水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离 1.电离方程式
水是一种极弱的电解质,H2O+H2OH3O++OH-,简写为。 2.水的离子积常数 (1)符号: KW 。
(2)公式:KW=c(H+)·c(OH-),25℃时KW=1×10-14。 3.影响KW大小的因素
(1)水的电离过程是个吸热的过程,故温度升高,H2O的KW增大。
(2)水的离子积是水电离平衡时的性质,不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液,只要温度不变,KW就不变。 4.影响水的电离平衡的因素 (1)酸、碱均可抑制水的电离; (2)升高温度可促进水的电离;
(3)易水解的盐均可促进水的电离。 二、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性
溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小 决定的;
(1)c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性; (2)c(H+)=c(OH-),溶液呈中性; (3)c(H+) (1)计算公式:pH=-lgc(H+)。 (2)适用范围:0~14。 (3)表示意义:表示溶液酸碱性的强弱:pH越小,酸性越强;pH越大,碱性越强。 3.pH试纸的使用 (1)方法:把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央,试纸变色 后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH。 (2)注意:pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则将可能产生误差。 指点迷津 pH=7的溶液,不一定是中性溶液,因为温度不同,水的离子积不同,如100℃时,pH=6的溶液为中性溶液pH=7时为碱性溶液。 三、酸碱中和滴定 基础回归 1.主要仪器 (1)滴定管 滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管。酸性溶液装在酸式滴定管中,碱性溶液装在碱式滴定 管中。如图所示: (2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。 2.主要试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 3.实验操作(用标准盐酸滴定待测NaOH溶液) (1)准备 滴定管: →洗涤→ →装液→调液面→ 记录。 锥形瓶:注碱液→记读数→加指示剂。 (2)滴定 左手 ,右手 , 眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化,滴定至终点, 记下读数。 (3)计算 平行滴定 次,取平均值求出结果。
水的电离和溶液的酸碱性 - 图文
