江苏省南京市、盐城市2024届高三年级第二次模拟考试化学试题

南京市、盐城市2024届高三年级第二次模拟考试卷

化 学

本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用对100分钟。 注意事项： 答题前， 考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量；H1 C12 Nl4 O16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每，J、题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是 A． 75%酒精 B．次氯酸钠溶液 C生理盐水 D过氧乙酸溶液 2．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为15的硅原子：

B．氟原子的结构示意图：

C. SiF4的电子式 D．水分子的比例模型：

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A． Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

B． FeCI3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路扳上的Cu

C．Na2O2.能吸收CO2产生O2，司用作呼吸面具供氧剂 D． FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2+

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的酸性溶液中： B．能使酚酞变红的溶液中： C．

的溶液中

D．的溶液中：

5．用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是

A．用图甲所示操作测定NaOH溶液的浓度 B．用图乙所示操作配制银氨溶液 C．用图丙所示装置吸收尾气中的SO2 D．用图丁所示装置检验产生的乙烯 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．铝在稀硝酸中发生钝化

B．过量铁粉在Cl2中燃烧制取 FeCl3

C．N2与O2在放电条件F化合生成NO2

D．新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu2O 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. NO2溶予水：B. 电解饱和食盐水：C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：D. 向氨水中通入过量CO2:

8. 短周期主族元素X.Y、Z、w原子序数依次增大。X、Z同主族，Y、W同主族，且X的原子半径小于Y，Y是地壳中含量最高的元索。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Y)

B. Y的气态氢化物的稳定性比w的弱

C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中其含有离子键 D. X可分别与Y、W形成含18个电子的分子 9下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D.

10. 2024年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展做出贡献的三位科学家。某浓差电池的原理示意如题10图所示，可用该电池从浓缩海水中提取LiCl溶液。下列有关该电池的说法不正确的是

A. 该装置可在提取LiCl溶液的同时得电能 B电子由Y极通过外电路移向X极 C. 正极发生的反应为：

D. Y极每生成22.4 LCl2，有2mol Li+从b区移至a区

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11.下列说法正确的是

A．在船身上装锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来避免船体遭受腐蚀 B．反应在常温下不能自发进行，则△H<0 C．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性 D．在反应 中，每生成3moI I2转移的电子数为12．芘经氧化后可进一步用于染料合成。芘的一种转化路线如下：

下列叙述正确的是

A．芘的分子式为C16H10

B．甲分子巾所有碳原子一定都在同平而上 C．甲在一定条件下可发生加成反应和银镜反应

D．1mol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH 13.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

14 25 C时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列有关微粒浓度的说法正确的是

A．pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：

B．浓度均为0.1mol/L NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：

C．0.2mol/LHCN溶液与0.l mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中：

D．浓度均为0 l mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中：

15．乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸已酯，该反应的化学方程式为：

已知

其中为速率常数（受温度影响），x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1:1投料，测得338 K、343 K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率(α)随时间(t)的变化关系如题15图所示。下列说法正确的是

A．该反应的△H>0

B．348 K时，该反应的平衡常数为1.8 C．A、B、C、D四点中，v正最大的是D D．在曲线①、②、③中，最大的曲线是①

非选择题（共80分）

16．（12分）以红土镍矿（含NiO及铁、镁、硅的氧化物等）为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如下：

(l)“酸浸”时，H2SO4稍过量的目的是 。 (2)“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为 。 (3)“沉铁”时生成黄钠铣矾 沉淀．该反应的化学方程式为 。(4)“沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率。不同pH下镁去除率和镍损失率如题16图所示。

①应控制反应体系的pH约为 （填字母）。 A. 5 0 B.6 0 C.6 5 ②巳知

。要使“沉镁”所得滤液中

，

则应控制滤液中c(F-)不低于

(5)“沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为 （填化学式）。

17. (15分)化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如下：

（1）C中的古氧官能团名称为 和 。 (2)A-B的反应类型为 。

(3)D的分子式为C15H18O6,，写出D的结构简式： 。

(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。

(5)请写出以为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路

线流程图示例见本题题干）。 18Mg2+的水称为硬水。（12分）工业中将含有较多Ca2+、测定某水域的钙硬度、镁硬度（每升水中含 Ca2+或Mg2+的质量，单位mg/L ）的过程如下：

①取50.00 mL水样，控制溶液的pH =10．以铬黑T为指示剂，用0.01000 mol/LEDTA标准 溶液滴定硬水中钙和镁的总含量至终点，消耗EDTA标准溶液30.00 mL。

②另取50. 00 mL水样，加入10%NaOH溶液至pH=12. 5，加入钙指示剂，用0 01000 mol/LEDTA标准溶液滴定硬水中钙的含量至终点，消耗EDTA标准溶液20. 00 mL。 已知：Ca2+、Mg2+与EDTA反应的化学汁量比均为1:1。

(1)向硬水中加入石灰，可使Ca2+、Mg2+沉淀，以达到软化硬水的目的，写出Ca(OH)2和 Ca(HCO3)2反应的化学方程式： 。

(2)“加入10% NaOH溶液至pH= 12. 5”的目的是 。

(3)计算该水样的钙硬度、镁硬度（写出计算过程） 。

19.(15分）以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2、Al、C等）为原料制备CoC2O4.2H2O的一种实验流程如下：