1.3化学键（1）
【学习目标】
1. 学习离子键及离子化合物。 2. 学习电子式的书写。
【重点难点】
离子化合物形成过程。电子式的书写。 【预备知识】 思考：
1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？
2、食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。
3、氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用。 一、离子键
（一）离子键的形成与概念
1、概念：_______________________________作用叫做离子键 2、成键条件
①、成键微粒：____________________ ②、成键本质：__________________ ③、成键元素：__________________ （二）离子化合物
1、概念：许多___________________通过_____________作用形成的化合物 2、离子化合物的范围
氯化钠的形成分析
（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物
（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物 （3）离子化合物均为强电解质 说明：
离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。 下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl 二、电子式
1、定义：用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。 说明：
（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；
（2）阴离子和复杂离子的电子式要标“[ ]”及“电荷数”；
（3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。 离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：
。
根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及 K O Ca CaS 原子 离子 离子化合物 K2O S （4）写出下列物质的电子式 NaCl Na2O MgCl2 CaO
MgBr2
【过关检测】
1．下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )
3．下列说法正确的是 A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
4．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 ( )
A.Ca和Cl
B.K和S
C.Ca和F
D.Mg和F
5．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 ( ) A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF 6．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( )
2+
A．Be中的质子和电子 B．原子中的中子和质子 C．NaHC03中的阳离子和阴离子
D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
7. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( ) A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
8. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( )
9．.下列关于离子化合物的叙述正确的是 ( ) A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
10．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
11．M是元素周期表中ⅡA族元素，Y是ⅦA族元素，M、Y的两种单质化合生成Z。下列有关Z的判断错误的是 ( )
A.Z一定是离子化合物 B.Z的熔点、沸点高 C.Z一定溶于水
D.形成Z的反应用电子式表达为：
12．氢化钠(NaH)是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是 ( )
A.NaH在水中显酸性 B.NaH中氢离子电子层排布与氦相同 C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大 D.NaH中氢离子被还原为H2 13．用电子式表示
①铝原子_________________ ②硫离子_________________ ③硫化钾的形成过程
14．某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。
15．X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为____________。
16．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生NH3 。回答下列问题： （1） （2） （3） （4）
氮化钠的化学式是 ，该化合物以 键形成。
氮化钠与水反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应。 氮化钠与盐酸反应生成 种盐，其电子式是 。
+3—
氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na） r（N）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
湖南省永州市新田县第一中学高中化学 1.3化学键(1)学案（无答案）新人教版必修2
