专题四 离子方程式类选择题解题方法策略
考试方向
离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型，部分省市卷在选择题中考查，也有些结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、实验题中考查。该类试题具有一定的综合性，除了需要掌握离子反应原理及离子方程式书写的基本方法，还需要掌握氧化还原反应原理、水解原理等。在复习备考中需要重点注意与量有关的离子方程式的书写、离子方程式的评价以及与离子反应相关的计算问题。
经典题例析
【例题1】（2015山东卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO3+2H=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO3+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO3
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al+4 NH3·H2O=[Al(OH)4]+4NH4 D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH)2↓+O2↑ 【答案】D
2+
+
3 +
—
+
2—
2—
2—
+
【考点定位】本题考查离子方程式的书写，涉及了氧化还原反应、复分解反应和多步反应。 【名师点睛】应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程式
书写的方法，判断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确判断化学反应的实质，考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。 【例题2】（2015江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O 【答案】D
【考点定位】考查离子反应方程式正误判断。
【名师点睛】考查离子反应方程式正误判断，注意是否符合客观事实、所电荷数是否守恒、是
否漏掉离子反应方程式、拆写问题、“量”的问题、多元弱酸根的水解等问题，要求熟练掌握基础知识，能够运用基础知识，作出正确的判断，题型一般简单。
解题方法与策略
通过以上两题的分析，我们不难发现离子反应方程式书写类试题里有需要隐含的条件需要我们挖掘，如例1中A项，氯气溶于水存在溶解平衡需要用可逆符合，生成的次氯酸为弱酸不能拆开；C项，铜做电极为活性电极，优先失电子；D、隐含氧化还原反应产物的判断，应该生成S和SO2。离子方程式（化学方程式）评价类试题，为近几年出现的新题型，在解题过程中着重与反应原理的理解。
这类试题在解题过程中需要掌握一下几点： 一、离子方程式判断的几个方面
①看离子反应是否符合客观事实（产物是否正确）
②看拆分是否合理（只有易溶于水的强电解质才能拆成离子的形式）
③看是否遵循三个守恒原则（两边同时满足质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒） ④看符合应用是否准确（“=”“ ⑤看是否漏掉离子反应
⑥看反应物和产物的配比是否正确
⑦要注意该反应能否用离子反应表示（只有水溶液和熔融状态下才用） 二、限定条件书写注意事项
1、过量型：首先判断那种物质过量，哪种不足；然后根据不足的物质全部反应的原
则，用其配比进行配平；最后检查系数是否正确。
2、定量型：这类离子反应的书写，严格按照给定的量之间的关系进行书写，配平时以少定多。
3、目标型：先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用假设“1”的方法使其完善。 4、条件限定型：在书写离子反应方程式时，有不同的限定条件，书写方法不一样，
如在铵根和氢氧根反应，生成一水合氨，如加热写成氨气和水；氢氧化钙，如
”“↓”“↑”）
为澄清将其拆成离子，如为石灰乳则不拆等。
这类试题一般解题过程为：
审清题意 明确有哪些离子参加反应，哪种反应物的量不足。涉及氧化还原反应的离子，还要根据离子的氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。 以少定多 写方程式
按照不足量的反应物的离子配比书写离子方程式。 用守恒 检查方程
跟踪训练
根据电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒配平离子方程式，最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。 1．【2015上海均】离子方程式2Ca + 3HCO3 + 3OH → 2CaCO3↓ + CO3 + 3H2O可以表示（双
选）（ ）
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 【答案】AB
B．NaHCO3与澄清石灰水反应
D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
2+––2–
考点：考查化学反应方程式和离子方程式书写的正误判断的知识。 2．下列离子方程式正确的是（ ）
A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合 NH4＋Al＋2SO4＋2Ba＋4OH＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O
＋
3＋
2－
2＋
－
2＋＋3＋
B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe＋4H＋O2===2Fe＋2H2O ＋2＋
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H=Ca＋H2O＋CO2↑
D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl＋2H2O【答案】A
－
通电－
H2↑＋Cl2↑＋2OH
考点：考查离子方程式
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+4 NH3·H2O==AlO2+4NH4 +2H2O
B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca +2OH+2 HCO3==CaCO3+CO3+2 H2O C．食醋腐蚀大理石面板：CaCO3 +2 H= Ca +CO2 +H2O D．少量钠投入硫酸铜溶液中：2Na +Cu=2 Na +Cu 【答案】B 【解析】
试题分析：A、NH3·H2O为弱碱，氯化铝溶液中加人过量氨水的离子反应为Al+3NH3·H2O=Al（OH）
3
3+
2+
+
+
2+2+
-
-2-3+
-+
↓+3NH4，A错误；B、澄清石灰水与足量小苏打溶液混合，离子方程式为Ca +2OH+2
-2-
+2+-
HCO3==CaCO3+CO3+2 H2O，B正确；C、食醋的主要成分为醋酸CH3COOH,为弱酸，离子方程式为CaCO3 +2 CH3COOH= Ca +2CH3COO+ CO2↑ +H2O，C错误；D、钠投入CuSO4溶液中,首先发生反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，生成的
NaOH
能与
2+
2+
-
CuSO4反应：
+
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓，总反应方程式为：2Na+2H2O+ Cu=Cu(OH)2↓+2 Na +H2↑，D错误。答案选B。 考点：考查离子方程式
4．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H=Fe＋2Fe＋4H2O
B．将等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg＋2OH= Mg(OH)2↓ C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO+H2O =HClO+ HSO3
D．将0.2 mol·L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al＋3SO4＋3Ba＋6OH=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 【答案】D
3＋
2－
2＋
－
－1
－1
－
-2＋
－
＋
2＋
3＋
考点：本题考查离子反应。
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O
B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O -C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O2+
--2+
-+
3+
电解 2OH+H2↑+Cl2↑
3+
-
-
D．FeBr2与等物质的量的Cl2反应：2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+6Cl+2Br2 【答案】B 【解析】
试题分析：A．Fe(OH)3溶于氢碘酸时Fe能氧化溶液里的I，故A错误；B．Ca(HCO3)2溶液与少
量NaOH溶液发生的离子反应为HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O，故B正确；C．以石墨作电极 3+-电解氯化铝溶液时发生的离子反应为2Al+6Cl+6H2O电解 -2+
-3+
-
2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑，故C
错误；D．结合氧化还原反应的先后规律，FeBr2与等物质的量的Cl2反应离子方程式为2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+4Cl+Br2，故D错误，故答案为B。 考点：考查离子方程式正误判断 6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH+CO2 =CO3+H2O －
B．电解氯化镁溶液： 2Cl+2H2O
通电 +－
2?
2+
-3+
-
Cl2↑+H2
2+
C．向H2O2溶液中加入MnO2： 2H2O2+4H+MnO2 =O2↑+Mn+4H2O
D．向 KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO4沉淀完全：Al+2SO4+2Ba+4OH=AlO2+2BaSO4↓+2H2O 【答案】D
2?
3+
2?
2+
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高考化学备考中等生百日捷进提升系列专题04离子方程式类选择题解题方法和策略含解析
