会当凌绝顶、一览众山小
课时跟踪检测（六）1.3 化学键
（时间：45分钟 分值：100分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分） 1.下列说法正确的是（ ）
A.破坏化学键的过程，一定是化学变化过程 B.NaOH熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键 点燃
C.反应H2＋Cl2=====2HCl破坏了共价键，形成了共价键 D.O和O的相互转化属于化学变化 答案：C
2.下列电子式正确的是（ ）
16
18
解析：选C。A项，应为B项，应为
3.下列叙述中正确的是（ ）
A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 C.离子化合物中只含有离子键 D.共价化合物中只含有共价键
解析：选D。由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝（AlCl3）就属于共价化合物，A选项错误；氯化铵（NH4Cl）虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B选项错误；NaOH中的OH内O与H之间存在着共价键，C选项错误；只以共价键形成的化合物叫作共价化合物，D选项正确。
4．两个不同原子，通过一对共用电子而形成双原子分子，这两个原子的电子层结构可
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能为( )
解析：选C。根据“通过一对共用电子而形成双原子分子”可知该化合物为共价化合物，且元素在其中表现的价态分别为＋1价和－1价。
5.下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是（ ）
A.①② C.②
B.① D.均不正确
解析：选D。HCl是共价化合物，①错误；②中氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。
6.食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（ ）
A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 B.HCl的电子式是C.NaCl熔化时破坏共价键 D.HCl的结构式是H—Cl
解析：选D。A选项、C选项中会破坏NaCl中的离子键变成Na和Cl，错误；B选项中HCl是共价化合物，电子式是
7.下列叙述正确的是（ ）
A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键 C.化学键的形成主要通过原子的价电子转移来实现 D.化学键类型由元素类别决定
解析：选B。氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B正确；
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＋
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化学键的形成主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现，C错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，D错误。
8.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键（ ） A.一定是离子键 B.一定是共价键
C.可能是离子键，也可能是共价键 D.以上说法都不正确
解析：选C。若该原子为H，与卤素原子结合时形成共价键；若该原子为Na、K等，与卤素原子结合时形成离子键。
9.随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O2、N5等已被发现。下列有关说法正确的是（ ）
A.H2和H3互为同位素 C.C60中含有共价键
B.O2中不含化学键 D.N5中含有离子键
＋
＋＋
＋
＋
解析：选C。A项，H2和H3互为同素异形体，错误。B项，O2中含有共价键，错误。C项，C60中只存在共价键，正确。D项，N5中只有共价键，错误。
10.下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ） A.NaCl和K2S C.CaF2和CsCl
B.H2O和NH3 D.CCl4和Na2O
＋
解析：选D。NaCl和K2S均存在离子键；H2O和NH3均存在共价键；CaF2和CsCl均存在离子键，CCl4中只存在共价键，Na2O中只存在离子键，两物质所含化学键类型不同。
11.下列变化只破坏共价键的是（ ） A.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 B.NaOH溶于水 C.Na2SO4受热熔化 D.HCl溶于水得盐酸
△＋－＋－解析：选D。NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O，破坏NH4与HCO3之间的离子键和NH4、HCO3
内部的部分共价键；NaOH溶于水破坏离子键，共价键没有破坏；Na2SO4受热熔化破坏了Na与SO4之间的离子键，SO4内部的共价键没有破坏；HCl溶于水破坏了H—Cl共价键。
2－
2－
＋
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12.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ） A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
解析：选D。由题意知，Y位于ⅥA族，X、Y均为短周期元素，X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，A项不正确；在Na2O中Na和O电子层结构相同，B项不正确；在H2O2、Na2O2中原子个数比为1∶1，C项不正确；H2O为共价化合物，Na2O为离子化合物，D项正确。
13.下列说法正确的是（ ） A.MgCl2的电子式为
＋
2－
B.H2O分子的结构式可表示为
C.NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D.Na2S的电子式为
解析：选B。A项MgCl2的电子式应为
B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一个
共用电子对，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为
C项NaOH
不能把两个Na合并在一起。
14.B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB2是（ ）
A.MgF2 C.K2S
B.CaCl2 D.Na2O
＋
解析：选B。B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，可知最高正价为＋7价，最低负价为－1价，则为ⅦA 族元素，因A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，可知B为氯元素，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，可知A最外层有2个电子，化
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合价为＋2价，核外各层电子数目分别为2、8、8、2，应为钙元素，则AB2是CaCl2。
15.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A.BF3 C.SiCl4
B.H2O D.PCl5
解析：选C。A项，BF3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，A错；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，B错；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，C对；D项，PCl5中P不符合8电子结构，D错。
二、非选择题（本题包括4小题，共40分）
16.（4分）下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。 ①碘的升华 ②加热熔化氢氧化钠 ③食盐溶解于水 ④氯化氢溶解于水 ⑤氧气溶解于水 ⑥过氧化钠溶解于水
其中没有发生化学键断裂的是 ；只发生离子键断裂的是 ；只发生共价键断裂的是 ；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是 。
解析：①中未破坏化学键；②中只破坏离子键；③只破坏离子键；④破坏了共价键；⑤没有化学键的断裂；⑥中发生了化学反应，既有化学键（离子键和共价键）的断裂，又有化学键的形成。
答案：①⑤ ②③ ④ ⑥
17.（16分）对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）。
一 二 三 ⅠA ① ⑦ ⅡA ⑧ ⅢA ⅣA ③ ⅤA ④ ⅥA ⑤ ⑨ ⅦA ⑥ ⑩ 0 ② （1）能形成共价键的元素有________________________________。
（2）只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有__________________。 （3）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是__________________。
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2018 - 2019学年高中化学课时跟踪检测六1.3化学键新人教版必修220190325158
