一、考点明细表 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 考点 强弱电解质基础知识 化学反应进行的方向 影响化学反应速率的因素 热化学方程式 强弱电解质基础知识 平衡移动 离子共存 电化学理论应用 勒夏特列原理应用 金属活动性 化学反应速率和平衡 强弱电解质 电化学基础知识 电离平衡和水解平衡 电解规律 水溶液中的离子平衡 电化学基础知识 电解原理应用 原电池原理应用 图像题 电化学原理应用 电化学原理应用 化学用语表达 原电池原理综合 强弱电解质 离子反应 实验设计 分值 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 2分 8分 6分 6分 5分 4分 1 / 8
28 29 30 中和滴定 化学反应速率和化学平衡 电化学原理应用 6分 7分 14分 二、各章所占比例 所占比例 第一章 5% 第二章 15% 第三章 43% 第四章 37% 三、重点题目解读
2、下列有关化学反应的说法中，正确的是 A．自发反应都是放热反应 B．自发反应
都是熵增大的反应
C．任何自发反应都可以设计成原电池 D．非自发反应在一定条件下可以实现
【解读】这里同学们应该明白两点：①反应过程的自发性与反应的焓变和熵变都有关系。能量判据和熵判据综合考虑才能更合理的判断反应进行的方向。②过程的自发性只能判断反应进行的方向，不能确定过程是否一定发生。例如金属在自然界中有发生腐蚀的自发性，但如果对金属涂漆或采用电化学保护，它将不会被腐蚀。这说明，如果外界条件对体系施加了某种作用，将可能出现相反的情况。 【正确答案】D
3、在密闭容器中发生可逆反应CO(g)+ H2O(g)能使正反应速率增大的是
A．升高温度 B．增大密闭容器的容积 C．使用催化剂 D．增大压强
【解读】本题考察影响化学反应速率的因素。升高温度、加压（无特别说明，指缩小体积的方式）、使用催化剂、增加浓度(无论是反应物还是生成物)都会增大反应速率（无论是正速率还是逆速率）。而条件改变后由于正、逆速率变化的倍数不同，导致正、逆速率不再相等，从而引起平衡移动。本题的易错点是学生由不能使正速率增大联想到正速率减小，逆速率增大，反应逆向进行，从而错选A。所以同学们要特别注意条件改变对速率的影响是因，由此产生的平衡移动是果，因果关系不能倒置。 【正确答案】B
4、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知H(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H＝－114.6kJ·mol
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是
CH3OH(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)+2H2(g) △H＝－192.9 kJ·mol，则CH3OH的燃烧热为192.9
-1
-1+
--1
CO2(g)+ H2(g)△H＜0，仅改变下列条件，不
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kJ·mol
C．若常温时H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+571.6 kJ·mol
D．常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O( l ) △H＝－1400 kJ·mol
【解读】中和热是以强酸强碱反应生成1 mol H2O(l)所放出的热量来定义的。A选项没有给出H2SO4和Ba(OH)2的量，所以错；燃烧热的定义是可燃物与O2反应生成稳定的氧化物。CH3OH(g)燃烧的稳定氧化物是CO2(g)+H2O(l)，H2(g)燃烧的稳定氧化物是H2O(l)，所以B、C错。 【正确答案】D
6、在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，在一定条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H＜0，下列描述正确的是
-1
-1
-1
-1
-1
A．保持容器体积不变，向其中充入1mol H2，反应速率加快 B．保持压强不变，向其中充入N2，气体颜色不变
C．保持体积不变，充入1 mol I2，平衡正向移动，气体颜色变浅 D．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动
【解读】该反应为反应前后气体分子数不变(Δn=0)且正向吸热的可逆反应。恒容充入H2，c(H2)增大，速率加快；恒容充入I2，c(I2)增大，平衡虽正向移动，但根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱而不能抵消改变，所以c(I2)最终仍是增大，体系颜色还会变深；恒压充入无关气体N2，相当于增大体积，气体颜色变浅；升高温度，正、逆反应速率都增大，反应向吸热方向移动。 【正确答案】A
7、室温下，在由水电离出的c(H)=1×10 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．K、Na、SO4、HCO3 B．Fe、Na、SO4、NO3 C．Al、K、AlO2、Cl D．Na、K、SO4、Cl
【解读】室温下，由水电离出的c(H)=1×10 mol/L的溶液为强酸性或强碱性溶液，pH=1或13。A中HCO3在这样的溶液中一定不能大量共存。B中Fe在酸性环境中会被NO3氧化，碱性环境中会生成Fe(OH)2沉淀；C中Al和AlO2会发生双水解而生成Al(OH)3沉淀。 【正确答案】D
