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A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 6．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)===2HCl(aq)+BaSO4(s) ΔH<0 B．2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH<0
D．3Cu(s)+8HNO3(aq)===3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) ΔH<0 7．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
pH 腐蚀快慢 主要产物 下列说法不正确的是 A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-D．在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
8．将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4
溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是 9．用惰性电极分别电解下列各物质的溶液：
①CuCl2 ②CuSO4 ③NaBr ④NaNO3 ⑤盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH 其中只有水被电解的有
A．①②⑤ B．②④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦
10．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为
负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反
C．③④
D．①③④⑤
应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此判断五种金属的活动性顺序是 A．A>B>C>D>E B．A>C>D>B>E C．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E
11．斯坦福大学华人化学家戴宏杰率领的团队研制出一种可在一分钟内充满电的超常性能铝离子电池，该
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2024-2024学年高二化学人教选修4（第04章）
章末检测
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
2 4 6 6.5 慢 8 13.5 14 较快 Fe2+ Fe3O4 较快 第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列装置中，属于原电池的是
2．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是
A．原电池是将化学能转化成电能的装置 B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流
D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 3．能用电解原理说明的问题是
①电解是把电能转变成化学能 ②电解是化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生 A．①②③④
B．②③⑤
Fe2O3 FeO?2 2H2O
4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－2e===Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e===4OH
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e===Cu D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e===Fe 5．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
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2+
电池采用新型石墨(Cn)和铝作电极，AlCl?4和有机阳离子构成电解质溶液，已知负极电极反应式为Al-3e-+7AlCl?4?4Al2Cl7。下列说法不正确的是
3+
A．充电时，该电池负极应连接外接电源的负极
B．放电时，电子从铝电极流出经过电解质溶液到达石墨电极
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C．充电时，阳极的电极反应式为Cn+AlCl?-4-e
CnAlCl4
D．放电时，电路中每转移1 mol电子，负极的质量就减轻9 g
12．世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，a极发生氧化反应
B．充电时，负极室发生反应：Fe+xH2O(g)FeOx+xH2
C．充电时，a极发生反应：4OH--4e
-2H2O+O2↑ D．放电时，b极发生反应：H2+O2--2e
-
H2O
13．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等金属腐蚀现象。下列说法不正确的是
A．图1中，铁钉不易被腐蚀
B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
C．铝制品表面出现白斑可以通过图3装置进行探究，Cl-
由活性炭区向铝箔表面区迁移，负极反应式：
2Cl--2e
-Cl2↑
D．图3装置的总反应为4Al+3O2+6H2O
4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
14．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃
料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．电极a为电池的负极
B．电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋
＋4e－
===2H2O C．电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8 L H2S D．每17 g H＋
2S参与反应，有1 mol H经质子膜进入正极区
15．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO?3)= 6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段
时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是 A．原混合溶液中c(K+)为2 mol/L B．上述电解过程中共转移2 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H+)为2 mol/L
16．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F
极附近显红色，则以下说法正确的是 A．电源B极是正极
B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2 C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D．装置(丁)中X极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题包括5个小题，共52分。 17．（10分）根据下列原电池的装置图，回答问题：
（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电
极反应式为____________；反应进行一段时间后溶液C的pH将______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 （2）若需将反应：Cu＋2Fe3＋
===Cu2＋
＋2Fe2＋
设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为
________，正极B极材料为________，溶液C为________________。 （3）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
①则d电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_________________________。 ②若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。 18．（10分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是 ；铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。 （2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是 。 ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。 ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口 (填写“A”或“B”)导出。
19．（10分）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军
事。一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。 回答下列问题：
（1）这种电池放电时发生的化学方程式是__________________________。
（2）此电池正极发生的电极反应式是________________，负极发生的电极反应式是________________。 （3）电解液中的H+向________极移动；向外电路释放电子的电极是________。
（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是_____________________________________________。 20．（11分）下图所示甲、乙是电化学实验装置。
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为__________________________________。 ②乙中总反应的离子方程式为____________________________________。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_____________。 （2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为__________________________。
②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________g。
21．（11分）硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”，从电解精炼铜的阳极泥中提取硒
的流程如下： 请回答下列问题：
（1）实验室中电解精炼铜的简易装置如图所示，请在图中标出电极材料和电解液的名称。
（2）阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在，Se与浓硫酸反应的化学方程式为 。 （3）SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1=3.5×10-3，Ka2=5.0×10-8)，亚硒酸溶液与SO2反应制硒的离子方程式为 。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阳极反应式为 。 （4）上述硒的提取过程中存在的主要问题是 。
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第04章 电化学基础学易试题君之单元测试君20242024学年高二化学人教版(选修4)（考试版）
