电离强于盐的水解，所以三种溶液的pH由大到小为①＞②＞③,等pH时三种溶液的浓度大小关系为①＞②＞③；稀释相同的倍数时，①中有水解平衡正向移动，补充H，所以pH变化应该最小。由于水解促进水的电离，加酸抑制水的电离，所以水电离出的c(H)大小顺序是③＜②＜① 【正确答案】D
18、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙
+
+
述正确的是
A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极
【解读】本题的解题关键是判断电源的正负极。首先分析该趣味实验为用铂片和铅笔做两极材料电解NaCl溶液。在铅笔一极出现红色，说明该电极附近溶液碱性增强，发生的电极反应为2H+2e=H2↑，c(H)的减少促进了水的电离平衡正向移动，c(OH)增大。该电极为阴极，连接电源的负极。
【正确答案】D
19、可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如右。甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列说法不正确的是
A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气 B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气 C．负极反应式为：CH3OH+H2O－6e＝CO2+6H D．正极反应式为：O2+4H+4e＝2H2O
【解读】根据电子流向可以判断a为负极，通入H2，b为正极，通入O2 【正确答案】B
20、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入极少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是
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－
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-+
-
【解读】Zn与CuSO4发生置换反应，Zn、Cu、H2SO4构成原电池，因为加入的CuSO4极少量，消
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耗的Zn忽略不记，但加快反应速率。由于硫酸过量。 【正确答案】D
21、当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是
A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成 B．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出 D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大 【解读】负极反应：H2-2e+2OH=2H2O 阳极反应：4OH- 4e=2H2O+O2
由于负极消耗H2而阳极生成O2，在电子守恒的前提下二者质量必不相同，所以A错；电解Na2CO3溶液相当于电解水，饱和Na2CO3溶液浓度不变，多余的溶质以晶体形式析出，C对；电池中生成水，c(KOH)变小，电解池中虽然消耗水，但c(Na2CO3)不变，pH不变。 【正确答案】BC
22、杠杆AB两端通过导线分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡（如右图），小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，并反应一段时间。下列判
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断正确的是（不考虑实验过程中导线的反应及两球浮力的变化）选项 A B C D 杠杆材料 绝缘体 绝缘体 导体 导体 杠杆偏向 A端高B端低 A端低B端高 A端高B端低 A端低B端高
【解读】A相当于Fe与CuSO4发生置换反应，Fe球变重下沉，A低B高；C相当于构成原电池，Fe球溶解，Cu球上析出Cu，A高B低。 【正确答案】BC 第II卷 24、(2)利用(1)反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为___________极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是___________。 【解读】由电池反应可判断，乙烷为失电子的一极，是负极。电极反应可以用总电池反应减正极反应（将正极得电子的O2抵消掉）得到：
-2- 电池反应：2C2H6+7O2+8OH=4CO3+10H2O
-- —7×（正极反应：O2+4e+2H2O=4OH）
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即：2C2H6-28e-+8OH-14 H2O=4CO3+10H2O-28 OH
--2- 所以负极反应为C2H6-14e+18OH=2CO3+12H2O 26、(2)向明矾溶液中缓慢加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH___________7（填＞、＜、＝），离子反应方程式为___________。
+3+2- 【解读】KAl(SO4)2=K+Al+2SO4
2+- Ba(OH)2=Ba+2OH
3+ 2- Al 2SO4 - 2+
4OH2Ba
2-3+--3+-2- 当SO4沉淀完全时，Al恰好和4倍的OH反应生成AlO2，所以离子方程式为：Al+4OH+2SO4
2+-+2Ba=AlO2+2H2O+2BaSO4↓ 30、(14分)由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀，两极材料分别为石墨和铁。
-2--
【解读】该实验是利用电解原理制备Fe(OH)2沉淀。Fe做阳极放电产生Fe，阴极H放电，导
-2+-致水的电离平衡正向移动，c(OH)增大。在外加电场的作用下，Fe向阴极移动，OH向阳极移动，-2+
接触生成Fe(OH)2。a接电源正极，为阳极，电极反应：Fe-2e=Fe（中性或弱酸性电解质溶液）或
--Fe-2e+2OH=Fe(OH)2(强碱性电解质溶液)。苯和对d溶液进行加热处理的目的都是为了消除氧气对Fe(OH)2的氧化。 若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，则阳极放
--电为4OH-4e=2H2O+O2↑，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以会看到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
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期末考试试题答案及解析
