使二氧化锰彻底反应完全；C．浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应；D．18mol/L的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H2。故选AC。 3．【2016年高考浙江卷】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 下列说法不正确的是（ ） ．．．
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A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2==N2↑+2H2O 【答案】B
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1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）
A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水 【答案】B
【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属。答案选B。
2．【2015北京理综化学】下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是（ ） ．．．
A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 【答案】A
3．【2015
海南化学】下列叙述正确的是（ ）
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2 【答案】CD
【解析】A、稀盐酸与MnO2不能发生反应，不能除去烧瓶内残留的MnO2，错误；B、NaOH与玻璃中的SiO2会发生反应：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，产生的Na2SiO3有粘合性，将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡胶塞，错误；C、稀硝酸具有强氧化性，能够与Ag发生反应产生可溶性的AgNO3，达到除去试管内壁的银镜的目的，正确；D、煮沸自来水，Ca(HCO3)2不稳定，受热会发生反应：Ca(HCO3)2确。
4．(双选)(2015·上海)将O2和NH3的混合气体448 mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8 mL气体。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化，气体体积均已换算成标准状况)( ) A．231.5 mL B．268.8 mL C．287.5 mL D．313.6 mL 【答案】BD
CaCO3+H2O+CO2↑，达到除去Ca(HCO3)2的目的，正
Cr2O3
【解析】将O2和NH3的混合气体通过加热的三氧化二铬，发生反应：①4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O，充分反应后，通过足量的水，发生反应；②4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，将①②相加得：③NH3＋2O2===HNO3＋H2O。若最后得到的气体是NO，由②知，则氧气完全反应，消耗气体的体积为448 2
mL－44.8 mL＝403.2 mL，其中含有的氧气V1(O2)＝403.2 mL×＝268.8 mL。若最后剩余的气
32
体是O2，则O2应该有反应消耗和剩余两部分，V2(O2)＝403.2 mL×＋44.8 mL＝313.6 mL。故
3选BD。
1．（2014·天津卷）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( ) A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 【答案】A
2．（2014
·山东卷）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( ) A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4 D．Fe3O4 【答案】A
【解析】Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO，B项错误；1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe，利用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3 mol，FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g/mol)分别为：72、152、232，所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO。
3．（2014·福建卷）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
① ② ③ X NaOH溶液 KOH溶液 O2 Y Al(OH)3 SiO2 N2 Z 稀硫酸 浓盐酸 H2 2＋
④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A.①③ B．①④ C．②④ D．②③ 【答案】B
【解析】①中Y是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应；②中SiO2不能与浓盐酸反应；③中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO；N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3；④中在常温下，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，B项正确。
（2013·北京卷）26.（14分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ . (2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式: _ .
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。 （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ .
② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：
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MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是 .
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出NiO电极的电极反应式: . 【答案】(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO.(2)①N2(g)+O2(g)
2NO(g)；ΔH=+183kJ/mol.②K值增大。
（3）①2NO+2CO= N2+2CO.②Mg、Ca、Sr、Ba为同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大
元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。（4）①还原。②NO-2e+O=NO2。
【解析】由NO2制备硝酸3NO2+H2O===2HNO3+NO；根据题给能量关系可得到热化学反应方程式
N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH=+183kJ/mol ,该反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，K
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值增大；一氧化氮与一氧化碳的反应生成氮气2NO+2CO= N2+2CO；Mg、Ca、Sr、Ba为同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强；电化学反应Pt电极为正极发生还原反应，O2+4e-=2O,NiO电极为负极发生氧化反应NO-2e+O=NO2。
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1．下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )
A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 【答案】A
2017年高考化学热点题型和提分秘籍专题4.4氮及其化合物
