2017学年度第一学期金山中学高二年级化学等级期中考试卷
（考试时间：60分钟 满分：100分）
相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Cl—、S—32、Cu—64、Al—27 Fe—56 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）
1．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是（ ）
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．硬度大 2．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 3．在自然界中能存在的物质是（ ）
A．钠 B．氢氧化钠
C．氧化钠 D．碳酸钠
4．将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判
断，三种金属活动性顺序为（ ） A．乙>铜>甲 B．铜>甲>乙
C．甲>铜>乙
D．甲>乙>铜
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO3+ 2H → CO2↑+ H2O
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+ 4NH3·H2O → AlO2+ 4NH4+2H2O C．碳酸钠溶液与醋酸溶液：CO3+ CH3COOH → HCO3 + CH3COO D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe + Cl2 → Fe + 2Cl 6．下列性质递变不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．半径：Cl>Na>F C．热稳定性：HF>HCl>HBr D．还原性：Cl A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化 8．下列有关实验的现象描述正确的是（ ） A．钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟 B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀 C．用氨水可鉴别Al和Na 3+ ＋ — — — — + — 2+ 3+ － 2－ － － 3+ － + 2－ + D．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 9．实现下列变化需要加入还原剂的是（ ） A．Fe(OH)3 → Fe2O3 C．Fe2O3 → FeCl3 B．FeCl2 → FeCl3 D．Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 2+ — 10．X与Y是前三周期的两种元素，它们的离子X和Y具有相同的核外电子层结构。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：X C．元素所在周期数：X ．元素所在主族数：X 11．用1L mol·L（ ） －1 NaOH溶液吸收 CO2，所得溶液中CO3和HCO3的物质的量浓度之比约为 2－－ A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 12．能促进水的电离且溶液呈酸性的是（ ） A．Al2 (SO4)3 B．Na2CO3 C．HNO3 D．NaCl 13．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是（ ） A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液 14．25℃时，L氢氧化钠溶液的pH是（ ） A．2 B．5 C．9 D．12 15．既能由单质间通过化合反应制得，又能在溶液中通过复分解反应制得的物质是（ ） A．FeS B．Fe(OH)2 C．FeO D．Fe3O4 16．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ） A．常温下，1 L mol·L MgCl2溶液中含Mg数为 B．常温常压下的33.6 L Cl2与27g Al充分反应，转移电子数为3 NA C．1mol单质铁被氧化时一定失去3NA个电子 D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 17．某无色溶液含有Na、Fe、Cl、SO4中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验： （1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生； （2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。 根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是（ ） A．Fe和Cl B．Na和SO4 C．Fe 和SO4 D．Na和Cl 18．已知液氨能和NaH反应放出H2：NaH + NH3 → NaNH2 + H2↑，它也能和Na反应放出H2。据此下列说法中错误的是（ ） A．液氨和NaH反应中，液氨是氧化剂 B．液氨和NaH反应生成的H2既是氧化产物又是还原产物 C．液氨和Na反应产物中有NaNH2 D．液氨和NaH或Na反应都属于置换反应 19．把单质铁加入氯化铜、氯化亚铁、氯化铁和盐酸混合溶液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是（ ） A．Cu 2+3+ -+ 2-3+ 2- + -+ 3+ -2-－1 2+ B．Fe 2+ C．Fe 3+ D．H + 20．总的物质的量为的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸， 在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。则a+b的数值不可能是（ ） A． B． C． D． 二、综合分析题（本大题共60分） 21．（16分）配平化学反应方程式并标出电子转移的方向和总数： ____Fe(NO3)3 + ____NaOH + ___Cl2 → ___Na2FeO4 + ____NaNO3 + ___NaCl + ____H2O （1）上述反应中______元素被氧化，发生还原反应的物质是_________ （2）写出铁元素在元素周期表中的位置是第______周期第____________族 （3）写出上述反应中还原产物的电子式___________________ （4）若反应中转移了 mol电子，则消耗了_______L Cl2（标准状况）。 22．（24分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）： 族 IA 周期 2 3 4 ③ ⑧ ⑨ ① ④ ② ⑤ ⑥ ⑩ ⑦ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 （1）写出下列元素的元素符号：① _____ ②_____ ⑩_____ （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最不活泼的元素是_____。 （3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，具有两性的是__________，它在水中的电离 方程式为______________________________________________ （4）将元素⑤、⑨和⑩的简单离子按半径由大到小排序____________________ （5）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是____，写出一个可以验证该结论的化学事实 ______________________________________________________________ 23．（22分）将3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定浓度的AlCl3溶液中。下图是整个过程的 数学分析曲线。其中横轴表示加入OH的物质的量， 纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量。椐图回答： （1）当C点从O点向A点运动时，表示随着OH的不断加入， 沉淀量逐渐 。OA曲线表示的离子反应是： ；由此可得A点的坐标为 ； 此时加入氢氧化钠溶液的体积为____________； --
上海市金山中学2017-2024学年高二化学上学期期中试题