9、下列事实可用勒夏特列原理解释的是 ①微热滴有酚酞的氨水，溶液颜色加深
②向AgNO3和NaCl的混合液的上层清液中滴加NaI溶液，充分振荡，沉淀由白色逐渐变成黄色 ③将充有NO2气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深 ④溴水中加入NaOH溶液，溴水颜色变浅 ⑤向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液颜色逐渐变浅
3+
--2+
-+
-13
+
+
2--3+
+
-－
2+
+
2--+
+
2-－
+
-13
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⑥实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
A．②③ B．①②③ C．①②③④⑥ D．全部都是
【正确答案】C
10、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W
【解读】本题考察判断金属活动性强弱的各种方法。根据和盐酸的反应可判断Z、Y的活泼性强于X和W；根据金属的腐蚀可判断Z最容易腐蚀，活泼性最强；根据电解规律可判断X的活泼性最弱。
【正确答案】B
11、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝大。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度不一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小
。恒容时，温度升高，K值变
D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
【解读】由于升温K值增大，说明升温平衡正向移动，所以正向为吸热方向，ΔH＞0；恒容条件下增大压强，必为充入气体的方式。如果充入H2，则H2浓度会增大。C选项升温逆速率应增加；D选项方程式写反了。 【正确答案】AB
12、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲
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线如右图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．d点盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度
【解读】pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数，醋酸由于有电离平衡的正向移动，会补充一些H，所以c(H)下降的慢，pH变化小。A错。I为盐酸的变化曲线，随着溶液体积的增大，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，B对。只要温度不变，Kw数值就不变，C错。pH相同时，盐酸的物质的量浓度远小于醋酸的物质的量浓度，D错。 【正确答案】B
14、下列对0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的醋酸钠溶液说法不正确的是 A．向两种溶液中加入少量固体醋酸钠，电离平衡和水解平衡都逆向移动 B．将两种溶液加水稀释，所有离子浓度都下降
C．将等体积的两种溶液混合，若c(Na) ＜ c(CH3COO)，则c(CH3COOH)＜c(CH3COO) D．将两种溶液混合，醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡都被抑制 【解读】CH3COOH CH3COO+H2O
-+
--+
+
CH3COO+H 电离平衡
-
- +
CH3COOH+OH水解平衡
-
醋酸钠固体的加入使得c(CH3COO)增大，对于电离平衡来说，电离平衡逆向移动，对于水解平衡来说，水解平衡正向移动，A错。而加水稀释，对于酸性溶液来说，c(H)减小，c(OH)增大，因为酸性溶液中c(OH)＜10，而水中的c(OH)=10，所以相当于补充OH，B错；等体积等浓度两种溶液混合，若c(Na) ＜ c(CH3COO)，根据电荷守恒，c(H)＞ c(OH)，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以考虑醋酸的电离还会生成一些醋酸根离子，C对；混合溶液中c(CH3COO)比单一的CH3COOH溶液中的c(CH3COO)大得多，所以CH3COOH溶液的电离被抑制，同理CH3COONa的水解也被抑制。 【正确答案】AB
16、对于体积相同的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是 A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③＞②＞① B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是① C．溶液的pH相同时，由水电离出的c(H)大小顺序是③＞②＞① D．若3种溶液物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①＞②＞③
【解读】首先，三种溶液都显酸性，①为水解结果，②③为电离结果。由于等浓度时，强酸的
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期末考试试题答案及解析
