教 案
课题：第三章 第二节 几种重要的金属化合物(一) 教 学 目 知识 与 技能 过程 与 方法 态度 价值观 重 点 Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的差异性 1、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法， 1、帮助学生主动构成建自身发展所需的化学基础知识和基础技能 授课班级 课 时 1、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性 2、掌握检验金属离子的实验方法------试剂法和焰色反应 的 情感 难 点 Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象的差异 知 识 结 构 与 板 书 设 计 得2e- 第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 1、Na2O与Na2O2 (1) 与水反应： Na2O+H2O ==2NaOH 2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑ 失 2e- 2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑ Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 (2) 与CO2 反应： 失 2e- 2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3 +O2 Na2O +CO2==Na2CO3 得2e- 2、Na2CO3与NaHCO3 ［科学探究］碳酸钠与碳酸氢钠的性质 （1）与盐酸反应 Na2CO3＋2HCl＝＝2NaCl +H2O＋CO2↑（慢） CO32― ＋2H＋ ＝＝H2O ＋CO2 ↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑(快) HCO3―+H＋==H2O+CO2 ↑ (2) 与BaCl2 溶液反应： Ba2＋ +CO32―==BaCO3 ↓ ［科学探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 (3) 热稳定性： Na2CO3 稳定 NaHCO3受热易分解 2NaHCO3 3、焰色反应 （1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。 （2）操作：洗――烧――蘸――烧 钠盐：黄色 钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。 1 离子检验 ○2 焰色材料 （3）用途 ○ △ Na2CO3 +H2O +CO2 ↑ (4) 制取Na2CO3 的方法------侯氏制碱法 教学过程 教学步骤、内容 ［回顾］1、初中时学过的NaOH 有哪些性质？ 2、Na 与H2O 反应的实验现象及原因？ 3、请同学们回忆一下Na 在不同条件下与O2反应的现象和产物差异。 教学方法、手段、师生活动 NaOH 俗称是烧碱、火碱、苛性钠、白色固体，有强吸水性，易潮解，［导入］Na2O与Na2O2 以及我们初中接触过的NaOH、NaCl、Na2CO3、可用做干燥剂。是强NaHCO3都是Na的重要化合物，今天我们就来系统地学习一下 碱，具有碱的通性，密封保存，用橡皮塞，不用玻璃塞。 ［板书］第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 1、Na2O与Na2O2 ［讲］Na2O与Na2O2 都是Na的氧化物，都只含有Na和O两种元素，那么，它们的化学性质是否相同？让我们一起动手做实验来探究一下。 ［演示实验3-5］Na2O2 与水反应 实验步骤：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木 条放在试管口，检验生成的气体。 实验现象：反应生成的气体能使木条复燃。 实验结论：Na2O2 与H2O反应放热，生成物助燃 ［板书］(1) 与水反应： Na2O+H2O ==2NaOH 2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑ ［师］请同学们动手写方程式，并判断是否属于氧化还原反应，若是，请标出电子得失，判断氧化剂与还原剂 过氧化钠 Na2O2 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ［板书］ 失 2e- 2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑ 得2e- Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 ［讲］碱性氧化物是与H2O 化合生成碱，由此可知，Na2O 是碱性氧化物，Na2O2 是过氧化物。 ［演示实验］分别装入Na2O和Na2O2 的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2 滴酚酞试剂。 实验现象：Na2O加入水无明显现象，滴酚酞变红 Na2O2 加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色 ［讲］由此可知，Na2O2是强氧化剂，有漂白性。 ［过］我们刚做了与水的实验，下面我们再来看一下与CO2 的反应。 ［板书］(2) 与CO2 反应： 失 2e- 2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3 +O2 得2e- Na2O +CO2==Na2CO3 ［讲］人进行呼吸时，需要呼出CO2 ，吸进O2，而CO2 与Na2O2 正好可以反应生成O2，以保证人体正常呼吸。Na2O2 可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。请大家根据Na2O和Na2O2 的性质填写表格 ［投影总结］Na2O和Na2O2 的性质比较 名称 化学式 色态 与H2O反应 与CO2 反应 氧化钠 Na2O 白色固体 Na2O+H2O ==2NaOH Na2O+CO2 ==Na2CO3 2Na2O2 +2CO2 ==2Na2CO3+O2 类别 生成条件 稳定性 碱性氧化物 Na在空气中缓慢氧化 不稳定 2Na2O+O2 △ 过氧化物 Na 在空气中燃烧 相对稳定 2Na2O2 供氧剂、强氧化剂、漂白剂 用途 学生活动：观察所展示的Na2CO3 和NaHCO3 的颜色、状态，并通过自学教材了解它的俗［讨论］Na、Na2O、Na2O2 、NaOH 在空气中放置一段就会变质，最后产物是什么？ (Na2CO3 ) ［讲］Na2CO3 往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有一个分子量比它小的弟弟------小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质 ［板书］2、Na2CO3与NaHCO3 ［问］Na2CO3 与Na2CO3·10H2O 是否为同一物质？ (不是) ［科学探究］碳酸钠与碳酸氢钠的性质 (1) 在2支试管里分别加入少量Na2CO3 和NaHCO3 (各约1克) 1 观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象，○名，溶解性，物理性质。 用手摸一摸试管底部，有什么感觉？ 2 继续向试管内加入10 mL水，用力振荡，有什么现象？ ○3 向试管内滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么现象？ ○4 在下表中记录实验现象并得出初步结论 ○步骤 1 ○Na2CO3 白色粉末，加H2O 结块成晶体，放热 NaHCO3 细小白色粉末，加H2O，部分溶解，没有明显放热感觉 仍有固体残余 微红 部分溶解，碱性比Na2CO3弱 2―2 ○3 ○振荡长时间后可溶解 溶液变红 加水变成含结晶水的晶体 初步结论 ［讲］Na2CO3与Na2CO3·10H2O 是两种不同的纯净物，Na2CO3·10H2O在空气中易被风化而变成粉末 ［问］根据初中所学的知识回答，检验某一物质是否含有碳酸根（CO3）， 用什么方法？ （加HCl，看是否有气体生成，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，有沉淀产生） ［讲］如此看来，在Na2CO3中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么在NaHCO3 中滴加稀盐酸，现象又如何呢？是否和Na2CO3 与HCl的反应一样吗？让我们通过实验来得出结论。 ［板书］（1）与盐酸反应 Na2CO3＋2HCl＝＝2NaCl +H2O＋CO2↑（慢） CO32― ＋2H＋ ＝＝H2O ＋CO2 ↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑(快) HCO3―+H＋==H2O+CO2 ↑ ――［讲］慢的原因是因为先生成HCO3 ，再进一步反应生成H2O 和CO2 ［问］那么，滴加HCl 产生无色无味气体的物质中是否一定有CO32 ？ (不一定，还可能含有HCO3 ) ［问］怎样来区别Na2CO3 与NaHCO3呢？让我们来做实验研究一下， ［演示实验］ ― 实验步骤：分别向装有Na2CO3和NaHCO3的溶液中分别加入BaCl2 溶液 实验现象：Na2CO3 有白色沉淀；NaHCO3 没有现象 结论 受热不分解 易分解 学生活动：自学教材相碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体 关内容，并总结、归纳并整理表格。 ［板书］(2) 与BaCl2 溶液反应： Ba2＋ +CO32―==BaCO3 ↓ ［讲］碳酸盐的正盐除了K、Na、NH4外都不溶于水，而酸式盐却都溶于水，因此，鉴别Na2CO3和NaHCO3 溶液，我们常用BaCl2或CaCl2做试剂来鉴别。 ［过］Na2CO3 与NaHCO3 的另一个不同点是热稳定性不同。 ［科学探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 现象 石灰水无变化 石灰不变浑浊 发生反应的化学方程式 ----------- 2NaHCO3 △ ＋＋＋Na2CO3 +H2O+CO2 ↑ ［板书］(3) 热稳定性： Na2CO3 稳定，NaHCO3受热易分解 2NaHCO3 △ Na2CO3 +H2O +CO2 ↑ ［讲］正盐比酸式盐稳定。 ［问］根据Na2CO3与NaHCO3 各自不同的性质，二者有什么用途？ ［投影总结］Na2CO3 和NaHCO3 性质比较 物质 化学式 俗名 色态 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末(Na2CO3·10H2O
几种重要的金属化合物
