，
2-
[CO(NH 3)JCI 3 橙黄色， CoCi 4 蓝色,
2+
2-
Ni(NH )蓝色,K [CO(NO )]黄色，MnO
3 6
3
2 6
- 2-
绿色,
4
I黄色?棕色， Cr O 橙红色或桔红色，
3
2
7
HgO黄色，CrO 蓝色。
5
也色溶液。将溶液加热一段时间后冷却，溶液变为 MnCI2 和 CI2
4 .将CrCI 6H O晶体溶于少量水后得
3
2
紫色。
四．简要回答下列各题
1在制备[Co(NH )]CI实验中，加入HO后将反应体系的温度控制在 55?65 C。请解释原因。
2 / 4
3 6 3 2 2 答：温度太低，反应速度太慢；温度太高， H O 分解太快。温度不能太高或太
低。
22
2. 在制备K3[Fe(C 2O4)3] 3H2O时，最后蒸发浓缩溶液时必须水浴加热，为什么？ 答：水浴加热目的：防止局部过热 3.
溶于硝酸溶液，
44
K [Fe(C O ) ] 3H 0脱水和分解。
3
2
43
2
为什么PbCrO既溶于氢氧化钠溶液又能而BaCrO只溶于硝酸却不溶于氢氧
化钠溶液？
2+
44
2 聚的 Cr O
2+
2-
答： PbCrO 溶于氢氧化钠，因为 Pb 为两性生成 Pb(OH) 溶液；溶于硝酸溶液，因为生成二
27
BaCrO 溶于硝酸原因同上；不溶于氢氧化钠溶液，因为 Ba 为碱性而不是两性。
4
4. 在制备K2[Cu(C 2O4)2]时，过滤CuO必须用双层滤纸，为什么？
答： CuO 沉淀与碱混合在一起， 碱能腐蚀滤纸， 过滤时易透滤； 用双层滤纸过滤是为防止透滤。 5. 在FeSO溶液中滴加碘水时碘水不褪色， 但向K^Fe(CN) J溶液中滴加碘水时碘水褪色， 为什 么？
o 3+
o
2+ o -
3-
4-
o -
2+
4-
答：E (Fe / Fe )>E^/l), I?不能将Fe氧化，因而在FeSOq溶液中滴加碘水时碘水不褪色。
6
E(Fe(CN) / Fe(CN) ) < E(I / I ) , I 能将 Fe(CN)氧化，因而向 K[Fe(CN)]溶液中滴
6
2
2
6
4
6
加碘水时碘水褪色。
6. 在 FeSO 或 NaHCO 溶液中滴加碘水时碘水不褪色，但向 FeSO 溶液中滴加碘水后，加入
4 3 o 3+
2+ o -
2
2
3
2+
3
4
3
4
NaHCO 溶液，碘水褪色，为什么？
答：E (Fe / Fe )>E (I / I ), I不能将Fe氧化，NaHCO 溶液碱性不强，在 FeSO或NaHCO 溶液中滴加碘水时碘水不褪色。
向FeSO溶液中滴加碘水后，加入
4 o
2
3
2
o -
2
2
2
NaHCO 溶液， FeSO在NaHCO 碱性溶液中生成
3
4
3
Fe(OH) 2, E (Fe(OH) 3/ Fe(OH) 2) < E (12/ I ), I2能将Fe(OH) 2氧化，因而碘水褪色。 7. 将新制备的 CuCI 暴露于空气中为什么会变色？ 答：在空气中 CuCI 被氧化，因而变色。
4 CuCl + O = 2 CuO + 2 CuCl
22 &请写出由CuSO4制备K2[Cu(C 2O4)2]的全部反应方程式。
CuSO + 2NaOH = Cu(OH) + Na SO
4
2
2
4
Cu(OH) 2= CuO + H 2O
2 H C O + K CO = 2 KHC O + CO
2 2
4
2
3
2
4
2 4
2
2 2
4 2
2
CuO + 2 KHC O = K [Cu(C O ) ] + H O
9. 用两种方法区分Na2S2O3和Na2SO3溶液。 答：分别滴加稀盐酸溶液，有沉淀生成的是 Na2S2O3。
能溶解 AgBr 的溶液是 Na2S2O3。
10. 在由光度法测定三价格配合物的分裂能时，对三氯化铬溶液的浓度要求并不严格，请说明 原因。 答：光度法测定三价格配合物的分裂能的实验中， 测定的是三氯化铬溶液最大吸收的波长位置， 即测定相对值。分裂能大小与最大吸收的波长有关，而与吸光度值大小无关。 五．合成实验
3 / 4
欲用化学法由 MnO 2制备 KMnO 4，请设计实验方案，给出相关的反应方程式。 答：实验方案：
T
K2MnO4TKMnO 4
将MnO2、KOH、KClO 3固体按比例混合，用固相熔融法反应生成 K2MnO4：
3 MnO2 + KClO 3 + 6 KOH === 3 K2MnO4 + KCl + 3 H2O
将熔融反应产物溶于水，通入 CO2， K2MnO 4歧化生成 KMnO 4：
+ +
3 K2MnO4 + 4 H === 2 KMnO 4 + MnO 2 + 4 K + 2 H 2O
4 / 4
大学竞赛辅导-无机化学实验试题
