2024年第一次全国大联考【新课标Ⅰ卷】
7．化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A．《天工开物》中“凡石灰(CaCO3)，经火焚炼为用”，发生了氧化还原反应 B．高纯硅晶体广泛用于电子工业作半导体材料 C．家用不粘锅的保护层聚四氟乙烯属于有机高分子材料
D．食品袋内活性炭粉、活性铁粉和NaCl组成的混合物作除氧剂和干燥剂 8．硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol·L?1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目为0.1NA B．将1 mol SO2和1 mol O2充分反应后，其分子总数为1.5NA C．标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8NA D．常温常压下，3.0 g 15N2中含有的中子总数为1.4NA 9．H是一种治疗关节炎的止痛药，其合成原理如下：
COOHCH2OHCOPdCOOHCH2COOHFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，
MH
下列说法错误的是
A．M能发生加成、取代、氧化反应 C．M和H分子中所有原子可能共平面 组设计如图装置制备LiH。
B．用NaHCO3溶液可以检验M中羧基 D．M和H分子中苯环上二氯代物都有4种
10．LiH是制备有机合成的重要还原剂LiAlH4的反应物，氢化锂遇水蒸气剧烈反应。某小
下列说法正确的是
A．装置B、C依次盛装浓硫酸、饱和食盐水 B．装置A中加入硫酸铜越多，反应速率越大 C．装置E用于吸收尾气，避免污染环境 D．实验中，先通入H2，后点燃酒精灯
11．某化肥厂排放含大量磷酸二氢铵(NH4H2PO4)的废水，某小组拟采用电化学渗析法处理
废水并提取化工产品氨水和磷酸。装置如图所示。
光伏电池XY浓氨水磷酸二氢 铵废水膜1膜2浓磷酸稀氨水稀磷酸
下列说法错误的是
A．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜 B．左侧电极上的电极反应式为2H2O－4e?C．相同条件下，X、Y体积比为2∶1 D．每转移1 mol电子理论上生成98 g H3PO4
12．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示。Z原子最外层电
子数目是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
Y W X Z 4H?＋O2↑
A．Y的最高价氧化物对应水化物能溶解在氨水中 B．X的简单离子半径大于Y的简单离子半径 C．X的简单氢化物沸点低于Z的简单氢化物沸点 D．W单质的燃烧产物是引发酸雨的主要原因 13．已知：CaSO4(s)
Ca2+(aq)＋SO4(aq) ΔH＜0。对含有大量CaSO4(s)的浊液改变一个
2?2
条件，下列图像符合浊液中c(Ca?)变化的是
26．(14分)一氯化碘(ICl)是一种重要的卤素互化物，在化工生产中有广泛应用。有关一氯化
碘的部分信息如下： 物质 ICl I2 部分信息 沸点为97.4 ℃，红棕色液体；遇水反应。I2(s)＋Cl2(g)熔点：113.5 ℃，沸点：184.4 ℃，易升华。 2ICl(l) ΔH＜0 某小组拟设计实验制备一氯化碘并测定其纯度，装置如图所示。
按如图所示装置进行实验，当D装置中产生红棕色液体、固体消失时停止反应。 请回答下列问题：
(1)盛装碘单质的仪器名称是 ；E装置作用是 。 (2)B装置中试剂名称是 。 (3)写出A中反应的离子方程式 。
(4)启动反应后，将D装置的仪器放置于冷水浴中，其目的是 。 (5)粗产品中混有碘单质，提纯产品可选择下列装置中的 (填字母)。
(6)测定产品纯度。L?1 取a g该产品于锥形瓶，加入过量的KI溶液，充分反应。用c mol·
Na2S2O3溶液滴定(有关反应：ICl＋KINa2S4O6)，三次平行实验测得数据如下：
消耗Na2S2O3溶液体积/mL 第1次 20.05 第2次 21.30 第3次 19.95 I2＋KCl，I2＋2Na2S2O3
2NaI＋
该产品纯度为 (用含a和c的代数式表示)；
若产品中混有少量I2，测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 27．(14分)氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥(变色水泥)。以某废钴渣(主要成分为Co2O3，
含少量Fe3O4、Al2O3、CaO和SiO2)制备氯化钴晶体的一种流程如下：
过量稀硫酸滤液A滤渣A 过量双氧水溶液BNa2CO3调pH=5滤渣B溶液C废钴渣CoCO3盐酸溶液DCo(OH)2CoCl2晶体
33+
已知：在酸性条件下，氧化性Co?＞Cl2＞H2O2＞Fe。请回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是 (填化学式)；提高废钴渣溶解速率的措施宜采用
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